热门试卷

分化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1                                      图2  

(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的          (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是            。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是          。

(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的         上升，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的           (填“体积’’或“质量’’)。

(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有          、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、        。

②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为            。

(4)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)                  。

(14分)设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。

①利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：

     接____ _ ,        接____ __ ,       接      （填字母）

②写出装置I和II中的实验现象：

I中                         ；II中                          

③写出装置II中发生反应的方程式                              

④由强到弱排序三者的酸性顺序                                

（10分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有       （分子式）。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生      沉淀（填颜色），则苹果中含有　　　　　　（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A：A + CH3COOH→有香味的产物写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为　　　      　，该反应的类型为　　　

实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：

将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：

①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。

请回答下列问题：

（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？   _________  （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 ­­­___________（填编号，若不需要，该空可不填）。

（2）在实验中NaOH固体的作用是              _____________              。

（3）最终集气瓶中收集到的气体是    ____________________________        。

CuO粉末处发生化学反应方程式为            __________________       。

重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀时溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

试回答下列问题：

⑴ “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是  ▲ 。两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是  ▲ 。

⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是  ▲ 。

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：  ▲ 。

⑷ “⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是  ▲ 。

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

⑴加热前通入空气的目的是____                  ___，操作方法为______________________________________________。

⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C______，D______。

⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。

⑷若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中

NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)

沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：

回答下列问题：

(1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3＋和Al3＋，以下最适合作为A物质的是________。

A．NiO  B．盐酸  C．NaOH  D．氨水

(2)滤渣②的主要成分是_________________________________。

(3)写出加入Na2C2O4溶液反应的化学方程式： _____________。

(4)写出电解滤液③的阴极反应式___________________________。

检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的________试纸检验。

(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：__________________。

(6)如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？

________________________________。

（6分）某工业废水含有Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、SiO32-中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。为探究废水的组成，甲同学进行如下实验：

Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（1）由Ⅰ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                       （写离子符号）；

（2）Ⅱ中生成的无色气体是       ，生成无色气体的反应中被氧化的离子是         ；

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是         ，阴离子是       （写离子符号）；

（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是            

(12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

试回答下列问题：

⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为                     ；

证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              

                                                             。

⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。

⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

⑴实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。

⑵通过化学计算间接获得

①拆开1mol的键、、I需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。

则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol－1

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1

根据上述反应确定：H2燃烧热为          kJ·mol－1；

CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1