- 研究型实验
- 共4868题
著名化学家罗伯特·波义耳（RobertBoyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这一意外的发现作出了多种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
正确答案
本题可能有多种答案，下列答案仅供参考。
本题是开放试题，有多种答案，只要合理均可。
（8分）某工厂为除去所排放废气中的Cl2对环境的污染，设计如下除氯方案：将含Cl2的废气通过盛有铁粉的FeCl3溶液即可有效除去Cl2,整个过程只要定期补充铁粉即可。写出除氯过程中有关反应的化学方程式，并指出本方案的优点。
正确答案
2FeCl2+Cl2====2FeCl3 2FeCl3+Fe====3FeCl2，本实验方案的优点：在整个消除Cl2的过程中，只消耗廉价的铁屑，且FeCl2可循环使用。
本实验方案的目的是：消除Cl2对环境的污染，因此一定要将Cl2转化为无毒的Cl-，这是解答本题的出发点。
无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为______．
（2）装置E和F的作用是______；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？______
（4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧气的体积偏小，其原因可能是______（填序号）
A．无水硫酸铜未完全分解
B．实验结束时装置A中残留有气体
C.S
D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面
（5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）．据此可计算出二氧化硫为______mol，三氧化硫为______mol．
（6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：______．
正确答案
（1）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，无水硫酸铜是白色固体，氧化铜为黑色，
故答案为：白色固体变黑；
（2）EF是排水量气装置，难溶于水的气体体积可以利用排水量气装置测定体积，装置A生成的气体通过亚硫酸氢钠溶液吸收氧气；吸收三氧化硫生成二氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫和水蒸气；通过碱石灰吸收二氧化硫，则最后测定的是氧气的体积，
故答案为：测出产生O2的体积；
（3）使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，但气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液中，氧气会被还原吸收；
故答案为：不正确，O2能被NaHSO3溶液吸收；
（4）利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧气的体积偏小，
A、无水硫酸铜未完全分解，生成氧气减少，故A符合；
B、实验结束时装置A中残留有气体可以有氧气，故B符合
C、生成的二氧化硫会被碱石灰吸收不影响氧气体积，故C不符合；
D、量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差；最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面，读出的体积减小，故D符合；
故选ABD；
（5）依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，氧气224mL（标准状况）物质的量为0.01mol，电子转移0.04mol，CuSO4～SO2～2e-；计算得到二氧化硫物质的量为0.02mol，依据硫酸铜质量换算物质的量=
故答案为：0.02；0.01；
（6）依据（5）计算得到生成物的物质的量写出化学方程式为3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案为：3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案．
实验设计Ⅰ：
镁铝合金
实验设计Ⅱ：…
请回答以下问题：
（1）写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式______；______．
（2）依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数．（要求写计算过程）
（3）请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案．（写出必要的实验过程）
正确答案
（1）金属镁和铝金能和盐反应生成对应的盐酸盐和氢气，实质是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，2A1+6H+=2A13++3H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，2A1+6H+=2A13++3H2↑；
（2）设合金中Mg的质量为x，根据镁元素守恒，则
Mg～MgC12～Mg（OH）2↓
24 58
x 5.8g
答：金属镁的质量分数为4.26%．
（3）金属镁不能和氢氧化钠反应，但是金属铝能反应，可以据此来设计实验，如：镁铝合金
故：镁铝合金
（14分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，试管d中装有少量蒸馏水.已知溴乙烷的沸点为38.4oC，密度为1.43g·ml-1；
可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。
（1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是 。
（2）小火加热,在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr + H2SO4＝ NaHSO4 + HBr
② .；
（3）冷水的作用 ；d试管中的现象 ，
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是__________。
A．NaI溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________
（6）容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
（7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是_______。
A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂
正确答案
每小题2分
(1)蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠
(2)CH3CH2OH + HBr = CH3CH2Br +H2O
（3）冷却溴乙烷由气态转变为液态；分层，下层为油状液体(意思对即可得分)
（4）C
（5）直导管中有一段水柱(意思对即可得分)
（6）吸收HBr等气体，防止大气污染(意思对即可得分)
（7）ABC (漏选1分，错选不得分)
略
碱式碳酸镁有多种不同的组成，如
（1）测定原理
（2）测定实验的装置图
（3）操作步骤。
可使用的仪器、试剂和用品如下：
仪器：天平（附砝码）、大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、铁架台、铁夹、角匙。
试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。
其他：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。
注意：①上述仪器和试剂只需应用其中的一部分。②仪器、试剂、用品的数量不限。
正确答案
（1）通过测定MgO、CO2、H2O的物质的量之比来测定碱式碳酸镁的组成。
（2）测定实验的装置如下图所示：
（3）操作步骤
① 将装置按上图连接好后，检查装置的气密性
② 称取一定量（W1g）样品于大试管中
③ 加热，至样品完全分解
④ 实验结束后，称量洗气瓶和干燥管的增重（设为W2、W3）
⑤ 计算MgO、CO2、H2O的物质的量之比为
n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=
【错解分析】考查测定碱式碳酸镁组成的实验方案设计。
【正解】可加热碱式碳酸镁，通过测定生成的MgO、CO2、H2O的物质的量之比来确定碱式碳酸镁的组成。用浓硫酸吸收H2O，根据浓硫酸增重的量，求出水的物质的量；用碱石灰吸收CO2，根据碱石灰的增重，确定CO2物质的量。
硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质（变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效），试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质
(1)实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；
②过滤后向滤液中加入 ；（填试剂名称或化学式）
(2)现象及结论： ；
(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的 性。（填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等）
正确答案
（1）KSCN溶液（2）如果溶液呈现血红色，则该硫酸亚铁药片已变质，反之，则无（其他合理答案亦可）（3）还原
略
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）．制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因______，如何用简单方法判断其已洗涤干净______．
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是______．
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；
②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；
③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；
④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；
⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；
⑥检查装置气密性．
正确的顺序为：⑥→③→______．
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为______．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①该实验可选用的指示剂名称为______．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是______．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为______．
正确答案
（1）重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中可溶性杂质；
因为（NH4）2Cr2O7显桔红色，最后一次洗涤的流出液呈无色，说明洗涤干净．
故答案为：除去其中可溶性杂质；最后一次洗涤的流出液呈无色．
（2）因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度．
故答案为：水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）由（4）可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，故操作顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①．
故答案为：②④⑤①
（4）由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl，反应方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
故答案为：COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
（5）①利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂，I2反应完毕蓝色褪去．
故答案为：淀粉．
②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-氧化，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
故答案为：除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
③令25.00mL溶液中n（Cr3+），由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3++～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根据关系式计算．
2Cr3++～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，
2 6
n（Cr3+） 0.0250mol/L×0.024L
故n（Cr3+）=0.0250mol/L×0.024L×
所以250mL溶液中n′（Cr3+）=0.0250mol/L×0.024L×
故答案为：96.1%．
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： ．
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 （填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
① ；② ；③洗涤；④干燥．
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 ．
②原ClO2溶液的浓度为 g?L-1（用步骤中的字母代数式表示）．
正确答案
氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．
（1）装置B的作用是______；装置D的作用是______；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，______（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：______．
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
①样品称量 ②加入______溶液（填化学式），搅拌、过滤 ③______（填操作名称）④______（填操作名称） ⑤称量碳酸钙
（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：______．
（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：______．
正确答案
（1）氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，H2在发生加热反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙，故装置B的作用是：除去氢气中的水蒸气，装置D的作用是：防止空气中的水蒸气进入C装置，
故答案为：除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置；
（2）有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸，故正确的操作顺序为：②①④③，
故答案为：②①④③；
（3）检验是否干燥用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显，
故答案为：无水硫酸铜；
（4）从最终称量碳酸钙可知，应加入碳酸钠溶液，使CaH2反应的同时得到碳酸钙沉淀，然后经过滤、洗涤、烘干、称量，确定纯度，
故答案为：Na2CO3；洗涤、烘干；
（5）由注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处，可知生成氢气：57.04mL-10mL=47.04mL，所以氢气的质量为：
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
42 4
X Y
所以42：4=x：y，整理的y=
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
40 2
46mg-x 4.2mg-y
所以40：2=（46mg-x）：（4.2mg-y），将y=
故答案为：91.3%
（6）称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度，
故答案为：称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度．
A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A______ B______ C______ D______
（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：______．
正确答案
（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32-；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题．
故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；
（2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
下图是中学化学中常见的实验装置。
(1)用上述仪器组合制备气体。
①若B中盛放浓硫酸，A、B、C组合后能制取的气体是_________
a.H2 b.H2S c.CO2 d.C2H4 e.C2H2。
②A、B、C组合后检查气密性的方法是_________________
③若要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组否是___________（按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是__________。
④若用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2，应选择的正确仪器组合是_____________ （按制气装置顺序填仪器的编号字母），将SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是_______________________
(2)甲同学用A、B组合来验证O2的氧化性大于S的氧化性，分液漏斗中盛放的是____________，B中出现的现象为_____________
(3)乙同学用A、B组合验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性依次减弱，B中发生反应的离子方程式为___________________。
正确答案
(1)①c；②先关闭分液漏斗的活塞，向C中加水没过导管口，双手捂住A 中的广口瓶，若C中导管口有气泡冒出，手松开后，导管中水位上升形成一段水柱，证明气密性良好；③AFE； 固体氢氧化钠（或生石灰）；④ABDG；SO2与氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙沉淀，过量的SO2又与亚硫酸钙反应，生成能溶于水的亚硫酸氢钙
(2)过氧化氢(或H2O2)；有淡黄色固体生成
(3)SiO42-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______，所用的玻璃仪器名称是______．
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入______（填序号）后再萃取分液即可．
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为______．
（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：
（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：______，图中仪器B的名称：______．
（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．C中液体产物颜色为______．
正确答案
（1）通入氯气氧化溴离子得到溴单质，利用萃取分液的办法得到下层溶液中含溴单质，所以操作1使用的试剂是四氯化碳；分液用到的玻璃仪器为分液漏斗、锥形瓶，
故答案为：四氯化碳；分液漏斗、锥形瓶；
（2）要想除去液溴中少量Cl2，需要加入氢溴酸后再萃取分液；亚硫酸钠和氢氧化钠溶液都和氯气、溴单质发生反应；所以选项中只有③符合，
故答案为：③；
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
（4）二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCI，离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，环境保护主要是减少SO2气体的损耗和排放，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，强酸对设备的严重腐蚀．
（5））控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，
故答案为：溴会腐蚀橡胶；冷凝管；
（6）达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C，并收集该温度下的馏分，C中液体产物颜色为液溴红棕色；该产物中仍残留的少量Cl2，加入NaBr溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，可以除去氯气，生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到，
故答案：注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集 59℃时的馏分；深棕红色．
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）A______B______C______D______
（2）写出B与D反应的离子方程式______写出B与C反应的离子方程式______．
正确答案
根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2．
（1）由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；
（2）B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．
在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为______．
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：______．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①______； ②______．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______．为什么？______．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______．
正确答案
（1）在加热的条件下，二氧化锰把浓盐酸氧化，生成氯气，
反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
（2）已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3，则可选用NaBiO3、PbO2，
由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与氯气反应，不能选用，氯化铁氧化性比氯气弱，不能用于制备氯气，
故答案为：A、C；
（3）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，
故答案为：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同；
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
故答案为：M；过滤；
（5）氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，因为次氯酸具有强氧化性，能把石蕊试液氧化而褪色，不能证明氯气的强氧化性，
故答案为：不可；石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2；
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，设生成1molKClO3，
2molKClO．则失去电子数目为1×（5-0）+2×（1-0）=7，氯气被还原生成KCl，则应得到7mol电子，生成7molKCl，5Cl2+10KOH
故答案为：7：3．
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