热门试卷

过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K+，

所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2+，

则混合物中含有：SO42-、Cu2+、CO32-、K+，

这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，

在水中能反应的离子是Cu2+ 和CO32-，反应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓，

故答案为：K2CO3；CuSO4；Cu2++CO32-=CuCO3↓．

（1）根据题给信息，干燥氨气和氧化硼反应可制得氮化硼，C为制取氨气的装置，A为干燥装置，B为氮化硼的制取装置，D为安全瓶防倒吸，E为尾气吸收装置，由装置用途可知连接顺序为：e-→a→b→c→d→f→g→h；

故答案为：e-→a→b→c→d→f→g→h；

（2）氨水中存在如下平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放热，增大了氢氧根浓度，

减少了水的量，平衡逆向移动，生成氨气，同时放热使一水合氨分解，减少了氨气的溶解度，故增大了氨气逸出速率．

故答案为：生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3•H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出． 

（3）因氮化硼高温下能被氧化，故管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是除去装置中的氧气，

故答案为：除去装置中的氧气．

I. Cu2+ +CO32- =CuCO3↓ ；Cu2+ +CO32- +H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

Ⅱ．普通漏斗 ； C

Ⅲ．CuCO3和Cu(OH)2

Ⅳ．(1)C→A→B→D→E(D、E互换也可)  

(2)

(1)容量瓶

(2)干燥氯气

(3)Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O

(4)HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO起到抑制作用

(5)不合理；实验进行中Cl2与湿润的红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子的运动会导致整个纸条湿润而褪色，取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中

(6)0.5

I．（1）2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑ （2）正确，2Cu(NO3)2分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中O2的体积分数相当空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧。 Ⅱ．（1）4HNO3（浓）4NO2↑+O2+2H2O（2）不正确。带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致。Ⅲ．用Cu与浓HNO3反应制取NO2气体，并用浓H2SO4干燥，再将带火星的木条伸入NO2中观察现象。

试题分析：I．（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气的化学方程式是：2Cu(NO3)2     2CuO+4NO2↑+O2↑（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧” 这一结论正确。原因是2Cu(NO3)2分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中O2的体积分数相当空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧。II．（1）浓硝酸受热分解的化学方程式4HNO3（浓）4NO2↑+O2+2H2O。（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你这一结论不正确。因为带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致。Ⅲ．从新设计的方案是：用Cu与浓HNO3反应制取NO2气体，并用浓H2SO4干燥，再将带火星的木条伸入NO2中观察现象。2能否支持木条的燃烧的各种实验方案的研究的问题的知识。

（1）硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），依据流程分析，加入碳还原会和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，硫铁矿燃烧会生成二氧化硫，生成的污染性气体为一氧化碳和二氧化硫，

故答案为：CO、SO2；

（2）在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降的原因是亚铁离子在酸性溶液中被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，

故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；

（3）除去Fe3+和Al3+，依据图表中沉淀所需PH分析，溶液PH小于7.11时，亚铁离子不沉淀，铁离子和铝离子完全沉淀，检验铁离子可以使用KSCN溶液；溶液pH=5时，溶液中氢氧根离子浓度为：1×10-9mol/L，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33，c（Al3+）==mol/L=2.0×10-6mol/L，

故答案为：7.11；KSCN溶液；2.0×10-6；

（4）将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，防止混入杂质，需要对沉淀继续洗涤干燥，

故答案为：洗涤或洗涤、干燥；

（5）制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，制取的红氧化铁bg中含有的铁的物质的量应该大于：×2=mol，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于：=，

故答案为：．

（1）亚硫酸钠在600℃以上可分解，这在中学化学中未介绍，但根据题示信息可推出分解产物．根据“Na2SO3分解生成Na2S+另一种固体”，可从硫元素化合价变化进行推理分析，另一种固体中硫元素的化合价应高于+4价，所以这种固体是Na2SO4，解的化学方程式是4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4；从中可得出，装置中会产生SO2、H2S等气体，考虑到这些气体都不能直接排放到空气中，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2或H2S，故答案为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4；吸收H2S或SO2气体；

（2）温度高于600℃时，Na2SO3开始分解，所得固体可能是Na2SO3、Na2S等的混合物．滴入稀盐酸时，SO32-、S2-可在酸性条件下转化为单质硫．根据“硫酸铜中出现黑色沉淀”可得出，烧瓶中没有SO2放出．所以试样溶液出现的现象是：有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出．SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑．品红溶液不裉色；因为加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应，Na2S过量，产生气体只含H2S，不含SO2，故答案为：有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出；SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑；有气泡生成但不褪色；加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2；

（3）品红溶液和硫酸铜溶液中都没有明显现象，说明在烧瓶中没有放出SO2，也没有放出H2S，进而可推出，加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比恰好等于1：2，在酸性溶液中两者恰好完全反应，不产生H2S和SO2，

故答案为：加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2．

(1)盐桥  ；正

(2)14.4 mol/L   ；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O

(3)=  

(4)48 ；铜

(5)缺少尾气处理装置  ；应在两侧支管口处均连接导管，将产生的气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

[一]提出猜想：猜想2、红色沉淀可能是Cu2O；(1分)

猜想3、红色沉淀可能是Cu2O和Cu的混合物(1分)。

[四]红色沉淀成分探究（1）方案I：否，(1分)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2分）

方案Ⅱ: 否，(1分)Cu2O+2H+=" Cu+" Cu2++H2O（2分）

（2）干燥装置(1分)，（3）形成铜锌原电池，加快反应，(2分)，（4）①②③④（2分）

本题考查化学实验的探究、设计、评价、数据处理等知识，对学生的能力要求较高。根据中学所学知识及猜想1知：猜想2是红色沉淀可能是Cu2O；猜想3是红色沉淀可能是Cu2O和Cu的混合物；方案I的设计不合理，因为无论是Cu2O或Cu或二者混合物都可被硝酸溶解，现象相同，方案Ⅱ设计也不合理，因为Cu2O或Cu或二者混合物溶于足量稀硫酸中，都有残渣，方案Ⅲ的原理是利用反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量减去硬质玻璃管的质量求红色粉末的质量，实验前后干燥管的质量求水的质量，从而求Cu2O的质量，若m(H2O)=0，则不含Cu2O，若红色粉末的质量=Cu2O的质量，则不含Cu，若红色粉末的质量大于Cu2O的质量，则是Cu2O和Cu的混合物，因此方案Ⅲ应在A和B之间加干燥装置，以吸收氢气中的水，防止造成干扰。方案Ⅲ中，在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是形成铜锌原电池，加快反应。

由粗食盐提纯氯化钠，溶解后加氢氧化钡将镁离子、硫酸根离子均转化为沉淀，过滤后向滤液中加碳酸钠除去过滤钡离子，过滤后再加盐酸至pH=7，最后蒸发即可，

实验中涉及溶解、过滤、蒸发操作，

则需要的实验仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架，

实验步骤为：溶解→加过量Ba（OH）2→过滤→加过量Na2CO3→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶，

故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架；溶解→加过量Ba（OH）2→过滤→加过量Na2CO3→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶．

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液，在水溶液中能解离成过氧化氢与碳酸钠，过氧化氢溶液是极弱的弱酸，而碳酸钠在水中由于水解会显示碱性，故答案为：碱性；

（2）操作①是过滤分离固体和溶液，过滤装置需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；

（3）①纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，

A．氢氧化钡溶液 不能检验氯离子存在，故A不选；

B．稀硝酸 验证生成的氯化银不溶，故B选；

C．硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选；

D．硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选；

故答案为：BD；

②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，

故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；

③装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，

故答案为：除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；

④U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性，

故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．

（16分）（1）c （2分）

（2）取少量溶液于试管中，滴加1—2滴酸性KMnO4溶液，振荡（2分） 溶液的紫红色褪去（2分）(或其它方法，但操作要与现象一致，否则只给操作分)

Fe3++Ag= Fe2++Ag+  （2分）

（3）4H++NO3- + 3Ag="NO" + 3Ag+ + 4H2O（2分）

（1）ab中均会产生污染性气体，且原料利用率不高。选项c中产生的污染性气体最少，原料利用率高，答案选c。

（2）亚铁离子的检验常用酸性高锰酸钾溶液溶液，即）取少量溶液于试管中，滴加1—2滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色褪去，即说明含有亚铁离子。铁离子氧化单质银的方程式为Fe3++Ag= Fe2++Ag+。

（3）在酸性条件下NO3－能氧化Ag，反应的方程式为4H++NO3- + 3Ag="NO" + 3Ag+ + 4H2O。由于乙同学放弃了检验NO3－在不同条件下的还原产物的方法，所以可以通过配制相同pH的硝酸溶液来和银反应，从而检验在此酸性条件下NO3－是不是能氧化Ag。

（1）本实验的目的是探究CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用，所以其课题名称为探究CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解反应的催化作用．

故答案为：探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用；

（2）试根据实验要测定时间，所以应有秒表，还有反应容器和加热仪器，故答案为：试管、酒精灯、秒表；

（5）①CuO、Fe2O3、Cr2O3都难溶于水，所以回收是要溶解、洗涤、过滤、干燥、称量，

故答案为：过滤、干燥；

②生成氧气的物质的量为n===0.003mol，

2KCl32KCl+3O2↑

2mol               3mol  

0.002mol           0.003mol

所以反应的氯酸钾的物质的量为 0.002mol，质量为m=nM=0.002mol×122.5g/mol=0.245g，

所以其分解率为×100%=40.8%，

故答案为：40.8%；

③用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，则Cr元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，氯酸钾与氧化铬发生了氧化还原反应，生成氯气，其化学式为Cl2，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，

故答案为：Cl2；湿润的淀粉碘化钾；KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应；

（6）根据图表中回收的氧化物及耗时分析，CuO、Cr2O3 与二氧化锰比较，耗时较长且Cr2O3 的回收物有异常，氯化铁和二氧化锰的催化能力相近．

故答案为：Fe2O3、CuO能对KC1O分解起催化作用．

（1）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水、碳酸钙与水与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，而SO2和CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似，因此二氧化硫通入澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，继续通沉淀溶解反应方程式为：CaSO3+H2O+SO2=Ca（HSO3）2，所以离子反应方程式为SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-，

故答案为：SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-；

（2）二氧化硫与澄清的石灰水反应，如果二氧化硫过量，会发生CaSO3+H2O+SO2=Ca（HSO3）2，亚硫酸氢钙易溶于水，所以，当实验操作通入二氧化硫较快较多，澄清的石灰水相对比较少，两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐，而看不到沉淀，

故答案为：澄清的石灰水比较少，通入二氧化硫较快较多，两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐，而看不到沉淀；

（3）①1体积水中溶解二氧化硫为40体积，1体积水中溶解二氧化碳为2体积，所以，SO2在水中溶解度比CO2大，在溶液中，参加反应的二氧化硫比二氧化碳多，故①正确；

②密度大小与在溶液中的气体的物质的量的多少无关，所以相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大与反应现象无关，故②错误；

③二氧化硫与水反应生成亚硫酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度，与碱反应，前者电离出的氢离子多，反应快，故③正确；

④二氧化硫气体与二氧化碳的气体与碱反应，本质为酸性气体和碱反应，其气味和毒性与碱反应快慢无关，故④错误；

⑤相同条件下，相同的物质的量与碱反应，反应快，能说明SO2产生现象比CO2快，所以，1mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率正确，故⑤正确；

⑥相同条件下，相同的物质的量的气体与沉淀，溶解得快，说明SO2产生现象比CO2快，所以，1molCaSO3被1mol SO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HSO3）2的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HCO3）2的速率，正确，故⑥正确；

故答案为：①③⑤⑥．