热门试卷

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的：                   

（2）步骤③中反应的离子方程式：                           

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、       、灼烧、       、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示，不用化简）。

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2+ + MnO4— + 8H+＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。

a．稀硝酸    b．稀硫酸            c．稀盐酸            d．浓硝酸

如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：

（1）向试管A中鼓入空气的目的是______．

（2）试管A上部放置铜丝的作用是______．

（3）玻璃管B中可观察到的现象是______；

相关化学方程式是______．

（4）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______．

“十二五”规划中的环保任务是到2015年末，我国的主要污染物二氧化碳比2010年消减10%．某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2，并依次进行检验SO2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性和氧化性的实验，所用仪器如图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略）：

请回答下列问题：

（1）上述装置的接口连接顺序依次是①→______（填导管编号）．

（2）装置A中发生反应的化学方程式是______．

（3）证明SO2具有氧化性的现象是______；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是______．

（4）C试管中NaOH溶液的作用是______，CCl4的作用是______．

（5）某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2，同时获得熟石膏（2CaSO4•H2O），保护了环境．

①该工艺利用了SO2的什么性质？______．

②写出该工艺的化学方程式______．

某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾实验中起催化作用。装置如图

实验步骤如下：

①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；

③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为bg；

④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气。

请回答下列问题：

(1)上述各步骤操作中，需要用到玻璃棒的是__________（填写前面所述实验步骤的序号）。

(2)由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为____________ ×100%。

(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应 该进行的实验操作是____（按实验先后顺序填写字母序号）。

a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量

(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是____________________________。

已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题

（1）观察到的实验现象为：_____________________________

（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO2的转化率将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ. 在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。

（3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：________________________。

（4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。

① 该同学观察到的现象是：__________________________

② 在此过程中，该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为______________________。

（2）第③步反应的离子方程式是______________________。

（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______________、______________。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有___________Na2CO3参加了反应。

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中反应的化学方程式_____________________。

（2）第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。该小组同学类比思维的类比理由方程式是_____________________。实验中，若去掉B装置，将SO2直接和

Na2O2反应，则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得，原因是_____________________。

（3） 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是_____________________。

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应原理为：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目，

_________________________并指出氧化剂为_______________，还原剂为________________

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________________

（3）C装置的作用是____________________________

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

____________________________

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)____________________________为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是_____________；为达到此目的，应进行的操作是_____________。

（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

__________________________；B中反应的离子方程式为：__________________________。

（3）装置E和F的作用是_____________；为实现此作用，其操作方法是_____________。

（4）装置D的作用是__________________________。

（11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是                。

E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

（Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；    乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；

丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。

[查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为             

（2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

①实验装置的连接顺序为_________________________________。

②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。

③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。

为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：

接____，____接____，____接____；

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中 ________________，丙中_________________；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________；

（4）写出甲中反应的化学方程式____________。

选用下列试剂探究：同周期元素性质的递变规律、影响化学反应速率的因素锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol／L盐酸、3mol／L盐酸等试剂（实验仪器自选）。

（1）现有A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。

【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律

（2）【实验探究二】影响化学反应速率的因素

A同学在[实验探究二]中所得结论的不妥之处是_________________。 在不改变实验探究二所用药品的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）：①_________________________________；②_________________________________；③_________________________________。

（3）A同学提出：活泼金属与盐酸的反应是氧化还原反应，可以设计成原电池进行金属活动性比较。请你利用现有的试剂（仪器自选），帮助A同学设计一套原电池，把装置图画在下面的方框中，在图中标出所用物质的化学式，以及电池的正、负极。该原电池的负极反应式为_________________________，正极反应式为_______________________。

实验室制取SO2的反应原理之一为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是____→____→____→____→____→____→ ____→ ____→____（填各接口的编号）。

（2）实验时甲橡胶管的作用与原理是________________ 。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。

（4）Ⅳ处观察到的现象是____________。

（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为________。

I.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3- 、NO3- 。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，一定不会含有大量的________     

(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO2- 生成，可能含有大量的____________      

Ⅱ.研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?    

(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、___________ (填字母)。

A.AlCl3溶液         B.NaOH溶液      C．稀H2SO4       D．H2O2溶液

假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是____________       

(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至800℃～1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为__________可以得出的结论是_______________。