热门试卷

下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：

①按下图所示将实验装置连接好；

②在U形管内加入少量红墨水溶液（或品红）。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛有1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答

(1)实验中观察到的现象是_____________。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_______________。

(3)该实验的原理是_______________。

(4)实验中进行的化学方程式是_______________。

(5)该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________。

为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验

实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

实验二：设法检验实验一收集到的气体。

实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。

实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。

回答以下问题：

(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：____________________。

(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是___________。

(3)实验三的目的是欲证明___________；实验四的目的是欲证明___________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式为___________。

铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如图

(1)写出得到单质铁的化学方程式：_____________________。

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：__________________________。

(3)装置末端气球的作用为___________________，实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO，原因是____________________。

浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） 

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物。

（1）甲组：

①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有______________________；装置C的作用是______________________；E中溶液变浑浊，D中的现象是___________，证明分解产物有___________。

②乙二酸受热分解的化学方程式为___________。

（2）乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为______________________。

②从A-F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是

___________ ；实验后用F中的固体进行验证的方法是___________（可另选试剂）。

为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题

(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

(2)如果发生反应的锌片质量为0．260克，实验测得生成的氢气体积为92 mL，则此状况下的气体摩尔体积为_________L/mol。

(3)如果在此实验条件下，甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最大质量是___________克。

(4)为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意__________（填写序号）。

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D．读数不一定使甲、乙两管液面相平

SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

(1)下列有关酸雨的说法正确的是________（填序号）。

A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染

C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生

D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生

(2)某兴趣小组采用下图装置制取并探究SO2气体的性质。

①下列实验方案适用于用上图所示装置制取所需SO2的是________（填序号）。

A. Na2SO3溶液与HNO3B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧

D. 铜与浓H2SO4

②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，____________________

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是________（填序号）。

④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案A：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是___________；原因是_____________

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下

回答下列问题：

(1)工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用溶液的主要原因是__________________。

(2)从过程①得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经__________、___________(填操作方法)可得纯净的。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图

装置A由分液漏斗、________、铁架台(带铁圈)、石棉网、双孔塞和导管组成，该实验装置在过程③中的作用是_________________________。

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题

(1)A中加入的物质是_______________。发生反应的化学方程式是_______________。

(2)B中加入的物质是____________，其作用是_______________

(3)实验时在C中观察到的现象是____________，发生反应的化学方程式是___________________。

(4)实验时在D中观察到的现象是___________，D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和

现象是________________。

下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式_____________________。

(2)I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_____（填“能”或“不能”），简述理由___________________________。

(3)若用Ⅱ实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 _______________。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_________________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_______________________________________。

(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是________________。

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，开始向试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5

mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是____________________。

(2)产生上述现象的原因是____________________。

(3)写出有关的离子方程式____________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______ （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

证明“光合作用需要CO2的实验”可利用下图中的甲（玻璃缸中盛有NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛有清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时以后分别取下甲、乙装置中的叶片，分别在酒精中热水浴脱水，用水漂洗后分别加碘，发现甲装置中的叶片不变蓝，而乙装置中的叶片却变蓝。

（1）加碘后甲装置中的叶片不变蓝，说明其叶片没有生成_____________，其原因是甲装置里的CO2_______________，反应的化学方程式为_________________________。

（2）加碘后乙装置中的叶片变蓝，则细胞中变蓝的结构是___________，其原因是_______________。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态））

（1）哪一时间段___________（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，原因是_____________。

（2）哪一段时段的反应速率最小__________________，原因是_________________________。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）______________。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

你认为可行的是（填编号）________________。