热门试卷

（1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_______简要说明你的理由：

____________________________

（2）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为_______，其作用是______________D中的药品为_______，其作用是______________

（3）为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是

______________（填序号）

A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题

（1）装置B中最适宜的试剂是_______________，其作用是_______________

（2）装置C的作用是_______________，若实验中没有装置C，则不可以证明具有还原性，原因是：______________________________

（3）装置D中黑色固体为_______________，反应的化学方程式为_______________

（4）根据实验中的_______________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________

（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_______与_______之间连接下图中的_______装置（填序号）。

氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下：

（1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______．

（2）“磺化”步骤中所发生的反应为：

①CO（NH2）2（s）+SO3（g）⇌H2NCONHSO3H（s）△H＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO4⇌2H2NSO3H+CO2↑

“磺化“过程应控制反应温度75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是______．

（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.080mol•L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．

①写出氨基磺酸与NaNO2溶液反应的化学方程式______．

②产品中氨基磺酸的质量分数为______．

（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有______杂质．

某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%．

（1）计算R的相对原子质量；

（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱．

I.某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计了如下实验:

小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为                                 。

（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。

甲同学由此能够得出结论:                                                         

II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”， 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸。

（1） 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：

①操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。

②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为                       。（只列式不计算，已知：C2O42－的的摩尔质量为88 g•mol-1）

③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是                                                                 。

某学生取纯净的Na2SO3•7H2O 50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．

（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取______的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．

（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用______ （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有______（填离子符号）．

（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过______方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成______气体，写出生成该气体的离子反应方程式：______；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）______．

（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：______．这一反应在上述实验中______（填“是”或“否”）能确定反应完全．

一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。

（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________。

（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①；③_____________。

甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

（3）乙同学继续探究溶液A的组成。

查阅资料：

实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性溶液，充分振荡， 紫色褪去。 实验结论：_____________（填字母序号）。     

a. 可能有  b. 可能无  c. 一定有      

根据你选择的实验结论，简述理_____________________________________________。

已知：

①FeS不溶解于水；

②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：

FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；

③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。

根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及            和            组装起来的。

(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。

①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有            。

   A．befcda         B．adcefb      C．acdfeb       D．acdefb

②若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；

③若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；

④当D中产生              现象时，说明SO2具有氧化性；

(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                            。

利用下图装置加入适当试剂可完成某些探究实验，并得出相应实验结论。某探究小组进行某次探究实验所用试剂或所得结论列于表中，2KMnO4 +16HCl（浓）＝2KCl + 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O 。请回答：

⑴表中试剂①的名称是 ______  ，试剂②的化学式是  ________ 。

⑵请你根据上述实验装置再设计一个实验，比较两种物质的某种性质的强弱，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表。（设计的实验中不能再用氧化还原反应来验证氧化性顺序或还原性顺序）（所填的试剂要写名称）

氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

（1）制备氧化铜

工业CuSO4CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是_____________ 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。滴加H2O2的目的是__________ ，加入Cu2(OH)2CO2粉末的目的是__________ 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O，操作是将CuSO4·5H2O 溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。 采用水浴加热的原因是________________ 。

（2）探究氧化铜性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是____________ 。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有__________ 。

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ________；碱石灰的作用是 _____________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是______________ ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________________ ；

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 ___________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是 ________________。 其理由是__________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_______________________ 。

氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

（1）制备氧化铜

工业CuSO4CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是_____________ 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶夜pH＝3.5的原因是___________ 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O，操作是____________ ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是______________ 。

（2）探究氧化铜性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是____________ 。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有______________ 。

如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________

(2)B装置的作用是_______________

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是____________ 上述实验现象说明______________

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______________