热门试卷

某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

（1）提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为__________________；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；

（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是__________________。②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。

（3）得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：___________________________；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为_____________________________。

（4）拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_______________________。②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有________________________________________。

下面是某化学学习小组同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物

【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识

【提出猜想】(1)①______________________________；

②分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。

【设计方案】(2)请设计完成“猜想②”的实验方案[用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂]。

(3)化学学习小组的同学继续利用图模1-5所示装置进行“猜想②”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。

①证明分解产物中有CO2的现象是___________；证明分解产物中有CO的现象是____________________________________。

②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是___________________。

【交流讨论】(4)小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施______________________________________________________________。

某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石不含其他与CO 反应的成分），并除去尾气。CO用反应H2C2O4 = CO2↑+CO↑+H2O来制取。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。

(1)若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用a'b……表示）____接 ____，___接____，____接 ____，____接___。

(2)装置乙的作用是________________。

(3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是_______________。

(4)实验前氧化铁矿粉末的质量为xg，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为____。

某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

（1）甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放人有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是_________、________、 ________，说明反应放热。

（2）乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接①，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，①中看到的现象是________，说明该反应放热。

（3）丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 _________，说明反应放热，原因是___________________________。

请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

 （1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、 C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

（2）根据方框中的装置图，填写下表

（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放人一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_________________________________________________；

（4）验证CO的方法是_____________________________________________。

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）

试回答下列问题：

(1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是________（填化学式），通入该气体的目的是________________；进行此步操作时应关闭____（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开____________________。

(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是____________________。

(3)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为________________________。

(4)从装置E所得溶液中取出25. 00 mL，加两滴酚酞，用0. 100 0 tool/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消 耗NaOH溶液18.00 mL，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为__________。

(5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL，实验后量气管的液面读数为224.00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中________（填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程。

_____________________________

现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。

[提出问题]：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？

[作出猜想]：

甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。

乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。

丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。

(1)你认为______同学的猜想正确，其理由是_____________。

(2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告

某研究性学习小组为了探究乙烯与溴的反应，甲同学设计并进行了如下实验：将无水乙醇与浓硫酸按1:3的体积比混合后共热至170℃，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了反应。乙、丙两位同学对甲同学的实验进行了如下评价或改进：

乙同学认为：甲同学制得的乙烯中含有一种还原性气体杂质，也能使溴水褪色，因此他提出必须先将其除去，再与溴水反应。

丙同学认为：甲同学的实验设计是正确的，只是甲同学描述的实验现象中，漏掉了一个能够说明乙烯与溴水发生了反 应的重要实验现象。请你回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中的两个主要反应的化学方程式：_____________________；

(2)乙同学认为：甲同学制得的乙烯中含有一种还原性气体杂质，也能使溴水褪色，写出化学反应方程式：______________________

(3)请你选用下列四种装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框中，并将装置所盛放的化学药品的名称填在对应括号内。

(4)丙同学提出的“甲同学描述的实验现象中，漏掉了一个能够说明乙烯与溴水发生了反应的重要实验现象。”该现象是指______________________。

喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在化学实验中经常也可以形成美丽的喷泉。

(1)在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的CO2气体，连接在瓶塞上的导管伸入到装有水的烧杯中，向烧瓶内加入某种溶液后，打开止水夹。可以观察到的现象是烧瓶内形成美丽的喷泉。请写出烧瓶内发生反应的化学方程式：_____________________________

(2)利用甲装置实验，还有哪些试剂可以形成喷泉_________

A.CO和NaOH溶液 B.O2和NaOH溶液 C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和盐酸溶液

(3)某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同样形成了喷泉。已知该同学在广口瓶中装入的是稀硫酸和另一种固体物质，待它们反应完全后，打开止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉。该同学加入的固体物质可能是__________

A．铜片 B．碳酸钠粉末 C．锌粒 D．熟石灰

(4)比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是___（用“增大”或“减小”填空，下同）上部烧瓶内气体压强；乙装置是___下部广口瓶内气体压强。

(5)城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述___（填“甲”或“乙”）装置的原理相似。

已知明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]在水中可解离出K+、Al3+和SO42-，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验报告。

(1)

有同学认为以上方案中只是证明了Al2(SO4)3可以净水，K+没有净水作用，但Al3+和SO42-能否净水，不够完善。请你仔细分析以上实验报告并将你完善实验所用的试剂及目的填入下表中：

(2)

某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

（1）猜想1：________________________________________ ；

猜想2：_________________________________________ ；

猜想3：_________________________________________ 。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（2）B中应该装下列___________试剂（填编号）

 A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．饱和碳酸钠溶液D．饱和碳酸氢钠溶液

（3）A中品红的作用是：______________________

（4）D中澄清石灰水的作用是：____________________________

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。 由此得出结论：该气体的成分为_________________________________ 。

根据下图回答问题：

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______________。

（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂及其作用：

A中加入的试剂是_______________________；作用是_____________________。

B中加入的试剂是_______________________；作用是_____________________。

C中加入的试剂是_______________________；作用是除尽_______________气体。

D中加入的试剂是_______________________；作用是______________________。

如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。 将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：______________________。

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是________________。

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

（3）U型管左端的气柱变化是________________。

A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变

（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因：______________________________。

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_____________

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

_________________________________

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有

Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?___________。请简要说明两点理由：①______________；②_____________。