热门试卷

教材必修一课后习题中关于过氧化钠的性质探究实验，某同学在学习后做了如下改进并进行实验：经过改进，用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a有氧气生成；b_____________。

(2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_____________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是_____________。

(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：__________________________。现象：__________________________。

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示。

(1)过滤用的仪器已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还需要的玻璃仪器是__________。

(2)由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为合理的是_________，理由是_____________。

(3)从滤液E中得到绿矾的实验操作是_________。

(4)按环保要求，写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式___________________。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案是否更合理_________，理由是______________________。

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

(1)A极发生的电极反应式是____________________，B极发生的电极反应式是_____________________。电解饱和食盐水的化学方程式是___________________________。

(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为： L→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→M。

(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接________。

(4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生的反应的离子方程式为________________________。

(5)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为16.8 mL(标准状况)。此时溶液pH约为__________。(lg 2＝0.3，lg 3＝0.5，lg 5＝0.7)

在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。比较三个反应，并回答下列问题

(1)上述四种装置中，用于氢气还原氧化铜的装置是________，用于碳还原氧化铜的装置是________（填装置序号）。

(2)CO还原CuO若采用装置3，装置3中玻璃瓶内的溶液为澄清石灰水，反应开始后玻璃瓶中观察到的现象是________，产生这种现象说明____________。写出该现象的化学方程式：________________。

(3)CO还原CuO若采用装置4，装置4末端酒精灯的作用是_______________。

“阳光”牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答下列有关问题。

(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”的铁已部分被_____________。

(2)将(1)中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是______________________；将滤渣分为两等份，每一份质量为8.0g将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0g。8.0g滤渣中活性炭的质量为____________________。将另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。滤出不溶物。向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。

(3)结论：该“脱氧荆”中的Fe粉和活性炭质量之比约为_____________________。

某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

(1)实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是___________________。

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管 中的现象分别为：B___________________，D__________________。

(3)装置C的作用是____________________________________________________。

(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的：___________________________、___________________________。

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：____________________________。 （结合离子方程式说明）

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_______________________________________________________。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，__________________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有__________，其实验序号是__________。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：______________。

用如图所示装置进行下列实验．  

(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HNO3和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．请写出在试管a中观察到的现象________________________________________．

(2)实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于____________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是______________________________________________．

(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是 (　　)

A．加热   B．使用铜粉 C．稀释HNO3   D．改用浓HNO3

根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降， ③____，④____，⑤冷却、结晶。

(2)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右 边，则表示____（填下列正确选项的代码）。 A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于___ 。

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止____。

(5)所得产物中主要的钾盐有____等。

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）组装好装置后的第一步操作是__________________，在乙中加入___________可判断铜跟浓硫酸反应确有SO2生成。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。

（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：______________________________、______________________________。

（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中可以是浸有饱和的碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。

某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题

（1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是_____________。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是_________________。    

（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为___________________________。    

（3）SO2气体通过D装置时现象是_______，通过E装置时现象是_____________；SO2与H2S在B装置中反应，现象是____________________________。    

（4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。