热门试卷

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质

[A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2] 。

【实验探究】

(1)A中的反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(2)A装置还可用于制取____气体（只填一种）。

(3)若有10.7 g NH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是____L(NH4Cl 的摩尔质量为53.5

g·mol-1)。

(4)实验室收集氨气的方法是___。

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是___(填“C”或“D”)。

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____（填“F”或“G”）。

【知识拓展】

(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___物质代替（填序号）。

A．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)

B．NaOH固体

C．硫酸溶液

D．石灰石(CaCO3)

【知识应用】

(9) 2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________；

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；

②请配平该反应的离子方程式： ____ MnO4- + ___ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ___ CO2↑ + ____H2O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

①上述装置中，D的作用是__________________，②乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________；

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________(用文字简单表述)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：___________________（用离子符号表示）。

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学常温下做了如下探究实验

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了吸氧腐蚀的是________（填实验序号），负极反应是________________；发生的腐蚀是析氢腐蚀的是_______（填实验序号），正极反应是____________________。

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有________________________。

(3)为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则接电源负极的应是_______；请列举工业上普遍采用的其他方法有____________、___________（答两种方法）。

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生的化学方程式为______________________。

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸入一种液体，这种液体是____，其作用是____。

(3)装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B中现象是_______________。 B中应放置的液体是_____。（填字母）。

a.水

b.酸性KMnO4溶液 

c.浓溴水

d.饱和NaHSO3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片与一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕。发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________（填字母）

a.铁粉

b.BaCl2溶液

c.银粉

d.Na2CO3溶液

某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由__________________________________________。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol./L H2SO4、3% H2O2、6 mol/L HNO3、0.0l mol/L1KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 moI/LKI、20%KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设

假设1：_________________________；

假设2：_____________________；

假设3：___________________ 。

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

(12分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：

试根据上表回答下列问题：

（1）写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式   。

（2）经分析得知装置B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。设计实验除去其中含有的甲苯   。

（3）实验中装置C的作用是   。

（4）若没有装置D，对实验结论产生的影响是   。

（5）有同学认为“E中黑色氧化铜变红，F中无水硫酸铜变蓝”是废旧聚丙烯塑料热分解产物中含氢气导致的。请你在F装置后增加一个实验装置，以确认使CuO变红是气态烃，而不是氢气，将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在虚线框内。

某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

【提出猜想】

猜想1：所得沉淀为___；

猜想2：所得沉淀为___；

猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。

查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【实验探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤、风干；

步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是____。

【问题讨论】

(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，____。

(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是________。

②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为___。

为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

（1）D装置中主要反应的离子方程式为___________________；F仪器的作用是：_______________；

（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：

a 氯化铁 b 氯化亚铁 c 硫氰化钾 d 苯酚 e 品红 f KMnO4（H+）

若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有_________（选填一个符号）试剂的试管内，再加入

_______（选填一个符号）试剂，发生的现象是：_________________。

学习卤代烃的性质时，王老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。

(1)王老师用如上图所示装置进行实验：该实验的目的是_________________；观察到的现象是_________________________；盛水试管（装置）的作用是_____________________________。

(2)若你用另一实验来达到王老师上述演示实验的目的，可以选用另一种溶液代替高锰酸钾酸性溶液。你设计的实验方案依据的反应原理是_____________________（用化学方程式表示）。

(3)小明同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。小明由此得出溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应，生成了溴化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，写出你与小明实验方案的两点不同之处分别是___________________、_______________________。

(4)用波谱的方法能方便地检验溴乙烷发生取代反应的产物，根据你学到的研究有机化合物的方法，使用波谱的名称和波谱仪器记录的结果分别是__________________________。

某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程

（1）第①步反应的离子方程式是________________。

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：________________。

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________________。

（4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________________g

FeSO4·7H2O。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、       、       等。

②称量   g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、        。

(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用   （填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是                                     。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       （保留两位有效数字）。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有          。

E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：

①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。

②滴定前有气泡，滴定终点无气泡。

③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。

④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。

⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。

（15分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

乙酰苯胺的制备原理为：

实验参数：

实验装置:（见右图）

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离

实验步骤：                                                     

步聚1：在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，

调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。

步聚2： 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步聚3： 将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼。产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率。

请回答下列问题：

（1）实验中加入锌粉的目的是       

（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105◦C左右       

（3）通过什么现象可判断反应基本完成       

（4）步聚1加热可用       （填“水浴”或“油浴”），步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是    。

（5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是         。

A. 用少量冷水洗                        B. 用少量热水洗

C. 先用冷水洗，再用热水洗             D. 用酒精洗

（6）该实验最终得到纯品8.1克，则乙酰苯胺的产率是     。

工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：

（1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；

（2）反应①的化学方程式                              ；

（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是             ；

（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；

（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。

已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。

限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。

要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是                 （填操作名称）