- 研究型实验
- 共4868题
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中______引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：______．
假设2方案：______．
（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，假设1、假设2分别探究溶液显示红色的原因，
对于假设1，可以使用四氯化碳碱性检验，若是存在溴单质，静置后下层呈橙红色，
对于假设2，可以采用检验铁离子的方法检验，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若是变成血红色，说明存在铁离子，
故答案为：Br2； Fe3+；向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
（2）由于氯气是足量的，溴化亚铁中的溴离子和亚铁离子都会被氯气氧化，反应的离子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其化学式为[Al2（OH）nCl6-n•XH2O]m，它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．下图是一种工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质．
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式______；______．
（2）生产过程中操作1和操作2的名称为______．
（3）反应中副产品A是______，生产过程中可循环使用的物质是______．（均用化学式表示）
（4）生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是______．
（5）已知：2Al（s）+
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-bkJ•mol-1
写出Al和Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式，△H值用a、b表示．______．
正确答案
（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣．最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作Ⅰ和Ⅱ的均为过滤．
故答案为：过滤；
（3）气体A为铝和盐酸反应生成的氢气，95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用．
故答案为：H2，HCl；
（4）铝离子水解，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4]-；
故答案为：AlCl3完全水解为Al（OH）3，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4]-；
（5）①2Al（s）+
②3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-bkJ•mol-1
依据盖斯定律计算①×4-②×3得到Al和Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）；△H=-4a+3bkJ•mol-1；
故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）；△H=-4a+3bkJ•mol-1；
某研究性学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分，请根据下表回答问题：
(1)指出实验①的结论：_____________________________。
(2)指出实验②、③、④中的实验现象：②_____________；③___________；④________________。
(3)实验③中实验方法的具体操作过程是：____________________________。
(4)某同学认为产生实验②现象的原因是氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应，你是否同意这个观点：______________（填“同意”或“不同意”），请设计简单实验证明你的观点：__________________________________________________________。
正确答案
(1)氯水中含有Cl-
(2)②溶液褪色；③试纸变蓝；④有气泡冒出
(3)取一小段KI-淀粉试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上
(4)不同意向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液仍不显红色，证明红色的消失是由于HClO的漂白性引起的
为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：
正确答案
加入硝酸，碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡生成，可除去溶液中的CO32-离子，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰；
然后加入硝酸银溶液，可生成浅黄色AgBr沉淀，反应的化学方程式为AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3，
故答案为：
某课外小组同学用如图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的离子反应方程式为：
______；
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入______；（选填字母）
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是______，则说明溴的非金属性大于碘；
（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是：①______；②______．
正确答案
（1）漂白精的成分为次氯酸钠具有氧化性，可以氧化盐酸中的氯离子；反应为次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若堵塞，装置AB中气体压强增大，会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱；
故答案为：气体中长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；
（3）氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，
a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过碱石灰后，氯气会被吸收，后续试验无法验氯气是否具有漂白性，故a错误；
b、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过硅胶后，水蒸气会被吸收，但遇到湿润的有色布条会褪色，不能证明其漂白作用的物质，故b错误；
c、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，加入浓硫酸，气体不能进入后面装置，不能证明氯气是否有漂白性，故c错误；
d、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，通过固体干燥剂氯化钙吸收水后，遇干燥的有色布条不褪色证明氯气无漂白性；所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；
故答案为：d；
（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾淀粉溶液的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；
故答案为：黄（或橙）； 溶液变蓝色；
（5）装置中在验证溴单质氧化性大于碘单质的实验验证方法中 不能排除氯气氧化碘离子的干扰作用；最后装置F氯气通入会和水反应生成盐酸，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫污染气，不能被吸收；
故答案为：①E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2；
②Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气；
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________
（3）实验结束后，有同学认为装置C中会含有Na2SO4，如何验证Na2SO4是否存在________________?
正确答案
（1）①B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。
②B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象。
（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（3）取C中溶液先加盐酸，再加氯化钡有白色沉淀生成，证明有硫酸钠。
试用下列试剂：酚酞试液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子破坏水的电离平衡，这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化，分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱，简述实验方法和现象。 （以离子方程式和简要文字说明）。
正确答案
(1)取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，再加入醋酸铵晶体，溶液红色变浅，
NH3·H2O
(2)取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，NH4++ H2O
有人设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。
(1)当进行适当操作时还需要的仪器有____。
(2)如何进行操作？
(3)实验现象是___。
正确答案
(1)小试管和酒精灯
(2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住小试管口移近酒精灯，松开拇指点燃小试管中的气体
(3)钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声
某研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究：
(1)小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：
A．使用石油液化气；B．燃烧含硫煤；C．粉尘污染。
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D．_____________。目前城市空气污染的主要有害成分是___________________（用化学式表示）。
(2)研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。对此，你的合理的解释是________________________。形成酸雨的途径通常有两种说法，请用“
①SO2________________________；
②SO2________________________。
(3)研究性学习小组的同学取相当于标准状况下的空气1.000L（含N2、O2、CO2、SO2等），缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。进行这一实验的目的是_______________________，通过计算得到的结论是_______________________________。
(4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是_________。
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高
④燃煤中加入适量石灰石后使用
(5)大气中的NOx不仅造成酸雨，还会形成对人体健康、植物生长都有害的光化学烟雾。硝酸工业、氮肥工业、冶金工业和汽车尾气等都产生大量NOx。请你提出NOx减少排放的两条措施。
①_____________________________，
②_____________________________。
正确答案
(1)机动车尾气污染；SO2
(2)雨水样品中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4
①
②
(3)测定空气中SO2的体积分数；空气中SO2的体积分数为2.24%
(4)①④
(5)①充分循环或利用工业废气中的NOx②机动车增加尾气净化装置
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置如图，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
(1)写出该反应的方程式；___________________，该反应中的还原剂是 _________，氧化剂是___________。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是 _________________。
(3)圆底烧瓶中装有水，该装置的主要作用是____________；烧瓶底部放置几片碎瓷片，其作用是__________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____________，理由是 ______________________。
(5)干燥管中的物质是_______________，作用是_____________。
(6)试管中收集的气体是______________，如果要在A导管口点燃气体，之前必须___________，方法是________________，目的是_____________。
正确答案
(1)
(2)在玻璃管口A处接一乳胶管，乳胶管上连一玻璃管，并将管口浸没水中，用酒精灯微热烧瓶底部，如果观察到水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有一段水柱，且较长时间水柱不回落，则标明装置气密性良好。
(3)为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气防止暴沸
(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2反应
(5)碱石灰等除去H2中的水蒸气
(6)H2验纯用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰点燃，如果发出爆鸣声，则证明收集的氢气不纯，如果是较轻的“噗”声，则证明氢气较纯净防止氢气中混有氧气，点燃时爆炸
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol・L-1、0.001 mol・L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol・L-1）的用量均为2mL。
（1）配平化学方程式：
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
计算用0.001 mol・L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 （忽略混合前后溶液体积的变化）。
（4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________
正确答案
（11分）(1) 配平化学方程式：（2分，全对才给分）
2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 → 1K2SO4 +2MnSO4 +10CO2 +8H2O
(1) 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：（每一行1分，共3分）
（3）生成的Mn2+催化反应的进行（1分），B（1分）
（4）1×10-4mol/L.min （1分）
（5）不可行（1分）。取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应（2分）
试题分析：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，根据电子的得失守恒可知，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；④取同浓度KMnO4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比。
（3）根据反应的方程式可知，生成物中有Mn2+生成，这说明引起反应速率加快的原因还可能是生成的Mn2+催化反应的进行，据此可知，如果要验证假设，则可以选择试剂硫酸锰，答案选B。
（4）①反应开始时：c（KMnO4）＝
②由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小，即取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。
点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和胶体方法的指导与训练，有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力，有利于提高学生的学科素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一：称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁的价态，同学甲设计如下实验：
现有药品和仪器：药品有：0.1mol/LKSCN溶液；0.1mol/LKI溶液；0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液；氯水等；器材有：试管和滴管
(1)请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
探究二：为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下图所示装置。
(2)装置乙的作用:_________________________________________________________________，
(3)装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO?说明理由________________________。
(4)同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑，他认为中的丙中的现象不足以证明NO存在，稍作改进即可。试回答改进措施：__________________________________________。
(5)同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/'L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。 则气体Y中NO、NO2的体积比为:_____________。 (已知2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O)
正确答案
(1)
(2)验证NO2的存在并除去NO2
(3)不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。
(4)在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置（可加一个装有Na2S溶液的洗气装置）
(5)1:3
某研究性学习小组设计实验探究二氧化硫与氧气在一定条件下发生的可逆反应。
【查阅资料】
【设计实验】实验方案如下图所示：
实验现象：C装置的U形管里收集到少量固态物质，D装置中品红溶液褪色，E装置中溶液橙色变浅。
（1）A装置有三个作用：混合二氧化硫和氧气、调节二氧化硫和氧气的通入速率、__________。
（2）将SO2和O2按2:1的体积比通入上述装置中，充分反应后C装置U形管中收集到的物质的化学式为_______。
（3）D装置中品红溶液的作用是 ___________，E装置里溶液橙色变浅，说明________________。
（4）为验证装置F导出的气体中含有氧气，其操作方法是_______________。
【实验结论】
（5）通过上述实验，能证明二氧化硫与氧气的反应存在限度（即可逆反应）的实验事实是__________________________。
正确答案
（1）干燥二氧化硫和氧气
（2）SO3
（3）验证反应后气体中有二氧化硫；二氧化硫已完全被吸收
（4）用带火星的木条放在F装置导管口处，若木条复燃，则说明有氧气生成
（5）二氧化硫和氧气按体积比2:1通入反应装置，反应后除生成三氧化硫外，还有反应物二氧化硫和氧气
两个学习小组用如图装置（固定装置及胶皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。己知常温时CO+PdCl2+H2O==CO2↑+Pd↓(灰)+2HCl
（1）甲组：
①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ； E中溶液变浑浊，证明分解产物有 。
②乙二酸受热分解的化学方程式为 。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为 。
②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验, B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为 。
正确答案
（ 8分）（1）①CO2； CO。 ②HOOC—COOH
（2）①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ②草酸会和石灰水产生浑浊
试题分析：（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。
②乙二酸受热分解的化学方程式为HOOC—COOH
（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2＝2Na2CO3+O2。
②由于草酸易挥发，则去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验，将导致挥发出的草酸和石灰水反应生成难溶性的草酸钙而变混浊，所以不能说明。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。做题时注意除杂问题，特别是物质检验时要排除其它物质的性质干扰，以得出正确结论。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________________ ；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________ ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________ 。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 _________。
（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
（4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ___；原因是___________________________ 。
正确答案
(14分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu + 2H2SO4(浓)
（2）吸收多余的SO2防止污染环境
（3）A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）
（4）由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。
试题分析：（1）SO2能使品红溶液褪色，据此可以鉴别SO2的生成，即乙中品红褪成无色，则可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成；铜离子在溶液中是显蓝色的，据此可以鉴别铜离子，即甲中溶液显蓝色可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成，该反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓)
（2）SO是大气污染物，因此浸有饱和碳酸钠溶液的棉花的作用是吸收多余的SO2防止污染环境。
（3）如果有硫酸剩余，则可以和铁或碳酸钠反应生成气体，据此可以判断。溶液中中有硫酸铜生成，因此加入氯化钡一定生成白色沉淀硫酸钡，B不正确；银和稀硫酸不反应，C不正确，答案选AD。
（4）由于SO2漂白时生成不稳定的无色物质，所以在加热的条件下，溶液由无色变红色。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。在注重对学生基础性知识考查和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力，也有利于培养学生的环境保护意识，提高学生的学科素养。
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