热门试卷

（共22分）某实验小组用下列装置进行如下的实验。 

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

                                、                                  。

实验小组在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，发现反应仍能继续进行，说明该反应是  　  　　 反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是                              ；

乙的作用是                             。

（3）反应进行一段时间后，干燥的試管a中能收集到不同的物质，那么收集到的有机物是（请填写其结构简式）         ；集气瓶中收集到的气体的最主要成分是     。（填写气体的分子式）

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，实验小组的同学认为这可能是存在副产物乙酸。除去该物质，可以使用厨房中常见的一种化合物，该物质为    。（填写化学式或分子式）

（5）请写出以上实验涉及的有机物乙醇在生活生产中的一种具体应用：            。

（6）该实验的目的是：                                     

下列是与硫元素相关的一系列实验，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是______

（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到______．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有______ 性．

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是______，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是______．

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______

（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是______．

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。请回答下列问题：

（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依据是____________________。写出甲装置中发生反应的化学方程式_______________________。   

（2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花，其目的是___________________________，棉花中发生反应的离子方程式是__________________________。

（3）实验中除了（1）小题中观察到的实验现象外，还可以观察到其它的实验现象，请你任写一种：_____________________。

CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量CuSO4晶体的烧杯中加入适量蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。 他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是___， 最后，他向烧杯中加入了一定量的___溶液，得到了澄清溶液。

(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是___(填“ZnSO4”或 “CuSO4”)溶液；Cu极的电极反应式是___。

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是___（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是___。

(3)将胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一 份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)：n(CuO) =3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x:y=____。

无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：

有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。

实验测得数据及有关结果如下：

①准确称量无水CuSO4 6.0g。

②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。

③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。

④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。

请回答如下问题：

已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b  

(1)装置F的作用是_________         ____，装置D的作用是_______         ________。

(2)首先应计算的物质是______________。

通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_______________                 ______。

(3)；（填序号）____________。

（16分）

实验室用燃烧法测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成．取一定质量的三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．实验装置如题29图所示（假设每步都完全反应）

请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序是     接     接     接     接     （填字母）．

（2）装置C中盛装的试剂是                 ．

（3）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是                                                                      

                                                            ．

（4）以上装置中需要加热的有（填装置字母代号）     ，操作时应先点燃     处的酒精灯.

（5）装置A的作用是                            ．

（6）实验中测得氮气的体积（折算到标况下），生成CO2的质量和水的质量，为了确定三聚氰胺的分子式，还需要的数据是                       ．

硝酸铈铵[（NH4）2C他（N手3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如他1：

（1）已知（NH4）2C他（N手3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：

（NH4）2C他（N手3）6C他手2•8手H+8______↑；C他手2•8手HC他手2+4H2手↑+2手2↑．

在空气中加热（NH4）2C他（N手3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是______．

（2）步骤Ⅰ中，将C他（N手3）3•6H2手配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2手2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到C他（手H）4沉淀．该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______．

（3）298K时，Ksp[C他（手H）4]=1×10-29．C他（手H）4的溶度积表达式为Ksp=______．为了使溶液中C他4+沉淀完全，即残留在溶液中的c（C他4+）小于1×10-5d手l•L-1，需调节pH为______以3．

（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2C他（N手3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如他2．从他2中可得出三条主要规律：

①（NH4）2C他（N手3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；

②______；

③______．

已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 

（1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）___________，生成固体残渣的的离子方程式__________。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是____________。

某课外兴趣小组利用如下图所示的装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列 问题：

(1)反应前量筒内CH4与Cl2的体积比为_______，向100mL量筒中收集充入CH4、 Cl2的方法是________。 (2)CH4与Cl2发生反应的条件是____；若用日光直射，可能会引起___________ 。

(3)实验中可观察到的现象有：量筒内壁上出现黄绿色油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出、____、____等。

(4)实验中生成的油状液滴的化学式为 ，其中_________是工业上重要的有机溶剂。

(5)饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_________。

(6)用饱和食盐水而不用水的原因是_________。

某同学按如下装置进行实验：a、b为金属电极，c、d为石墨电极，通电前乙池的两试管中均充满稀硫酸，通电一段时间后，试管中收集到的气体体积如图所示：

请回答下列问题：

(1)A端为______极（填“正”或“负”）；d为___极（填“阴”或“阳”）。

(2)d电极上的电极反应式为___。

(3)若要利用甲池在铁片上镀银，则b电极材料为____，电镀液为___溶液。

(4)通电一段时间后，当乙池中两试管共收集到33.6 mL气体（标准状况）时，铁片的质量增加___g。

为证明有关物质的性质，某学生设计了如图装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭，关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。

(1)请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称：

A_______，B________，F_________。

(2)仪器A的名称为____________。

(3)用化学方程式表示上述实验中发生的反应(至少写两个)。

___________________________________________。

铁是人体必需的微量元素，如果人长期缺铁，会引起缺铁性贫血，导致某些疾病，如口角炎与舌炎、萎缩性胃炎与胃酸缺乏、皮肤干燥、角化和萎缩、毛发易折与脱落、指甲不光整、扁平甲、反甲和灰甲等症状。常见的治疗方法是服用补铁药物，市场上一种常见的药物其商品名称为：速力菲，药品正式名称为：琥珀酸亚铁薄膜片，本品为黄棕色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量为34.0%～36.0%。该药片在水和乙醇中溶解度不大。现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素 的存在，设计了如下几组实验：

理论设计方案：

甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，请你分析，可能的原因是什么？

(1)甲组实验失败的原因__________________________________；

乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

(2)试剂1为______________________，

试剂2为______________________，加入试剂2后，溶液为什么显示淡红色？___________________________， 加入双氧水溶液后，为什么红色加深？_________________________________________，产生的气体可能是_________________________，写出产生气体的化学方程式：_____________________________。

某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持仪器已省略） 进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。

(1)E中的现象是__________________。

(2)A、B两个装置中应先点燃____处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_________。

维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：

猜想：维生素C可能具有酸性。

(1)实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂，请你帮助他们设计出实验方案，并写出实验现象：

(2)结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是_________

A．金属镁 B．食盐 C．氢氧化钠 D．硫酸铜

(3)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响？他设计了如下

实验方案：

I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；

Ⅱ，取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别往其中滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录所用两种汁液的滴数如下

你认为西红柿中维生素C含量高的是__________________