热门试卷

实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：

（1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_______________，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是                                                           ；

（2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：

（3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为         mol/L（计算结果保留三位有效数字）。

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

工业ZnO浸出液滤液滤液

滤饼ZnO

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

（1）反应②中除掉的杂质离子是     ，发生反应的离子方程式为                                  。

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                             。

（2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                          。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                             。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                                                  。                

某化学兴趣小组设计了名为“风中之烛”的实验，实验装置如图

当打开分液漏斗活塞及下侧C止水夹时，可发现分液漏斗中的液体药品与容器中的固体药品相遇并产生大量气泡，同时，烧杯中蜡烛火焰变暗；当慢慢关闭下侧C止水夹，同时打开D、F止水夹，这时，会发现蜡烛火焰立即变得明亮起来。

(1)根据上述现象推测A中的试剂为__________，B试管中的试剂为__________，E中的药品是______。

(2)试写出发生的化学反应的化学方程式。________________________

（2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷）

电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是     。

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为    。

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为      。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因    。

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是      。

（6分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___________________。

⑵在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应

是       反应。

⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有               。要除去该物质，可在混合液中加入        (填写字母）。

然后，再通过       （填实验操作名称）即可除去。

由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断后填写下列空格：

（1）A、B是______和______．

（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式：

①混合物加水时______；

②无色滤液加硝酸钡溶液______；

③沉淀加稀硫酸______．

某同学根据题目提示和要求选择下列仪器设计实验，验证：

Zn+2H2SO4 (浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O;

Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 提示和要求：

①供选用的试剂有：98%浓硫酸，锌粒，氧化铜，碱石灰，无水硫酸铜，溴水，品红试液，碱石灰，

②二氧化硫具有还原性，可能与金属氧化物发生还原反应；

③E和F仪器同时使用；

④仪器可以重复使用．

(1)组合装置（气流从左至右）的接口连接顺序：____。

(2)D装置发生反应的离子方程式：_______；C装置发生反应的化学方程式： ___________。

(3)E装置中药品是碱石灰，F装置应装入_________，其作用是________。

(4)证明锌与浓硫酸反应有二氧化硫产生的现象是_________；锌与稀硫酸反应产生氢气的现象是____________。

(5)简述锌与浓硫酸反应开始不产生氢气的原因________。

铁在冷的浓硫酸中会发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0．01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,0.1 mol·L-1的KI溶液、3%的H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

I．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有_________中的一种或两种。

【实验探究】

【问题讨论】有同学提出，仅利用KSCN溶液即可完成猜想I的所有探究，请对该观点进行评价：___________________。

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____ 和____。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20. 00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定 消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为____（保留小数点后四位）。

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

回答下列问题：

(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是____。

(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度___（填“增大”、“减小” 或“不变”）。

实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响

(5)请你设计一个实验完成该探究，并简述你的实验方案_______________________________________。

近年来，人们已经成功地实现了用废弃塑料生产液体燃料、化工产品、轻工业产品以及建筑材料等，废弃塑料得到了充分的利用。下图是实验室模拟废弃塑料热解的实验装置，A中为聚苯乙烯塑料制品碎片和Al2O3的混合物，B瓶收集液态产物，C中为酸性KMnO4溶液，加热后可看到的现象有

(1)_______________；(2)_______________；(3)________________。