热门试卷

现在NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式．

（14分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__、__、__。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是                        。

（3）甲处导管的作用是                         。

（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为   ％（用含a、b的代数式填写）

（5）尾端球形干燥管的作用是                  。

某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧．其实验装置图如图所示：

（1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f．

装置C、装置D的作用分别是______、______．

（2）实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是：______．

（3）等物质的量的二氧化氮和碳反应，生成两种气体物质，且其物质的量之比为1：1．该反应的化学方程式为：______．

碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．

②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、______、______．

③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是______；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与______在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．

（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS04•yH20）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO42CaO+2S02↑+O2↑．

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是______（填“t1”、“t3”或“t5”）．

②t4～t5时间段固体的化学式为______．

③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为______．

（12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：

在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热?…（至恒重)。

①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____               ____。

②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为  _

(1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

①完成该实验方案应选择的最佳装置是        __(用字母回答,下同）。

②该实验应选用的酸是_ _

a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三种酸均可。理由是________________________

(2)  丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。

B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：

室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __     ___                               (用有关离子方程式解释）。

由此丙组同学共同讨论,否定了A同学的设计方案。

检验溶液中为什么要将原溶液用稀硝酸酸化，用稀盐酸酸化可以吗？哪一个更好？

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞______（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．

A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．

①写出CaH2与水反应的化学方程式______；

②该同学的判断不正确，原因是______．

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______．

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。

小题1:写出实验室制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

小题2:收集氨气应使用　　　　法，要得到干燥的氨气可选用　　　　　　做干燥剂。

小题3:用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　　。该实验的原理是　　　。

小题4:如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法。

请根据下列实验数据确定某水合物含Fe2+的盐的化学式。

（1）将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160 g Fe2O3；

（2）将0.784 g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932 g BaSO4；

（3）0.392 g该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0 mL 0.10 mol·L-1盐酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。

（8分）

(1) 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后，产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)

(2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。

可选择的晶体有：

(3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

在虚线框内连接合适的装置___________________

②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量____________________________________。

③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一，是在铁皮上镀上一薄层锌形成的，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行的下列探究中的问题进行解答说明：

(1)某同学提出：在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面，为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢？你的解释是___。

(2)学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验，步骤如下：

第一步：电镀液的配制；

第二步：镀件的处理；

第三步：电镀的操作。 电镀过程中铁片与电源的____极相连。

(3)学习小组针对如何测定镀锌铁皮的镀锌层厚度提出如下一些方案：

方案1：将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上锌的质量。

方案2：将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，经过足够时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量 （W2），计算铁皮上的锌的质量。

方案3：将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。

①方案1中用到测量气体体积的装置，下列装置中不能用于测量气体体积的是___。

学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：____。

②方案2的主要缺点是___。

③Zn与Al相似，具有两性，写出方案3中Zn与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：___。

为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物．

（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点．试举一例：______．

（2）同学们设计了以下三种实验方案：

方案 I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．

方案 II：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．

方案 III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．

以上三种方案中，你认为不合理的是______（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是______．（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）．

请你再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作步骤及现象．

某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：

【实验一】探究浓硫酸的氧化性

(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________。

(2)装置B的目的是探究SO2的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）。

【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵）中的离子：

(3)请填写实验方案：

【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下

用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：

已知：2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑

①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1．00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

回答下列问题：

(4)电解KHSO4饱和溶液的阳极反应式为___________。

(5)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失的很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________________。

(6)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要 原因。

(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为________________。

(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是_________。（填字母）

(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分）。利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是________、__________。

②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：

(a)检查装置气密性；(b)___________________。

③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n=___________。

④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________。（填字母）

a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O