- 研究型实验
- 共4868题
现在NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来,并写出反应的化学方程式和离子方程式.
正确答案
检验钡离子选用硫酸盐或硫酸产生白色沉淀,检验碳酸根离子选用酸溶液产生气泡,氢氧化钠和硫酸反应无明显现象,三种反应现象不同,所以选取稀硫酸溶液即可;反应方程式和离子方程式分别为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
H++OH-=H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++(SO4)2-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
故答案为:稀硫酸;
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
H++OH-=H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++(SO4)2-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(14分)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:
Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2↑
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__、__、__。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作顺序是 。
(3)甲处导管的作用是 。
(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为 %(用含a、b的代数式填写)
(5)尾端球形干燥管的作用是 。
正确答案
(1)B A E或B A C(3分)
(2)先加热催化剂再滴入浓硫酸(3分)
(3)平衡压强(3分)
(4)%(或者
%)(3分)
(5)防止空气中的CO2及水蒸气干扰,造成误差(2分)
略
某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧.其实验装置图如图所示:
(1)按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→______→______→______→f.
装置C、装置D的作用分别是______、______.
(2)实验开始后,能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是:______.
(3)等物质的量的二氧化氮和碳反应,生成两种气体物质,且其物质的量之比为1:1.该反应的化学方程式为:______.
正确答案
(1)本实验目的是制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧,所以仪器连接顺序为:制取装置a、干燥装置C、二氧化氮与C反应装置B及吸收尾气装置D,仪器连接顺序为:a→d→e→c→b;二氧化氮是否支持燃烧的实验要求气体必须是干燥的,所以用装置C干燥二氧化氮气体;二氧化氮是有毒的气体,所以装置D用来吸收尾气,
故答案为:d;e;c;b;干燥气体;吸收尾气;
②根据装置B中带火星的木条燃烧,可以说明二氧化氮支持燃烧,故答案为:带火星的木条燃烧;
③生成的物质的量比为1:1有毒气体是一氧化氮和一氧化碳,反应的化学方程式为:NO2+CCO+NO,故答案为:NO2+C
CO+NO.
碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物,它们在生产生活中都有着广泛的应用.甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答.
(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如图1:
①溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是______.
②上述流程中,“分离”得产品所包含的实验操作依次为:过滤、______、______.
③“滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是______;检验该阳离子的实验方法是:取少量滤液A与______在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,观察现象即可.
(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04•yH20)加热分解的有关反应进行探究.他们取6.52g该晶体进行加热,加热过程中,固体质量随时间的变化情况如图2所示.又知t5~t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体,反应的化学方程式为:2CasO42CaO+2S02↑+O2↑.
①加热时,该晶体开始发生化学变化的时间是______(填“t1”、“t3”或“t5”).
②t4~t5时间段固体的化学式为______.
③tl~t2时间段固体发生反应的化学方程式为______.
正确答案
(1)①硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质,附着在大理石表面阻止反应进行,所以选择硝酸反应;
故答案为:硫酸钙微溶于水;
②上述流程中,“分离”得产品为碳酸钙沉淀和硝酸铵溶液,所包含的实验操作依次为过滤,洗涤,干燥;
故答案为:洗涤,干燥;
③大理石与硝酸反应后生成硝酸钙,硝酸铁,加入一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀,滤液中加入碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀,过滤得到碳酸钙,滤液中含有阳离子为氢离子,铵根离子;依据铵根离子的检验方法是和氢氧化钠反应生成氨气,遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝证明氨气的生成;
故答案为:NH4+,烧碱;
(2)①依据图象分析,固体质量在0-t1时间段无变化,说明固体未反应,加热到t1时,固体质量开始减小,所以该晶体开始发生化学变化的时间是t1;
故答案为:t1;
②在加热到t1时xCaSO4•yH2O开始分解,t1~t2时间段和t3~t4时间段个固体的质量变化比较少,而t5~t6时间段固体质量变化较大,原因是t1~t2时间段生石膏脱去部分水,t3~t4时间段完全脱水,t4~t5时间段固体的化学式为CaSO4;
故答案为:CaSO4;
③t3~t4时间段完全脱水,则m(H2O)=6.52g-5.44g=1.08g,m(CaSO4)=5.44g,n(H2O)==0.06mol,n(CaSO4)=
=0.04mol,所以n(CaSO4):n(H2O)=x:y=0.04:0.06=2:3,化学式为:2CaSO4•3H2O,tl~t2时间段固体质量变化,减少水的质量=6.52g-5.80g=0.72g,n(H2O)=
=0.04mol;固体质量为5.80g,6.52g硫酸钙固体物质的量=
=0.02mol,则1mol2CaSO4•3H2O失水2mol,反应的化学方程式为:2CaSO4•3H2O
2CaSO4•H2O+2H2O,
故答案为:2CaSO4•3H2O2CaSO4•H2O+2H2O.
(12分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度,某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案:
在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热?…(至恒重)。
①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____ ____。
②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为 _
(1)乙组:称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度(已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。
①完成该实验方案应选择的最佳装置是 __(用字母回答,下同)。
②该实验应选用的酸是_ _
a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三种酸均可。理由是________________________
(2) 丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。
B同学对该实验方案提出质疑,丙组同学查阅了相关资料,并进行了如下实验:
室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中,向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀,还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __ ___ (用有关离子方程式解释)。
由此丙组同学共同讨论,否定了A同学的设计方案。
正确答案
甲组实验方案:
①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有玻璃棒、干燥器
②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,,加热后固体质量为18.2g,-16.0g=2.2g 样品减少的质量为3.0g-2.2g=0.8g
固体减少的质量是碳酸氢钠分解生成水蒸气和二氧化碳的质量。根据质量差求出碳酸氢钠的质量=(168×0.8)/62=2.17g 则样品的纯度为2.17g/3.0g=72.3%
(1)乙组:①完成该实验方案应选择的最佳装置是B D
②该实验应选用的酸是稀硫酸,选b,因为硫酸没有挥发性
(2) 丙组:产生该现象的原因用离子方程式表示为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O
检验溶液中为什么要将原溶液用稀硝酸酸化,用稀盐酸酸化可以吗?哪一个更好?
正确答案
用稀盐酸酸化也可以,用稀盐酸更好。
检验硫酸根,利用其钡盐既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀来检验,但氯化银也是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,且如果用稀硝酸酸化时,稀硝酸可将溶液中可能存在的亚硫酸根氧化成硫酸根从而干扰实验的判断,所以不仅是可用盐酸,而且从上文中可以看出,用稀盐酸既能排除银盐的干扰,又能排除亚硫酸盐的干扰,结果更可靠。
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙.
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞______(请按正确的顺序填入下列步骤的标号).
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成.
①写出CaH2与水反应的化学方程式______;
②该同学的判断不正确,原因是______.
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象______(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是______.
正确答案
(1)氢化钙和金属钙都是极强的还原剂,遇水、遇空气都能发生剧烈反应,因此在制取氢化钙时,必须要除去空气、水等其他杂质;在题给的实验装置中,不难判断出氢气的发生装置,氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等,其连接顺序为i→e→f→d→c→j→k(或k→j)→a;故答案为:i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a;
(2)为保证整个装置内已充满氢气,因此实验的操作程序是:检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气,故答案为:BADC;
(3)CaH2和Ca与水反应都能产生Ca(OH)2和H2,反应方程式分别为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2,故答案为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;金属钙与水反应也有类似现象;
(4)CaH2可以和氧气在加热条件下反应生成水,可用无水硫酸铜检验,现象是白色变为蓝色,故答案为:取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色;
(5)作为能源,氢化钙明显比氢气更易携带,使用也较方便,故答案为:氢化钙是固体,携带方便.
大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。
小题1:写出实验室制取氨气的化学方程式 。
小题2:收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
小题3:用左图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
小题4:如果只提供如右图的装置,请说明引发喷泉的方法。
正确答案
小题1:见解析
小题2:见解析
小题3:见解析
小题4:见解析
小题1:2NH4Cl + Ca (OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
小题2:向下排空气法,碱石灰
小题3:打开止水夹,挤出胶头滴管中的水(此2步顺序可颠倒);氨气极易溶于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小
小题4:打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨受热膨胀,赶出玻璃导管中的空气,使氨气与水接触,即发生喷泉。
请根据下列实验数据确定某水合物含Fe2+的盐的化学式。
(1)将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定,得到0.160 g Fe2O3;
(2)将0.784 g该盐溶于水,加入过量的BaCl2溶液,得到0.932 g BaSO4;
(3)0.392 g该盐溶于水,加入过量的NaOH溶液后煮沸,释放出的氨气用50.0 mL 0.10 mol·L-1盐酸吸收后,吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。
正确答案
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
0.784 g盐所含Fe2+、、
、H2O的物质的量分别是:
n(Fe2+)=(×0.160 g)÷56 g·mol-1="0.002" mol
n()=
="0.004" mol
n()="(50.0" mL-30.0 mL)×10-3L·mL-1×0.10 mol·L-1×
=0.004mol
n(H2O)=-
="0.012" mol
n()∶n(Fe2+)∶n(
)∶n(H2O)=
0.004 mol∶0.002 mol∶0.004 mol∶0.012 mol=2∶1∶2∶6
所以该盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
(8分)
(1) 体积相同,pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后,产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)
(2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可加入__________晶体,要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。
可选择的晶体有:
(3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如下图1所示的装置。
在虚线框内连接合适的装置___________________
②若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量____________________________________。
③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。
正确答案
(8分)
(1)一样,醋酸多
(2)C;D
(3)①B ②产生相同体积的气体所需时间 ③反应放热,溶液温度升高
考查弱电解质的电离、条件对反应速率的影响
(1)pH相同的盐酸和醋酸溶液中c(H+)相同,故与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率相同;
随着H+不断的被消耗,由于弱酸可电离出H+,故最终醋酸中得到的氢气多
(2)氢气的量由H+的量决定,而反应速率与外界条件有关;
故使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可向溶液中加入胆矾,置换出的铜与锌形成原电池,加快产生氢气的速率,但H+的总量不变,氢气的总量也不会改变;
要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入醋酸钠,由于CH3COO-可与溶液中的H+结合:CH3COO-+H+CH3COOH,H+浓度减小,反应速率减慢,但随其总量并不减小
(3)①通过排水法来测定气体的体积,需要短管进,长管出,故选择B装置
②由反应速率的概念可知,它的大小决定与单位时间内反应物或产物浓度的改变值,故还可通过测量产生相同体积的气体所需时间来判定快慢
③在本实验中,反应速率与温度与浓度有关,开始阶段,反应放热,加快了反应速率,但随着反应的进行,氢离子浓度逐渐减小,反应结束阶段,反应又逐渐减小。
白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一,是在铁皮上镀上一薄层锌形成的,具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行的下列探究中的问题进行解答说明:
(1)某同学提出:在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面,为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢?你的解释是___。
(2)学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验,步骤如下:
第一步:电镀液的配制;
第二步:镀件的处理;
第三步:电镀的操作。 电镀过程中铁片与电源的____极相连。
(3)学习小组针对如何测定镀锌铁皮的镀锌层厚度提出如下一些方案:
方案1:将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中,使其完全溶解,通过测量氢气的体积,计算铁皮上锌的质量。
方案2:将一定质量的镀锌铁皮(W1)投入到足量的FeSO4溶液中,经过足够时间后,取出铁片,洗净、烘干、称量 (W2),计算铁皮上的锌的质量。
方案3:将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中,充分反应后,取出铁片,洗涤、烘干后称量。
①方案1中用到测量气体体积的装置,下列装置中不能用于测量气体体积的是___。
学习小组拟选用C装置作量气装置,则气体收集完毕,准备读数时,应注意:____。
②方案2的主要缺点是___。
③Zn与Al相似,具有两性,写出方案3中Zn与足量的NaOH溶液反应的离子方程式:___。
正确答案
(1)因为锌与氧气化合生成致密的氧化锌保护膜;出现破损后,锌、铁形成原电池,锌作负极,对铁起保护作用
(2)负极
(3)①B;冷却到室温再进行读数,上下移动右管使左右两边的液面相平;
②锌与铁的活动性差异不大,反应几乎难以进行;
③Zn+2OH-==ZnO22-+H2↑或Zn+2OH-+2H2O==Zn(OH)42- + H2↑
为了提高实验探究能力,老师为同学们提供了一包白色粉末,它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物.
(1)为确定白色粉末的成分,实验时需要用到两种物质性质的不同点.试举一例:______.
(2)同学们设计了以下三种实验方案:
方案 I:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生则白色粉末是碳酸钙.
方案 II:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙.
方案 III:取样品加入试管中,加水振荡,静置,下层有不溶物,上层清液中滴入酚酞溶液,溶液变红,则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物.
以上三种方案中,你认为不合理的是______(填方案序号),分析该方案表述的实验现象,其不合理的理由是______.(若你认为有多种不合理方案,只需选择其中一种回答即可).
请你再设计一种方案,证明该粉末是两种物质的混合物,简要写出实验的操作步骤及现象.
正确答案
(1)比较碳酸钙和氢氧化钙的性质,找出二者的区别,如碳酸钙难溶于水,而氢氧化钙微溶于水或碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳,而氢氧化钙与盐酸反应无气体生成,
故答案为:碳酸钙难溶于水,而氢氧化钙微溶于水(或碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳,而氢氧化钙与盐酸反应无气体生成);
(2)滴加稀盐酸,有气泡产生,说明含有碳酸钙,但不能证明一定没有氢氧化钙,因为氢氧化钙与盐酸反应无明显现象;上层清液中滴入酚酞溶液,溶液变红,说明含有氢氧化钙,但不能证明碳酸钙一定存在,应为氢氧化钙微溶于水,
则Ⅰ和Ⅲ不合理,根据二者性质的差异,可先在溶液中几滴无色的酚酞溶液,如溶液呈红色,说明含有氢氧化钙,另取少量白色粉末放在试管中,滴加适量盐酸,如有气体生成,说明含有碳酸钙,
可设计实验步骤如下:
故答案为:Ⅰ、Ⅲ;Ⅰ中因为氢氧化钙与盐酸反应无明显现象,不能排除氢氧化钙的存在;Ⅲ没有检验碳酸钙,不能证明碳酸钙确实存在;
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某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中,进行了如下实验探究:
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
(1)写出烧瓶中反应的化学方程式:_______________。
(2)装置B的目的是探究SO2的还原性,请写出B中所用的试剂:___________________(任写一种)。
【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)中的离子:
(3)请填写实验方案:
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数:
查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如下
用此法制取一定浓度的H2O2,并进行下列实验测定H2O2的质量分数:
已知:2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑
①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定;
③用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
回答下列问题:
(4)电解KHSO4饱和溶液的阳极反应式为___________。
(5)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液的紫红色消失的很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________________。
(6)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。
正确答案
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液(任写一种)
(3)②KSCN溶液,再滴入几滴新制的氯水;滴加KSCN溶液无现象,再滴加新制的氯水,变为红色;
③浓NaOH溶液,加热,并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验;试纸变蓝(或浓NaOH溶液,加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口有白烟产生)
(4)2SO42- -2e-= S2O82-或2HSO4--2e-=2H++S2O82-
(5)作催化剂(加快反应速率)
(6)3.4%
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要 原因。
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为________________。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是_________。(填字母)
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分)。利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是________、__________。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是:
(a)检查装置气密性;(b)___________________。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n=___________。
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是__________。(填字母)
a.缺少洗气瓶B b.缺少装置E c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
正确答案
(1)2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2 (2)d
(3)①浓NaOH溶液;浓硫酸;②通入混合气体一段时间;③2;④a
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4?7H2O),过程如下:
(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是 ;
A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为: ;
(3)过程③中,需加入的物质是 ;
(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架,还需要的仪器有 ;
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号);
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70-80℃,目的是 ;
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验.
①用分析天平称取2.700g样品;
②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;
③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495g.若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n;
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 .(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
正确答案
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