热门试卷

1S22S2P6（1分）   Cu，   Cu3N（2分）  BC（2分）  20（kJ/mol）（2分）

（1）氮元素的核外电子数是7，所以根据构造原理可知，基态N3-的电子排布式为1S22S2P6。

（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，则X离子的核外电子数是28，则是铜元素。所以根据晶胞的结构可知，N3－离子的个数是8×1/8＝1，X离子个数是12×1/4＝3，所以化学式为Cu3N。

（3）冰形成的晶体是分子晶体，钠是金属晶体，氯化钠是离子晶体，金刚石是原子晶体，碘和干冰形成的晶体都是分子晶体。A是氯化钠，B是干冰，C是碘，D是金刚石，E是金属钠，所以答案选BC。

（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则平均每个水分子形成的氢键是2个，所以氢键键能是（51 kJ/mol－11kJ/mol）÷2＝20kJ/mol.

（1）PH3或AsH3、H3O+或CH3－ 

（2）ABCFG （3）sp3和sp2  （4）12     

Ⅱ  3d6  第四周期Ⅷ族  

（1）1个NH3的电子数为10，核外电子总数为10个电子的微粒：

Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类），

Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+（阳离子类），

　　           N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、CH3－（阴离子类）

（2）不同原子间形成极性共价键，如C-H、C-O、N-H；

相同原子间形成非极性共价键，如C-C；

Pt形成配位键；碳氧双键中一个是σ键，另一个是π键；

（3）左侧4碳环上的C原子采用sp3杂化，碳氧双键上的C原子采用sp2杂化；

（4）看乙图：若以上层中心的铂原子为中心，分别在上、下、同平面上的面对角线上共12个；

（5）“既处于同一周期（同一横行）又位于同一族，且原子序数B比A多1”，故两者只能是第四周期，VIII族的元素，“基态B原子中含有三个未成对电子”，则B的价电子排布为3d74S2，B为钴元素（第四周期Ⅷ族）；则A为铁元素（价电子排布为3d64S2），则Fe2+（比铁原子失去最外层的两电子）在基态时价电子排布式为3d6；

（1）W元素原子是所有原子中半径最小的，应为H元素；X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，应为O元素；Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同，可能为Be或Al，根据W、X、Y、Z四种短周期元素的核电荷数依次增大，应为Al元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1，且原子序数最大，应为Cl元素，故答案为：H；O；Al；Cl；

（2）X为O元素，原子序数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，则应位于元素周期表中第二周期VIA族，

故答案为：第二周期VIA族．

设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，y的原子序数为x-7，则有x-9+x-7=x，x=16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素，

（1）B为S元素，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第三周期ⅥA族，

故答案为：三；ⅥA；

（2）A为N元素，形成的单质的电子式为

，故答案为：

；

（3）在A B、C元素中，F元素的非金属性最强，对应的氢化物最稳定，故答案为：HF；

（4）C的离子为F-，离子核外有10个电子，最外层电子数为8，核内有9个质子，结构示意图为

，

故答案为：

；

（5）A的气态氢化物为NH3，B的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，反应的化学方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，

故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

（1）气体；加压至22MPa以上

（2）(CH3)2NNH2＋8H2O2＝＝2CO2＋12H2O＋N2

（3）钠盐、钾盐在超临界水中的溶解度很低，易析出固体；  f

（１）观察图像，可知气体达到超临界状态需要２２ＭＰa以上。（３）题干中明确无机盐在超临界水(SCW)中的溶解度很低，故堵塞管道的原因当从这个角度加以解释。

A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电子，故A为碳元素；B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为氧元素；C元素原子的第一电离能在第三周期中最小，故C为Na元素；D元素基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2），s能级最多容纳2个电子，n=2，故D元素基态原子最外层电子排布为3s23p4，故D为S元素；E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故E为Fe元素，

（1）C为Na元素，处于周期表中第三周期第ⅠA族，

E为Fe元素，为26号元素，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，

故答案为：三、ⅠA，1s22s22p63s23p63d64s2；

（2）B、C、D的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层排布相同核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，非金属性O＞S，故气态氢化物中稳定性H2O＞H2S，

故答案为：S2-＞O2-＞Na+，H2O；

（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物为Na2O，含有离子键，属于离子晶体，

故答案为：离子键，离子；

（4）E的黑色磁性晶体为Fe3O4，发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，

故答案为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；

（5）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．

已知：①、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，

 ②、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1，

由盖斯定律，①-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=（-566.0kJ•mol-1）-（-296.0kJ•mol-1）=-270kJ•mol-1，

故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

（1）Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为6，X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素，其中Y、W位于同一主族，则Y为O元素，W为S元素，Z是同一周期中金属性最强的元素，Z、W位于同一周期，则Z为Na元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素，则X为H元素，

故答案为：O；Na；

（2）Z2W为Na2S为离子化合物，电子式为

，X2Y为H2O，为极性分析，分子为V形，结构式为

，

故答案为：

；

；

（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，反应的化学方程式为，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应实质为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

（1）氢键  配位键 （6分）

（2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝ ［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O（4分）

（3）正四面体 （3分）

（1）氧原子电负性较大，与氢原子间形成氢键，中心原子铜离子有空轨道，氧原子提供孤电子对，Cu2＋与O形成配位键。

（2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O

（3）SiCl4与SO42一互为等电子体，SiCl4中心原子Si，是sp3杂化，空间构型正四面体,等电子体结构相似，预测SO42一的空间构型正四面体。

（1 ）基态铬原子的外围轨道表示式

与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K:4S1  Cu 3d104s1 ;

晶胞中含有金属原子的数目为顶点8个，面心6个，共8×1/8+6×1/2=4

⑵由相似相溶原理，CCl4、CS2等为非极性分子，可判断CrO2Cl2是非极性分子。

⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五种有机溶剂中，碳原子采取杂化方式分别为sp2  sp2 sp3 sp，碳原子采取sp2杂化的分子有①②，CO2分子的空间构型为直线型。

E的单质可做半导体材料，应为Si元素，B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，则B应为非金属元素，只有N元素符合，形成的化合物为NH4NO3，1mol中含有42mol电子，B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，则D的最外层电子数为10-4-5=1，又D的原子序数最大，应为Na元素，A、D同主族，且A的原子序数和原子半径都最小，应为H元素，根据C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应，应是SiO2和NaOH的反应，则C为O元素，

（1）由以上分析可知E为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则应位于周期表第三周期、第ⅣA族，M为NH4NO3，为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故答案为：第三周期、第ⅣA族；离子键和极性共价键；

（2）B、C、E形成的气态氢化物分别为NH3、H2O、SiH4，由于非金属性O＞N＞Si，则氢化物稳定性为H2O＞NH3＞SiH4，

C与A形成的化合物中，H2O2含有18个e-，其电子式为

，

故答案为：H2O＞NH3＞SiH4；

；

（3）A2C为H2O，为共价化合物，可用电子式表示其形成过程为

，

故答案为：

；

（4）SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，题中生成M的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，

故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；NH3+HNO3=NH4NO3；

（5）碱性氢氧电池中，负极通入氢气，发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极为氧气参加反应，

n（O2）==0.15mol，则通过外电路的电子n（e-）=4n（O2）=0.6mol，N（e-）=0.6 NA（或3.612×1023），

故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；0.6 NA（或3.612×1023）．

B元素的单质与H2SO4完全反应，其物质的量之比为1：1，说明B元素为最高化合价为+2价的金属元素，应为Mg，A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼，应为Na元素，则C为Al元素，B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物，说明D的化合价为-1，且A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，则D为Cl元素，

（1）B为Mg元素，D为Cl元素，所形成的化合物为MgCl2，为离子化合物，电子式为

，故答案为：

；

（2）C为Al元素，原子序数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，应在周期表第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；

（3）B的氧化物为MgO，为碱性氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，

故答案为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．