热门试卷

（8分）（1）Fe或铁（2分） （2）d（1分） （3）N＞C＞Si（1分）  30（1分）

（4）8（1分） （5）（2分）

试题分析：（1）根据构造原理可知，C、N、Si、Fe的核外电子排布分别是1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p63d54s2，所以未成对电子数最多的元素是铁。

（2）苯环是平面型结构，则甲苯中碳原子是sp2和sp3杂化；甲烷是烷烃，碳原子是sp3杂化；碳碳双键是平面型结构，则丙烯分子中碳原子是sp2和sp3杂化；碳碳三键是直线型结构，所以1－丁炔分子中碳原子是sp和sp3杂化，答案选d。

（3）非金属性越强，电负性越大，则C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，所以每个Si原子形成2个单键和1个双键，则双键个数是60÷2＝30，又因为双键都是由1个δ键和1个π键构成的，因此Si60分子中π键的数目为30。

（4）根据晶胞的结构并依据均摊法可知，晶胞中含有的碳原子数＝8×＋6×＋4＝8个。

（5）铁是体心立方堆积，晶胞中含有的铁原子数＝8×＋1＝2个，则×NA=2，解得V＝。

（1）A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，则B为Na、D为S元素；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气，则C为Al；E和D能形成E2D型离子化合物，E表现+1价，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，

①由上述分析可知，A为H，D为S，E为K，故答案为：H；S；K；

②B、C的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

③H2S是弱电解质，分步电离，电离方程式为：H2S⇌HS-+H+、HS-⇌H++S2-，

故答案为：H2S⇌HS-+H+、HS-⇌H++S2-；

（2）①P和As同主族，电子层增多，非金属性As＜P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H3AsO4＜H3PO4，

故答案为：＜；

②S位于第ⅥA族，最高价为+6价，最低价为6-8=-2价，故其最高正价和最低负价的代数和=+6-2=4；同主族，从上到下非金属性减弱，与氢气化合越难，在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小，

故答案为：4；小；

③将SO2气体通入溴水中发生反应：SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，由于恰好完全反应，为HBr与硫酸混合溶液，二者物质的量浓度之比为2：1，HBr与硫酸都是强电解质，完全电离，溶液呈酸性，故溶液中c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-），

故答案为：c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．

（15分）（1）4s24p5（2分） （2）IBr＞ICl＞Cl2（2分） （3）HF分子间形成氢键 （2分）

（4）V形（或角形）；sp3（各1分，共2分） （5）①＞②＞③（2分） （6）RbCl（2分）

（7）●：AlF6－ ； ○：Na＋    ；AlF6－（各1分，共3分）

试题分析：（1）溴元素的原子序数是35，所以根据构造原理和能量最低原理可知，基态溴原子的价电子排布式为4s24p5。

（2）卤素单质形成的晶体均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高。则Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为IBr＞ICl＞Cl2。

（3）由于F的电负性最大，因此HF分子中存在氢键，从而形成二聚分子。

（4）因为I3+可看成II2+，所以根据价层电子对互斥理论可知，I3+中中心原子含有的孤对电子对数＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空间构型为V形，其中I原子的杂化轨道类型是sp3杂化。

（5）由于非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强。在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性为②＞③，故三种物质的酸性由强到弱的顺序为①②③。

（6）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，所以则A为RbCl。

（7）根据晶胞结构并依据均摊法可知，●表示的微粒个数＝8×＋6×＝4个，○表示的微粒个数＝12×＋8＝11。根据化学式可知，Na+和AlF6－的个数比是3:1，则白色球和黑色球之比接近3:1，要满足3:1，则▽所代表的应该是AlF6－。

（1）1s22s22p63s23p63d84s2       （2）＞   （3）LaNi5         （4）sp2    sp3

（1）Ni原子的质子数是28，所以根据构造原理可知，Ni的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，因此都是离子晶体。由于Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，所以NiO中离子键强于FeO中离子键，所以前者的熔点高于后者。

（3）根据晶胞结构可知，含有的La原子是8×1/8＝1，Ni原子是8×1/2＋1＝5，所以化学式为LaNi5。

（4）根据结构可知，氮原子形成1个双键和1个单键，所以是sp2杂化。氧原子全部是单键，因此是sp3杂化。

由X是短周期中原子半径最大的主族元素，则X为钠；V的单质常温常压下最轻的气体，则V为氢；V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，则W为氧；W和Z为同主族元素，则Z为硫；V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，且Y最外层电子数与电子层数相等，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为铝，

（1）V、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Al、S，因H与Na同主族，O与S同主族，只有Al无同一主族元素，故答案为：Y或Al；

（2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，其电子式为，

故答案为：；

（3）H有3种核素，O有2种核素，则V2W分子中有2个H原子和1个O原子，则水有3×2×2=12种，根据相对原子质量计算相对分子质量，存在7种不同的相对分子质量，

故答案为：12；7；

（4）由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故答案为：同素异形体；

（5）Cs的原子序数为55，各层的电子数分别为2、8、18、18、8、1，有6个电子层、最外层电子数为1，则在第六周期第ⅠA族，故答案为：第六周期；ⅠA族；

（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物为NaHSO4和NaHSO3，HSO3-为弱酸根离子，

则离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

（1）由A元素的最低价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧56.34%，设相对原子质量为x，

则×100%=56.34%，解得x=31，

质子数等于原子序数，设原子序数为y，原子核内中子数比质子数多1个，中子数为y+1，

则y+（y+1）=31，解得y=15，即A为P元素，原子结构中有3个电子层，最外层有5个电子，

P位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，

故答案为：31；15；三；ⅤA；

（2）由元素在周期表中的位置可知，A、B、C同周期相邻元素，B、D为同主族元素，则B为S，C为Cl，D为O，

故答案为：P；S；Cl；O；

（3）A、B、C同周期，从左到右元素的非金属性在增强，三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为H3PO4、H2SO4、

HClO4，

Cl的非金属性最强，则HClO4的酸性最强，故答案为：H3PO4；H2SO4；HClO4；HClO4；

（4）B、D同主族，气态氢化物的化学式依次为H2S、H2O，非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，H2S的还原性最强，

故答案为：H2S；H2O；H2O；H2S．

(1)1s22s22p63s23p63d104s1

(2)1 正四面体  sp3

(3)O—H…N  N—H…O(或O—H…O)

(4)[Cu(NH3)4]2+ 配位(或共价)

(5)CuCl

(1)Cu在第4周期ⅠB族,电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1;(2)N的电子排布式为1s22s22p3,L电子层即第二能层,因此只有1对成对电子,N中心原子氮原子采用sp3杂化,空间构型为正四面体形;(3)氨水溶液中氨气分子和氨气分子之间可以形成氢键,水分子和水分子之间可以形成氢键,水分子和氨气分子之间也可以形成氢键(两种形式),氢键通常用“…”表示;(4)配离子[Cu(NH3)4]2+使溶液呈深蓝色,该离子中含有配位键;(5)均摊法,该晶胞中含有铜原子8×+6×=4个,氯原子4个,两者是1∶1的关系,因此该氯化物的化学式为CuCl。