热门试卷

A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，应是H2O、H2O2，则A为H、X为O；X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Aa；在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，

（1）A2X2为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为H-O-O-H，Y2X2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，且氧原子满足8电子结构，其电子式为：，

故答案为：H-O-O-H；；

（2）X、Z两种元素的氢化物分别为H2O、H2S，H2S分子之间存在范德华力，H2O分子之间存在氢键，氢键比范德华力作用更强，故H2O的熔沸点较高；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：H2SO4，HClO4，非金属性Cl＞S，故HClO4酸性较强，

故答案为：H2O；HClO4；

（3）W为Cl元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅦA族；实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中氧化产物只有氯气，Cl元素化合价由-1价升高为0价，故在上述反应中每生成1mol氯气，转移的电子数目为2NA，

故答案为：第三周期ⅦA族；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2．

（1）体心立方堆积 ；  NH3； （2）5∶1；

（3）①KO2 ； ②BC ； ③（或或）

试题分析：X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，则外围排布为2s22p3，因此Y为氮元素；X、Y、Z三种元素位于同一周期，且XZ2与Y2Z互为等电子体，因此符合条件的化合物只能是CO2与N2O，故X为碳元素、Z为氧元素；含U的化合物的焰色为紫色，则U为钾元素。

（1）U为钾元素，K单质的原子堆积方式为体心立方堆积；N元素的简单氢化物分子式为NH3。

（2）X为碳元素，一种氢化物的相对分子质量为28，则该氢化物为C2H4，分子中含有1个碳碳双键、4个C-H。碳碳双键含有1个σ键、1个π键，单键都为σ键，因此C2H4分子中σ键与π键的键数之比为5:1。

（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

①由晶胞结构并依据均摊法可知，晶胞中K原子数目＝8×＋6×＝4。O原子数目＝2×12×＋2＝8，故K原子与O原子数目之比为4:8＝1:2，所以甲的化学式为KO2。

②A、由①中计算可知，每个晶胞中含有4个K+和4O2-，故A错误；B、由晶胞结构可知，晶体中每个K+周围距离K+最近的O2-有6个（即上下、左右和前后个1个），故B正确；C、该晶体由K+和O2-构成，属于离子晶体，故C正确，答案选BC。

③晶胞含有4个钾离子，则晶胞的质量＝g，因为甲的密度为a g•cm-3，所以晶胞的体积＝g÷ag•cm-3＝cm3。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z、W是常见金属，原子序数大于碳元素，常用第三周期，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则W为Al元素、Z为Mg元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y为非金属性，则Y表现+3价，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，原子序数小于Mg元素，则Y为氮元素；Q处于第三周期，p能级上有一个未成对电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，由于W为Al元素，则Q为Cl元素，

（1）Mg原子2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素的高；

同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N，

故答案为：＞；＜；

（2）Q为Cl元素，外围电子排布为3s23p5，价电子排布图为，NF3中氮原子越氟原子之间形成1对共用电子对，结构式为：，

故答案为：；；

（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水溶液至过量，先生成氢氧化铜与硫酸铵，有蓝色沉淀生成，继续滴加过量的氨水，氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀消失，溶液呈深蓝色，反应离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，

故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z、W是常见金属，原子序数大于碳元素，常用第三周期，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则W为Al元素、Z为Mg元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y为非金属性，则Y表现+3价，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，原子序数小于Mg元素，则Y为氮元素；Q处于第三周期，p能级上有一个未成对电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，由于W为Al元素，则Q为Cl元素，

（1）Mg原子2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素的高；

同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N，

故答案为：＞；＜；

（2）Q为Cl元素，外围电子排布为3s23p5，价电子排布图为，NF3中氮原子越氟原子之间形成1对共用电子对，结构式为：，

故答案为：；；

（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水溶液至过量，先生成氢氧化铜与硫酸铵，有蓝色沉淀生成，继续滴加过量的氨水，氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀消失，溶液呈深蓝色，反应离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，

故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

（1）①位于第二周期第ⅡA族，为Be元素，②位于第二周期第ⅥA族，为O元素，故答案为：Be；O；

（2）⑦位于第三周期第ⅣA族，为硅元素，⑩位于第三周期0族，为氩元素，故答案为：硅；氩；

（3）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，则金属性最强的元素位于第三周期第ⅠA族，为Na元素，非金属性最强的元素为于第二周期第ⅦA族，为F元素，最不活泼的元素位于0族，为Ar元素，故答案为：Na；F；Ar；

（4）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因F无正价，所以酸性最强的HClO4，Na的金属性最强，则对应最高价氧化物对应水化物的碱性最强，为NaOH，能形成两性氢氧化物的元素是Al，故答案为：HClO4；NaOH；Al；

（5）根据原子半径的递变规律判断，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，同一主族原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径最小的为F，故答案为：F；

（6）金属性越强的元素，对应单质越活泼，与水反应越剧烈，则Na的金属性大于Mg，故答案为：Na；水．

（1）1s22s22p63s23p63d64s2或（[Ar] d64s2）（2分）

（2）1 （2分）；9 （2分）

（3）分子（1分）； 甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2 （2分）； 非极性（2分）

（4）配位（1分）

（5）2 （3分）

试题分析：（1）铁为26号元素，属于第四周期第VIII族，所以可以很简单地写出其基态电子排布式。（2）CH3COCH3分子羰基中含有1个π键，含有2个C—Cδ键、6个C—Hδ键、1个C—Oδ键。 （3）通过氯化铬酰常温下的熔沸点、溶解性可知属于分子晶体；丙酮中含有两种碳原子，甲基碳原子杂化方式与甲烷碳原子相同，羰基碳原子中（删去）与该原子相连的原子共面，故羰基碳原子杂化方式为sp2；丙酮、四氯化碳是非极性分子，二硫化碳也是非极性分子。（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]是配位化合物，其中肯定含有配位键。（5）晶胞中显示的是9个原子，但8个位于晶胞顶点，每个顶点上的原子属于8个晶胞，故属于该晶胞的只有1/8；晶胞内的原子完全属于该晶胞，因此一个晶胞中含有2个铬原子。

由X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则X为Al，元素X、Y不同周期，都属于短周期元素，则Y在第二周期，再由一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子，则Y为N，Z为NH3，

①X为Al，Y为N，则Z为NH3，Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，由氧化还原反应可知，NH3与H2O2反应生成N2和H2O，该反应为2NH3+3H2O2═N2+6H2O，

故答案为：2NH3+3H2O2═N2+6H2O；

②Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；

③X为Al，Y为N，A由短周期元素X、Y组成，则A为AlN，故答案为：AlN．

A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的，设最外层电子数为x，则有=，x=2，故A为Mg元素，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，应为Al元素，C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C-离子核外有3层电子，C为Cl元素，D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，则

（1）由以上分析可知A为Mg元素，故答案为：Mg；

（2）C原子核内用17个质子，C的负一价阴离子核外各层电子数分别为2、8、8，结构示意图为

，故答案为：

；

（3）C、D两元素形成的化合物为CCl4，分子中各原子核外最外层达到8电子稳定结构，电子式为

，故答案为：

；

（4）A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中，都不能与冷水反应，故A错误；

B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，镁反应较剧烈，可以证明Mg的金属性较强，故B正确；

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液，Mg可以可热水反应，生成Mg（OH）2，溶液呈碱性，而Al难以反应，可证明Mg的金属性较强，故C正确；

D．两种金属元素都不能形成氢化物，故D错误．

故答案为：BC．

（1）< （1分）（2）> （1分）（3）SP3（2分）分子晶体（1分）

（4）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分） 配位键（2分）

（5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力（2分）

（6）3：1（2分）   6（2分）

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是C、O、Na、S、Cl、Cu。

（1）非金属性越强，电负性越大，所以S的电负性小于Cl。

（2）金刚石是原子晶体。Na是金属晶体，熔点是金刚石的大于钠的。

（3）CCl4中碳原子全部形成单键，结构是正四面体形，所以碳原子是sp3杂化，形成的晶体是分子晶体。

（4）根据构造原理可知，铜原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）；氨气中氮原子含有孤对电子，所以能和铜离子形成配位键。

（5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力，所以沸点高于H2S的。

（6）根据晶胞结构可知，阳离子个数是12×1/4＝3，阴离子个数是8×1/8＝1，所以晶体中阳离子和阴离子个数比为3︰1；晶体中每个Xn-被6个等距离的C+离子包围，及上下、前后、左右个1个。