热门试卷

23. 请按要求完成下列各小题：

（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩

气，则平衡(           )（填“向左”“向右”或“不”） 移动；使用催化剂，上述反应的△H_______（填“增大” “减小” 或“不变”）。

（2）已知甲烷在高温下与水蒸气反应生成CO和H2。现有部分物质燃烧的热化学方程式如下：  2H2（g）+ O2(g)= 2H2O(g)              △H=a kJ/mol

2CO（g）+ O2(g)= 2CO2(g)                   △H=b kJ/mol

      CH4（g）+ 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)    △H=ckJ/mol

请写出甲烷和水蒸气在高温下反应的热化学方程式(                                  )。

（3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是(                                                        ) 。

（4）在25℃时，将c mol · L-1的醋酸溶液与b mol · L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka =____________________。

（5）25℃时，2.0×10-3 mol·L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F—）与溶液pH的变化关系如图。若将4.0×10-4 mol·L-1CaCl2溶液与4.0×10-3 mol·L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出。[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]（                                              ）

26.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH（       ）0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

(3)工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:

①某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测

得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为（           ）。

②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：