热门试卷

28．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B中反应的离子方程式是_________________________。

（2）A中溶液变红的原因是__________________________。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

① 取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在___________________________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN—的电子式为 。

① 甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是__________________________。

② 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是_______________________。

③ 通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是___________________________。

④ 若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是________mol。

18．把含有Fe3＋的溶液中，将pH值调整到1.6~1.8左右，并将溶液加热至85~95℃时，加入硫酸钠，就会有浅黄色的黄钠铁矾晶体[NaxFey(SO4)m(OH)n]析出，该晶体颗粒粗大，沉淀速度快，容易过滤。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

（1）工业废水中的Fe3＋常常会被转化成黄钠铁矾除去，而不采取转变成Fe（OH）3沉淀的方法，可能原因是Fe（OH）3                                             。

（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为           ，滴定到终点的颜色变化为                                                    。

（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。