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1 多选题 · 4 分

19. 由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干,通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽,其分子式为C48H64N10O19,则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是(     )

A有不止一组数据

B谷氨酸为4分子

C苯丙氨酸不能为3分子

D丙氨酸为3分子

1 简答题 · 12 分

28.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

(1)B中反应的离子方程式是_________________________。

(2)A中溶液变红的原因是__________________________。

(3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。

① 取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在___________________________。

②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。

(4)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。

资料显示:SCN的电子式为

① 甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化,理由是__________________________。

② 取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN中被氧化的元素是_______________________。

③ 通过实验证明了SCN中氮元素转化为,他的实验方案是___________________________。

④ 若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是________mol。

1 简答题 · 15 分

18.把含有Fe3+的溶液中,将pH值调整到1.6~1.8左右,并将溶液加热至85~95℃时,加入硫酸钠,就会有浅黄色的黄钠铁矾晶体[NaxFey(SO4)m(OH)n]析出,该晶体颗粒粗大,沉淀速度快,容易过滤。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:

①称取4.850 g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A;

②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

(1)工业废水中的Fe3+常常会被转化成黄钠铁矾除去,而不采取转变成Fe(OH)3沉淀的方法,可能原因是Fe(OH)3                                             

(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为           ,滴定到终点的颜色变化为                                                   

(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

1 单选题 · 3 分

17.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为

A0.80

B0.85

C0.90

D0.93

1 单选题 · 6 分

4.下列说法正确的是()

A的系统命名法为2,5-二甲基-4-乙基己烷

B石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化,而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

C总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等

D油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物,一定条件下均可发生水解

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