热门试卷

X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。 请回答下列问题：

（1）X元素的名称是________________

（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________

（3）写出F的电子式______________________________

（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式____________________________，

 ___________________________；B中含有的化学键是___________；请举一例说明B的用途______________________________

（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。     

(1)W在元素周期表中的位置是_____________。

(2) 2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL 1 moL/L  QXY3，溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________。

(3)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______________________。

(4)已知：

W(s)+Y2(g)=WY2(g)  △H= -393．5 kJ/mol       

WY(g)+1/2Y2(g)=WY2(g)  △H= -283.0 kJ/mol       

24g W与一定量的Y2反应，放出热量362．5 kJ，所得产物的物质的量之比是__________。

(5)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________________。

A、B、C、D、E为前四周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素。

请回答：

（1）E元素原子的外围电子排布式___________， C原子的轨道表示式____________；

（2）B、D形成的化合物之一与C的单质分子为等电子体，写出该化合物分子的结构式：__________；

（3）A、B、C形成的三原子分子，其中B的杂化方式为__________，该分子中含有的σ键和__________ 键的数目之比为__________ ；

（4）+3价的E形成的八面体配合物ECla·bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b＝____________。

下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素。

请根据以上信息回答问题：

（1）A元素符号___________F元素的名称___________

（2）C元素在周期表中的位置___________

（3）D元素原子结构示意图___________

（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为___________

（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于___________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为___________。

（6）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是___________，熔沸点高的是___________。（用具体的化学式表示）

（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式_________________________________。