热门试卷

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为

51；Y 原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_______、_______；杂化轨道分别是____、____ ；a分子的立体结构是_______。

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_______。

(4)Y与Z比较，电负性较大的________，W的+2价离子的核外电子排布式是_______。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)元素T在周期表中位于第____族。

(2)M和T形成的化合物在潮湿的空气中形成酸雾，反应的化学方程式为____________________。

(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂， 所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置见下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

(1)元素T的名称是____。

(2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧agA物质时生成1 mol二氧化碳气体 和液态水，并放出热量b kJ，则表示A物质燃烧热的热化学反应方程式是_________________。

(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是_________。

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．溴水溶液

(4)在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：________________________。

(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1 mol和

2 mol 的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率甲______（填“<”“>”或“=”）乙。

(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，至少写出两种

__________________

已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表

(1)Y元素在周期表中的位置为________，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：________。

(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是________，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是________________。

(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________。

a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸

c．其最高价氧化物由分子构成 d．气态氢化物不稳定

(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是________（填化学式），试用电离方程式表示出其两性的原因________________。