热门试卷

已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。

（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是__________________；

（2）甲的化学式是__________________，乙的化学式可能是__________________；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是__________________；

（3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为

__________________。

现有原子序数小于20的A、B、c、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的P轨道上比D原子的p轨道上多一个 电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________________

(2)写出基态F原子的核外电子排布式_____________。

(3)写出A2D的电子式____________，其分子中_______（填“含” 或“不含”）σ键，______（填“含”或“不含”）π键。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_______________

现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=e，B、D都有同素异形体。在人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素的名称B_______,E________。

(2)写出E元素原子的电子排布式：_________________。

(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出两种即可）

__________________、___________________。

(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________

(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要反应，写出该反应的化学方程式：

___________________

A，B，C，D 4种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与 100 mL2 mol/L的盐酸完全反应；B的原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

(1)元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为__________。

(2)A元素是______，B元素是______，D元素是______。

(3)A与D形成稳定化合物的化学式_________，判断该化合物在空气中是否变质的简易方法是__________________

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________