热门试卷

【三选一—选修物质结构与性质】   

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E   原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数   是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。

请回答下列问题：   

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_________。   

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)D元素与氟元素相比，电负性：D__________(填“>”“=”或 “<”)F。

(4) BD2在高温高压下所形成的晶体晶胞如图所示。该晶体属于____（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化类型为___；1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____。     

(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]-生成，则[E(OH)4]-中存在____。  

 a.共价键  b．配位键    c．σ键    d．π键

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表

根据上述信息回答下列问题：

(1)元素Q在周期表中的位置：__________。

(2)Z的离子结构示意图：_________。

(3)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为___________________。

(4)X和氢元素组成的化合物分子中有6个原子，其结构式为____________

(5)已知：

X(s)+O2(g)=XO2(g)  △H=-393.5 kJ/mol

2X(s)+O2(g)=2XO(g)   △H=-221.0kJ/mol

则XO的燃烧热的热化学方程式为_________________

(6)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生的沉淀有如图所示关系。写出有关反应的离子方程式：（每段只用一个离子方程式表示）

O-a段：____________ a-b段：___________

（三选一）【化学--物质结构与性质】

A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为

3d64s2。请回答：

（1）D元素较稳定的化合价是_____________ 。

（2）C与A形成的最简单分子是_________分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与A＋元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是________________

（3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：____________________ 

（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有________个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有______个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是____________

（5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是___________。

有四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为50；A为构成化合物种类最多的一种元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1. 请回答下列问题。

(1)写出D2+价层电子排布图__________________，其最外层有_________个单电子；

(2) B的最高价氧化物和C的最高价氧化物的晶体类型分别是_________晶体、_________ 晶体。

(3) CA4分子中C原子的杂化轨道类型是____________；

(4) A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是___________。（填化学式）

(5)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.0 g/cm3，试求（提示：数出面心立方中的D的个数）

①图中正方形边长 a，(只要求列算NA表示阿伏伽德罗常数)

②试计算这类晶体中原子的空间利用率。 (过程及结果)