- 元素的推断
- 共569题
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为（ ）
正确答案
解析
解：FeO和Fe2O3两物质中铁元素的化合价分别是+2和+3价，一个FeO分子中含有1个+2价的铁原子、一个Fe2O3分子中含有2个+3价的铁原子，故当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，两物质的分子个数之比是1：1，故此时铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为
故选C．
乙烯、乙醛蒸气组成的混合物中，氢元素质量占总质量的
A
B
C
D
正确答案
解析
解：乙烯（C2H4）、乙醛（C2H4O）组成的混合物中C、H两种元素的原子个数始终是1：2，故C、H两元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中H元素的质量分数为
硫酸的铵盐是常用的氮肥．为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量．下表是五次实验的数据：
以下结论正确的是（ ）
正确答案
解析
已知NaOH的用量相同，根据第五次实验的数据，样品中一定含有H+，即样品中一定有NH4HSO4．使浓硫酸质量增加的物质是氨气，第四次实验产生的氨气是0.08mol．
铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O，只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4++OH-=NH3↑+H2O．所以第一次、第二次实验中铵盐完全反应．
设10.00g铵盐中NH4HSO4 与（NH4）2SO4的物质的量分别为X、Y，则产生的氨气是X+2Y，
第三次实验中用去的NaOH=2X+（X+2Y） （第三次产生的氨气与第二次相同）
第四次实验中用去的NaOH=3X+0.08 即：2X+（X+2Y）=3X+0.08
解得Y=0.04mol，又115X+132Y=10.00，得X=0.041mol，
则该铵盐中氮元素的质量分数=（0.041+2×0.04）×14/10.00=0.17，反应物的量、浓硫酸增加量、产生氨气的量以及消耗氢氧化钠的量如下：
，故选AD．
由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为______
A、27% B、9% C、54% D、无法计算．
正确答案
解：在混合物中，只有3种元素C、H、O，氧元素的质量分数为37%，那么碳和氢元素的质量分数为63%，
在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乙酸乙酯（C4H8O2）中，碳氢比例相同，C：H=6：1（质量比），所以C占
故为63%×
故选C．
解析
解：在混合物中，只有3种元素C、H、O，氧元素的质量分数为37%，那么碳和氢元素的质量分数为63%，
在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乙酸乙酯（C4H8O2）中，碳氢比例相同，C：H=6：1（质量比），所以C占
故为63%×
故选C．
由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含氢的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为______．
正确答案
解：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，若含氢的质量分数为A%，则混合物中C元素质量分数为6A%，故答案为：6A%．
解析
解：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，若含氢的质量分数为A%，则混合物中C元素质量分数为6A%，故答案为：6A%．
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