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1 简答题 · 12 分

为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:小水制作

方案I:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g 。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。

(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是_____________________________,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是___________________________。

(4)方案I中,若滤液浑浊,将导致测定结果____________(选填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确,则m1_____ m2(选填“>”、“<”或“=”),原因是________________。

(6)取25.00 mL上述溶液,用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。

a.酸性KMnO4溶液       b.H2O2溶液      c.Br2水       d.FeCl3溶液

Na2SO3固体的纯度可表示为: _____________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

1 简答题 · 16 分

29.某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探究X的组成,他们进行了如下实验。

I、定性检验

由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是(                 )。

II定量测定

(1)操作Z的名称是(                 )。下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是(                 ) (填字母)。

(2)写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式(                 ) 。

(3)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1 —b2 = 0.3g,则接下来还应进行的操作是(                 )  。

(4)有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是(                 ) 。(用化学方程式表示)

(5)通过以上数据,得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为 (                 )  。

1 简答题 · 15 分

28.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

实验Ⅰ:学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验作者设计这个实验的目的是_______________

_____________________________。

实验Ⅱ:取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是____________________________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_________________________。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。

实验Ⅲ:换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_________________________________________。从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:

①______________________________

②______________________________

1 单选题 · 3 分

14.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是(  )

A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

B两烧杯中参加反应的锌等量

C甲烧杯中的酸过量

D反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小

1 单选题 · 2 分

4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(    )

A

B

C

D

1 单选题 · 2 分

1.下列仪器名称书写正确的是(     )

A泥三脚

B溶量瓶

C研钵

D瓷坩锅

1 单选题 · 6 分

6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是(   )

A实验室制取并收集NH3  

B构成原电池

C检查装置气密性

D实验室制备乙烯

1 单选题 · 5 分

利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是 

A实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、蒸发皿;相应实验:烧杯、玻璃棒、蒸发皿

B实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸;相应实验:用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3

C实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶;相应实验:用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液

D实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗;相应实验:用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI

1 简答题 · 20 分

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。

a. 蒸馏水        

b. 饱和Na2SO3溶液     

c. 饱和NaHSO3溶液       

d. 饱和NaHCO3溶液

实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是________。

已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有________

a. 烧杯    

b. 蒸发皿      

c. 试管      

d. 锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3.Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:________。(已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;供选择的试剂:稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸.BaCl2溶液.AgNO3溶液)

1 简答题 · 14 分

10.现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是____________;

(2)实验中,观察到反应管中发生的现象时________________;尾气的主要成分是________________;

(3)反应完成后,正确的操作顺序为________(填字母)

a.关闭漏斗开关

b.熄灭酒精1

c.熄灭酒精灯2

(4)若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为________;

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)________________________。

②写出有关反应的化学方程式________________。

1 填空题 · 3 分

10.利用表中提供的仪器和药品,能达到相应实验目的的是

1 简答题 · 14 分

醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)

2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+ 4CH3COO(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

请回答下列问题:

8.仪器1的名称是                    

9.往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是      (选下面的A、B或C);目

的是                                         。 

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸   

C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

10.为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门        (填“A”或“B”,下同),打开阀门     

11.本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是                                       

12.已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g,则该实验所得产品的产率为                 (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

1 简答题 · 14 分

侯德榜是我国著名科学家,1933年出版《纯碱制造》一书,创立了中国自己的制碱

工艺。其纯碱制造原理如下图所示:

19.由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是         

20.过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是       

21.过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是       

22.充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率

往往很低,原因是          

23.采用MgO循环分解NH4Cl。加热,在300℃以下获得NH3;继续加热至350℃~600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。

① 低于300℃时,干燥管盛装的干燥剂是         。NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

② 产生NH3的化学反应方程式是         

③ 在350℃~600℃,上图虚线框内应选择的安全瓶是         

④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是              (结合化学方

程式解释)。

1 简答题 · 5 分

题: (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol—1)又称莫尔盐,简称FAS,其俗名来源于德国化学家

莫尔(Karl Friedrich Mohr)。它是浅蓝绿色结晶或粉末,对光敏感,在空气中会逐渐风化及氧化,可溶于水,几乎不溶于乙醇。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。

莫尔盐的制取

回答下列问题:

8.步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是                       。

9.制取的莫尔盐最后要用         洗涤(填字母编号)。  a.蒸馏水     b.乙醇        c.滤液

10.从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置,连接的顺序

(用接口字母表示)是_____________。

1 单选题 · 6 分

下列说法正确的是

A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理

B用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质

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