热门试卷

铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。

（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a_________。

2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：_________。

3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。

4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意_________。

（2）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________。

（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_________。

（3）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。

a．得到热饱和溶液         

b．析出晶体

（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：_________。

②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在_________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取和CaO2的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A. CaO             B. CaCO3                  C. NH3·H2O    D. Ba(OH)2

（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_______________。

（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_____________________________。

（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。

②装置D的作用为______________________。

③实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为_____。若无D装置，测量结果则_________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

④上述实验装置中，是否存在不合理之处？________（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是____________________________________________。

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作所用的玻璃仪器是____          。

步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、______________________________。

（2）步骤④的离子方程式是        ___________________________________    。

（3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及       _______   。

（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为  ______ 。

（5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因        _______ 。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）       —————————— 。

工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________， 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________。

（3）固体A主要为________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。

已知1：物质的溶解度（g/100g水）

已知2：

①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。

②Cr2O72- + H2O   2CrO42- + 2H+ ；具有很强的氧化性

回答问题：

（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（             ）（要求写一条）。

（2）固体b中主要含有 （                   ）（填写化学式）。

（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（               ）（填写仪器或用品名称）。

（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是（                     ）；不用盐酸调节溶液pH的原因是（                      ）。

（5）操作III发生反应的化学方程式是（                           ），要得到 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、（                ） 、（               ） 和干燥。

26.氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：

回答下列问题：

（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒,其目的是                    。

（2）黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式                               。

（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是            、        。

（4）系列操作包括:蒸发浓缩、              、        、洗涤等。蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是：           、            。

（5）取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl3·6H2O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到b g固体产物（整个过程中的损耗忽略不计），黄铁矿的纯度为      （用含a、b的表达式表示）。