- 化学实验
- 共767题
graduation
正确答案
grandchild
正确答案
graduate
正确答案
14．某矿抽出的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、
可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2溶液、KMnO4（H＋）溶液、稀盐酸。
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应该选用________。
（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是____________________（填字母）。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
（3）除去无色液体Ⅰ中的
（4）调节pH的作用是___________________________________，
操作方法是______________________________________________。
（5）操作⑤中用到的瓷质仪器的名称是________。
正确答案
（1）H2O2溶液
（2）B
（3）BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液（KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液）
（4）中和过剩的KOH及K2CO3 滴加稀盐酸，无气体产生时，用PH试纸测定至PH=7
（5）蒸发皿
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
11．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．分馏 B．盐析 C．过滤
D．重结晶 E．升华 F．渗析
G．电解 H．加热分解
I．蒸馏 J．灼热氧化
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分________；
（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；
（3）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；
（4）除去粗铜中锌、银等金属________；
（5）除去水中的
（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。
正确答案
（1）A
（2）F
（3）B
（4）G
（5）I
（6）D
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是
正确答案
解析
略
知识点
3．下列实验操作能达到目的的是（ ）
正确答案
解析
A．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，碳酸钙不溶于水，故A错误；
B．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，然后加入银氨溶液，有单质银生成可检验产物葡萄糖，证明淀粉已水解，反之，淀粉未水解；由于淀粉遇碘单质变蓝，所以向水解后的溶液加碘水如果变蓝，则说明淀粉水解不完全，反之，淀粉已完全水解，故B正确；
C．检验溴离子应在酸性溶液中，则水解后、冷却加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液来检验卤素的种类，故C错误；
D．水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100mL，故D错误．
考查方向
本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、物质的检验以及溶液配制等知识点
解题思路
A．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3；
B．淀粉遇碘单质变蓝来验证淀粉的存在；
C．检验溴离子应在酸性溶液中；
D．水的体积不等于溶液的体积
易错点
C项中卤代烃中卤族元素原子的检验，注意水解反应或消去反应后要将溶液调节到酸性，再滴入硝酸银进行检验
教师点评
本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、物质的检验以及溶液配制等知识点，在近几年的各省高考题中出现的频率非常高，常与化学实验基本操作、仪器的使用、沉淀的生成与转化、酸性比较、非金属性比较、氧化还原反应等知识点交汇命题
知识点
某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 + ③Cl一 ④Br一 ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
正确答案
解析
略
知识点
某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
正确答案
解析
略
知识点
有一固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。
①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是 （ ）
A③中使KMnO4褪色的是
B无法判断固体中FeCl2是否存在
CB的pH＞7
D固体由Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3 组成
正确答案
解析
略
知识点
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
正确答案
解析
略
知识点
25℃时，某溶液中含有
正确答案
解析
略
知识点
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，
溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
正确答案
解析
略
知识点
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。
正确答案
（1）
（2）
（3）Mg2+、Al3+；
（4）
解析
略
知识点
某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（）
正确答案
解析
略
知识点
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