- 化学实验
- 共767题
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
正确答案
解析
略
知识点
25℃时，某溶液中含有
正确答案
解析
略
知识点
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，
溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
正确答案
解析
略
知识点
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。
正确答案
（1）
（2）
（3）Mg2+、Al3+；
（4）
解析
略
知识点
某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（）
正确答案
解析
略
知识点
28．某废水中仅含右表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入
请推断：
(1)由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含的阳离子是（ ）（写离子符号）。
(2)Ⅲ中加盐酸生成无色气体的的离子方程式是（ ） .
(3)Ⅲ中所得红棕色气体是（ ），该气体通入水中，气体变尤色，所发生反应的化学方程式为 （ ） .
(4)甲同学通过实验现象并结合计算，最终确定原溶液中所含阳离子是____（写
离子符号，下同），阴离子是________。
(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 （ ）g。
（6)工业废水中常含有不同类型的污染物．可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是____（填选项编号）。
正确答案
解析
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知识点
27．某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：
将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。
（2）图中a＝_________，b＝_________。
（3）简述鉴别溶液中还可能大量含有的离子的方法：__________________________。
正确答案
（1）
（2）1 ； 9
（3）用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如果火焰呈紫色，则含有钾离子
解析
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知识点
12．某溶液中可能存在
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaC12溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴中淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
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知识点
26.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和______。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X_________（填字母）。
正确答案
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知识点
28．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（ ）（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是（ ）。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
（ ）。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是（ ），阴离子是（ ）。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为（ ） g。
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（ ）
正确答案
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）1.6
（6）D
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13．某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
正确答案
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9．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
AK＋一定存在，Cl－一定存在
B100mL溶液中含0.01mol CO
CK＋一定存在，Cl－可能存在
DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
正确答案
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26．图中X、Y、Z、 W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性。它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是（ ）， M的化学式是（ ）；
（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了"胶体"的概念，R胶体中分散质直径大小范围为： （ ），可利用( )区分胶体和溶液；
（3）已知A与2.7g W反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：(
)；
（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：( )
（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）
（6）常温下，向物质的量浓度为0.04mol/L的G溶液中，加NaOH溶液调节pH，当
pH= ( )时，开始有沉淀生成。（已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）
正确答案
（1）第二周期第ⅥA族; Na2SiO3
（2）1 nm～100 nm; 丁达尔效应
（5）取少量
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13．有一未知的无色溶液．只可能含有以下离子中的若于种（忽略由水电离产生的H+、OH一）：
A
B
C
D
正确答案
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12．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（ ）
正确答案
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