- 化学实验
- 共767题
3．下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
知识点
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢分解在试管口又冷却化合生成固体氯化铵，不能制取氨气；A错误；B实验中CO2的进气口反了，碳酸氢钠受热易分解，不能直接加热，不能用D装置干燥；只有C的过滤是正确的。
考查方向
解题思路
在侯氏制碱法中利用NaHCO3的溶解度小而使其结晶析出，再采用过滤操作制得。
易错点
B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。
知识点
9．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
19．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 g CuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_____________（填实验序号），步骤①③中研磨固体所用仪器的名称是_____________；
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，相关数据如下：
回答下列问题：
（2）上述实验中“待测数据”指______________________；
（3）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_____________（选填“酸式”或“碱式”)滴定管；读数时需要注意
①____________
②视线与刻度线相平
（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．___________________________________________，
b．CuO的化学性质有没有改变。
正确答案
（1）①②③ 研钵
（2）KClO3完全反应所用的时间
（3）碱式 上下移动右管使两液面相平
（4）CuO的质量有没有改变
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有 。
（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是 。
（3）滤渣a的主要成分是 。
（4）步骤③中X的取值范围是 。
（5）假设制得的CuSO4·5H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为 。（用小数表示，保留三位有效数字）
正确答案
（1） 烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）Cu + H2O2+2H+ → Cu2++2 H2O
（3）Au
（4） 5.2≤X＜5.4
（5） 偏低(2分)，0.977
解析
略
知识点
下列有关实验的叙述正确的是
正确答案
解析
略。
知识点
利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
正确答案
解析
硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。
知识点
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_______（1分）。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_______（1分）；仪器c的名称是_______（1分），其作用是_______（1分）。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______（2分）。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)（2分）。
A. 分液漏斗
B. 漏斗
C. 烧杯
D. 直形冷凝管
E. 玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是_______（1分），最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_______（2分）。
（4）用
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_______（2分）。
正确答案
（1）先加水、再加入浓硫酸
（2）滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE
（3）重结晶；95﹪
（4）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加
（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
解析
略。
知识点
实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如
右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质
如下表：
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲” 或“乙”)。不选另一种装置的理由是
。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简 式）： 、 。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图 示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ；某同学在进行分液操作时， 若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能 。
正确答案
（1）（4分）乙（2分） 由于反应物（乙酸和1-丁醇）的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,
若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物转化率（1分），乙装置则
可以冷凝回流反应物，提高了反应物转化率（1分）。
（2）（4分）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3（2分） CH3CH2CH＝CH2（2分）
（3）（2分）增加乙酸浓度
（4）（2分）AC（选1个且正确1分，错一个扣0分）
（5）（4分）检查是否漏水或堵塞（2分） 分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口
上的小孔对准（或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开。2分）。
解析
略
知识点
海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
2．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（）
正确答案
A
解析
A．I-具有还原性，在酸性条件下被氧气氧化：4
B．Na2CO3、NaHCO3都是碳酸的钠盐，属于强碱弱酸盐，由于水解程度：CO32->HCO3-，所以溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，故向等浓度的两种盐溶液中滴入酚酞试液，溶液的红色Na2CO3> NaHCO3
C．向1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中加入2mL0.2mol/L的NaOH溶液，MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl，反应产生白色沉淀，由于碱过量，向上述试管中加入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，过量的NaOH与FeCl3发生复分解反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能证明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]
D．石蜡油在碎瓷片的催化作用下发生裂化反应，产生烷烃和不饱和的烯烃，因此可以使溴的四氯化碳溶液颜色褪去，但这不能证明石蜡催化加热反应产物为乙烯。
考查方向
解题思路
A．I-具有还原性，4
B．Na2CO3、NaHCO3都是碳酸的钠盐，由于水解程度：CO32->HCO3-，所以向等浓度的两种盐溶液中滴入酚酞试液，溶液的红色Na2CO3> NaHCO3
C． MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl，反应产生白色沉淀，过量的NaOH与FeCl3：NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能证明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]
D．石蜡油在碎瓷片的催化作用下产生烷烃和不饱和的烯烃，因此可以使溴的四氯化碳溶液颜色褪去，但这不能证明石蜡催化加热反应产物为乙烯。
易错点
过量的NaOH与FeCl3：NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能证明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]。
知识点
根据题目要求，回答下列问题：
16.某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。该反应的化学方程式为___________。装置中干燥管的作用是__________，小试管中的试剂为_____________。
17.某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92．3％。则A的结构简式为_____________。在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有____________种。
正确答案
解析
乙酸乙酯的制备实验需要考虑反应物的挥发性和易溶性会导致倒吸现象，方程式的书写需要抓住官能团并注意结构简式的书写
考查方向
解题思路
把握有机官能团性质以及有机物的基本物理性质，有机物分子式确定的一般方法和计算原理
易错点
有机分子式确定、方程式及其有机结构书写
正确答案
解析
根据题意A分子为芳香烃，确定有机分子只有C、H元素，假设有机分子的分子式为CmHn，根据数据计算可知m：n=1:1，且m=n=8，由于可以形成高分子物质，得出该物质为苯乙烯，加氢后的产物需要考虑谈谈双加的加成和苯环的加成，判断产物中有6种等效氢，因此有6种同分异构体。
考查方向
解题思路
把握有机官能团性质以及有机物的基本物理性质，有机物分子式确定的一般方法和计算原理
易错点
有机分子式确定、方程式及其有机结构书写
【科目】化学
8. CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) ⇌ H3CuCl4(aq)。
实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O == 2CuCl43− + SO42− + 4H+
AuCl43−(aq) ⇌ CuCl(s) + 3Cl−(aq)
① 装置C的作用是 
② 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。
③ 实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。
④ 欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案 。
9.某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。
② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。
正确答案
解析
：①A装置准备二氧化硫，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收SO2尾气；②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失，故答案为：促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；水、稀盐酸或乙醇；③由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存，故答案为：避光、密封；④提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案：将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl，故答案为：将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥；
考查方向
解题思路
①A装置准备二氧化硫，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以与溶液中氧气反应；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇；③由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封；④利用浓盐酸溶解CuCl生成H3CuCl4，过滤分离，再用水稀释后过滤分离；
易错点
对实验方案,实验过程,实验原理认识不到位
正确答案
① NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案） CuCl的盐酸溶液
② 2S2O42−+3O2+4OH− == 4SO42−+2H2O
解析
： ①氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故D中盛放氢氧化钡溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，G测定氮气的体积，故答案为：氢氧化钡溶液；CuCl的盐酸溶液；②Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，故答案为：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．
考查方向
解题思路
①氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故D中盛放氢氧化钡溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，G测定氮气的体积；②Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水．
易错点
对实验方案,实验过程,实验原理认识不到位
7. 某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量
上述实验过程对仪器选择不合理的是
正确答案
解析
A、过程Ⅰ固体物质的灼烧应该在坩埚中进行，故A正确；
B、过程Ⅱ进行固液混合物的过滤应该使用过滤装置，注意：一贴二低三靠的原理，故B正确；
C、实验Ⅲ配置一定体积一定浓度的溶液应该在容量瓶中进行一个分液操作，此装置用于互不相溶物质的分离，故C错误；
D、实验Ⅳ进行滴定的试验应该实用滴定管进行试验，故D正确
考查方向
化学实验中的基本操作
解题思路
过程Ⅰ固体物质的灼烧应该在坩埚中进行；过程Ⅱ进行固液混合物的过滤应该使用过滤装置；实验Ⅲ配置一定体积一定浓度的溶液应该在容量瓶中进行；实验Ⅳ进行滴定的试验应该实用滴定管进行试验。
易错点
容量瓶的使用
教师点评
本题考查了实验操作过程，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，题目较简单。
知识点
某学习小组开展下列实验探究活动：
14.装置A中反应的化学方程式为 。
15.设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性 。
16.选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
17.利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00 mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为 (填“a”或“b”)。
②残液中SO2含量为 g.L-1。
③经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是 。
正确答案
CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
解析
盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应方程式为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
考查方向
气体的制备
解题思路
盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水；
易错点
方程式的书写错误
教师点评
酸与盐的基本反应，题目较简单。
正确答案
将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠(NaHS也给分)溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证。
解析
二氧化硫与氢硫酸反应生成硫，反应中二氧化硫表现氧化性，利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：将SO2通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性
考查方向
考查SO2的氧化性
解题思路
二氧化硫与氢硫酸反应生成硫，反应中二氧化硫表现氧化性
易错点
操作描述易出错
教师点评
考查基本性质反应，较简单。
正确答案
B、E；除去HCl气体；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀。
解析
次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
考查方向
实验方案设计
解题思路
次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中；
易错点
易忽视SO2中HCl的除去
教师点评
借助于亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断，题目难度中等。
正确答案
b；64.00；残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多。
解析
①采取逆流原理通入冷凝水，即球形冷凝管进水口为b，故答案为：b；
②设残液中SO2含量为xg．L-1，则：
SO2～～H2SO4～～2NaOH
64g 2mol
xg．L-1×0.001L 0.02L×0.1mol/L
所以64g：xg．L-1×0.001L=2mol：0.02L×0.1mol/L
解得x=64.00
故答案为：64.00；
③残留液中有剩余的盐酸，挥发出HCl，会消耗NaOH，导致测定值始终高于实际值
考查方向
仪器的使用，含量的测定及其计算
解题思路
①采取逆流原理通入冷凝水；
②根据关系式：SO2～H2SO4～2NaOH计算；
③残留液中有剩余的盐酸
易错点
残留液中含有盐酸
教师点评
考查物质含量测定实验，涉及仪器使用、化学计算
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