热门试卷

25.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

25．（16分）

某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，进行如下实验。

实验一  用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

（1）甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是____。

（2）制取乙酸乙酯的化学方程式为（                                  ）。

（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是（                                  ） 。

实验二   测定乙酸乙酯的纯度

取乙同学所得乙酸乙酯样品1．0 g，放入20． 00 mL 0．500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20．00 mL。

（4）该乙酸乙酯样品的纯度为 （                                  ） 。

（5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差

来源可能是（                                  ） 。（仅写一种）

实验三   测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数

在25℃，取乙同学所得乙酸乙酯样品10.0 ml放入

100．0 mL 0．005 mol·L-1 NaOH溶液中，充分振

荡足够长时间，使反应达到平衡状态，静置。

（6）测出水层中（                                  ） 数据，可计算出乙酸乙酯水解反应的平衡常数。

（7）若要得出图3曲线，应该在不同（                                  ） 条件下，至少共进行____次实验（考虑重复实验）。

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是             ；(填正确选项前的字母)

a.引发反应    

b.加快反应速度     

c.防止乙醇挥发   

d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入       ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a，水    

b，浓硫酸       

c，氢氧化钠溶液       

d，饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是                   ；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在    层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用     洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a，水    

b，氢氧化钠溶液    

c，碘化钠溶液    

d，乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用        的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是            ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是                         。

现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量

（1）制备一氧化碳的化学方程式是                        ；

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是                        ；

尾气的主要成分是                        ；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为                        （填字母）

a，关闭漏斗开关           b，熄灭酒精1                  c，熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为          ；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                        ；

②写出有关反应的化学方程式                             。

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为________（选填编号）。

a. 天平     

b. 量筒   

c. 容量瓶   

d. 滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式________。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________。

试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第________层。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________(写出化学式)。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是________（选填编号）。

a. 蒸馏                       

b. 氢氧化钠溶液洗涤

c. 用四氯化碳萃取             

d. 用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是________。

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：________。

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一）   溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图一装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）仪器E的作用是________________ ，

（2）制备操作中，加入少量水，其目的是_______（填字母）。

a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发      

d．水是反应的催化剂

（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________

（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等

① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是________、__________

② 检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：_________________。

（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。（填字母）

a．NaI       b．NaOH        c．NaHSO3        d．KCl

（二）溴乙烷性质的探究：

用图二实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

II：将试管如图固定后，水浴加热。

（6）观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图三装置。

A试管中的水的作用是______，无A试管，B试管中的试剂应为______________。