热门试卷

某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

（1）MgCO3的分解产物为              。

（2）装置C的作用是                ，处理尾气的方法为                  。

（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

①乙组得到的黑色粉末是              。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                   ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为                         。

④从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是                    。

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_________；B连_________（填写连接的字母）。

（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为___________________________。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_________，对应的现象为_____________________。

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 _________，作用是___________________________。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：_________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在___________________________。

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu，的相对原子质量是___________________________。

某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

（1）步骤Ⅱ产生的气体是______。

（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。

（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。

① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。

② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论是       。

（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

① 现象2说明黑色沉淀具有______性。

② 产生红棕色气体的化学方程式是______。

③ 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是        ，相应的离子方程式是       。

④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。

（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。

为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：小水制作

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。

（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。

（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。

（5）若操作正确，则m1_____ m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。

（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。

a．酸性KMnO4溶液       b．H2O2溶液      c．Br2水       d．FeCl3溶液

Na2SO3固体的纯度可表示为： _____________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。

某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

（1）Na2O2与水反应的化学方程式是      。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。

Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂      （填化学式），有气体产生。

Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4 （被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。

取3 mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 mol·L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO4溶液。

①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是     。

②溶液a中c(H2O2)＝     mol·L-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是     。

（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

Ⅰ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。

Ⅱ.向0.1mol·L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。

②  从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是      。

②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，      。

TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下

有关性质如下表

仪器A的名称是         ，装置E中的试剂是              。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为          （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是                 。

（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：

酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

水解

简要工艺流程如下：

①试剂A为           。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是        。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是          （填化学式）。

10.一溴乙烷在制药，杀虫剂，汽油抗震液中铅的消除剂中有着广泛的应用。工业上和实验室中都可用如下过程制备一溴乙烷。

某同学在实验室中模拟整个生产过程，查阅资料如下：

生产原理：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4

为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

（1） A中反应的化学方程式是   ________________     。

（2） C中可溶性钡盐溶液X为___________ 。实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进： ______________-      。

（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是   __________  ，乙同学认为是白雾参与反应。

为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间。乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D。

甲、乙各自进行实验，B中现象分别如右表：由此得出的结论是    __________     。

（4） 丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体。C中反应的化学方程式是______________  。

（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体。C中沉淀为________。实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是  ____________-  。

（6） 结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是_______________。

28．已知：①Br2与Cl2一样能氧化氨气。

②镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。

`某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验。

（1）实验步骤：

①点燃E处酒精灯；

②打开A中分液漏斗活塞；

③连接装置，检查装置气密性;

④通入惰性气体，排出装置内空气；

⑤装入各仪器药品。

其操作顺序是（                 ）。（填序号）

（2）A处固体CaO的作用是（                 ）；

（3）写出B处反应方程式 （                 ）；

（4）C处亚硫酸钠的作用是：（                 ）（用文字及相关离子方程式叙述）；

（5）能说明反应过程有N2生成的现象是（                 ）；

（6）此装置不足之处是 （                 ）。

28．已知：①与一样能氧化氨气：；

②镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，该固体遇水剧烈反应生成两种碱。

某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验。

（1）实验步骤：

①点燃E处酒精灯；

②打开A中分液漏斗活塞；

③连接装置，检查装置气密性；

④通入惰性气体，排出装置内空气；

⑤将药品装入各仪器装置内。

其正确的操作顺序是（                 ）（填序号）。

（2）A处固体CaO的作用是 （                      ）  。

（3）分别写出B处、E处反应的化学方程式（             ），  （               ）。

（4）C处亚硫酸钠溶液的作用是：（                    ）（用文字及相关离子方程式叙述）；

（5）能说明反应过程中有N2生成的现象是（                    ） 。

（6）此装置不足之处是（                 ）  。

28．将如下仪器（部分夹持及连接装置巳省略）进行合理组装，既可用于物质制备，又可用于物质的性质验证。请回答下列问题，

（1） 利用装置A、B制取氨气并进行性质实验。分液漏斗中试剂为浓氨水，圆底烧瓶中试剂为生石灰，B中烧杯内试剂为AlCl3溶液。打开分液漏斗旋塞，圆底烧瓶中即有氨气生成，该反应的化学方程式是：_____________________—段时间后，观察到烧杯中的现象是______________；B中球形干燥管的作用是______________。

（2）选择上图部分装置制取SiCl4。已知：

①SiCl4沸点为57．7°C、熔点为-70．0°C，遇水极易水解；

②硅与氯气共热到450〜500°C可反应生成SiCl4;

③

制取四氯化硅正确的装置连接顺序为：A→C→C→_______→_______→_______（填装置序号）；前后两次C中所装试剂分别为_______、_______；该连接顺序中最后一个装置的作用是______

（3）选择上图部分装置制取SO2并验证其相关性质。将制得的SO2通入酚酞与NaOH的混合溶液中，可观察到溶液红色褪去。甲认为红色褪去的原因是SO2水溶液呈酸性：乙认为红色褪去的原因是SO2水溶液具有漂白性。在不加热的条件下，试设计一个实验方案，判断甲、乙看法是否正确。简要写出实验步骤及观察到的现象_______。

27．Ⅰ、下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒         b、容量瓶            c、滴定管            d、托平天平              e、温度计

（1）上述仪器中标有0刻度的玻璃仪器是（          ）（填序号）。

（2）若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、（            ) 。

Ⅱ、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：

（1）利用B装置可制取的气体有(          )（写出两种即可）。

（2）A、B、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行如下①、②两个实验，实验操作、现象、结论如下：

请你评价实验①、②的结论是否合理？(          )；若不合理，请说明理由：(                ) 。

（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），制得NO2后,进行以下实验。

①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹(          )，再打开止水夹(          )，使烧杯中的水进入试管丁的操作是(             )。

②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通人一定量的O2，直至试管全部充满溶液，则原NO2与通人O2的物质的量之比为(               )。

③尾气吸收的装置是（           ）（填序号）。