热门试卷

25．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。

　　Ⅰ．AgNO3的氧化性

　　将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水。

（1）请完成下表:

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

　　Ⅱ．AgNO3的热稳定性

　　用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是___________。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是______________________

（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰ．Ag;ⅱ．Ag2O;ⅲ．Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是___________（填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有___________。

27. 实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：

Ⅰ. 用pH计检验，漂白液pH>7，饱和KAl（SO4）2溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ. 另取10 mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。

①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）__________。

②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出反应的离子方程式__________。

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式为 （            ）。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是（                  ）。

（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是（                             ）。

乳酸（2－羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性。它在多种生物化学过程中起作用。某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质。

实验（一）：乳酸的制取

步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180)于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72 小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；

步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH

溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表。（假定原液中其他物质不与NaOH

反应）

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验

（1）请完成表格中的填空：

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

 依据实验过程回答下列问题：

（2）、实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：            。

（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是   　　　　　　　　　　　　　     。

（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是      　　  （填标号）。

A，在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

B，滴加盐酸不宜过快

C，在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D，在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为       　。

（6）某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4 ，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为       　　　。实验证明按此测定的结果偏高，原因是                                         。

26.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再进行反应，其目的是          ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）        滴定管中。

（2）装置a的作用是                                        （填序号）。

29．某校化学小组的同学开展测定和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案——气体分析法。

（1）甲同学用图1所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是(                )。

（2）乙同学用图2装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 (                   )；使测定结果可能偏小的主要原因(             )  。（上述偏大、偏小的原因各写一条）

（3）丙同学用图3代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用耐酸橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则，NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于(        )，(        ) 仪器中（填仪器编号）； G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是(         )；仪器甲、乙接口的连接方式如下：(        ) 连接D，(        )连接E。（填接口的编号）

27．甲、乙、丙、丁四位同学在探究“碱溶液与酚酞作用”的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴人酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。

[猜想]

甲：可能是酚酞变质造成的；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。

[理论分析]

（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：____________。

（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是_______________。

[实验设计]

（3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

（4）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：

（1）制备溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，

通入和混合气体，反应3h。停止通入，

继续反应片刻，过滤（已知）

①石灰乳参与反应的化学方程式为             。

②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有                          、                 。

③若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。

导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是             。

（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）时制得的制备高纯的操作步骤【实验中可选用的试剂： 、、 、】。

①        ；

②        ；

③        ；

④        ；

⑤低于。

实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还有等副反应。

主要实验装置和步骤如下：

（i）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。

（ii）分离与提纯：

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层

②水层用苯萃取，分液

③将①②所得有机层合并，洗涤.干燥.蒸去苯，得到苯乙酮粗产品

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：

（1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。

（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。

（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。

（a）反应太剧烈

（b）液体太多搅不动

（c）反应变缓慢

（d）副产物增多

（4）分离和提纯操作②的目的是__________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是___________________________________。

（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是                                         (用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是                 。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2      I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

①滴定选用的指示剂为                ，滴定终点观察到的现象为                。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会              (填“偏高”“偏低”“不变”)。

（3）已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了

几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)

实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①                                    ；

②                                                                      ；

③过滤；

④                                                                      ；

⑤过滤、洗涤、干燥

⑥900℃煅烧。

硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1.将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2.向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3.向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_______（填仪器编号）

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；

（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤；

（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_______，可以观察到得现象是_______。