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1 简答题 · 15 分

29.某研究性学习小组将一定浓度的Na2C03溶液滴入CuS04溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为只生成CuC03一种沉淀;乙同学认为这两者水解反应相互促进,生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成CuC03和Cu(OH)2两种沉淀。(查阅资料知:CuC03和Cu(OH)2均不带结晶水)

(1)按照乙同学的理解Na2C03溶液和CuS04溶液发生反应的离子方程式为:

(2)甲同学用下图所示装置设计实验,选择必要的试剂,对生成物的成分的进行定性探究。

①在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并洗涤、干燥。

②各装置连接顺序为 (      ) →(       ) → (      ) 。(填装置字母代号)

③装置C中装有试剂的名称是(      )。

④能证明生成物中只有CuC03的实验现象是(      )。

(3)若CuC03和Cu(OH)2两者都有,丙同学通过下图所示装置进行定量分析来测定其组成。

①装置E中碱石灰的作用是(      )

②实验过程中需要经历以下三个步骤的操作:

a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应

b. 打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气

c. 打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过嚣空气

正确的顺序是(填选项序号)(      )

③若沉淀样品的质量为mg,装置D的质量增加了ng,则沉淀中CuC03的质量分数为(      )

1 简答题 · 14 分

28.聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m, 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是:________________________。

(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____→____→____→____→f。

装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量__________,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

1 简答题 · 15 分

28.

(Ⅰ)某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

(1)请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。

①选择合理的装置连接: _______→_______→ _______(填字母编号)。

②选择所需的试剂: _______(填字母编号)。

a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

③实验现象及结论:____________。

(Ⅱ)电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体,设计实验流程如下:

已知:①NiSO4易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+

②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示:

回答下列问题:

(1)根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是_________沉淀II是________(填化学式),pH1______pH2(填“>”、“<”或“=”);

(2)操作1和操作2所用到的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为__________。

(3)“调节pH为2-3”的目的是 ________;

(4)NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是____________ 。

1 简答题 · 15 分

28.已知2H+ + 2NO2= NO↑ + NO2↑ + H2O。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物。

★NO和NO2部分性质如下表所示:

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(从左向右连接):A→

→______→_______→_______;组装好仪器后,接下来进行的操作是(           )

(2)打开弹簧夹,通一会儿N2,目的是(           )

(3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后

①确认A中产生气体含有NO2,依据的现象是_____________________________

②确认A中产生气体含有NO,依据的现象是_____________________________

③装置E的作用是______________________________________________________

(4)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是______________________________

(5)工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染,可采用如下方法处理氮氧化物:

1 简答题 · 15 分

28.将如下仪器(部分夹持及连接装置巳省略)进行合理组装,既可用于物质制备,又可用于物质的性质验证。请回答下列问题,

(1) 利用装置A、B制取氨气并进行性质实验。分液漏斗中试剂为浓氨水,圆底烧瓶中试剂为生石灰,B中烧杯内试剂为AlCl3溶液。打开分液漏斗旋塞,圆底烧瓶中即有氨气生成,该反应的化学方程式是:_____________________—段时间后,观察到烧杯中的现象是______________;B中球形干燥管的作用是______________。

(2)选择上图部分装置制取SiCl4。已知:

①SiCl4沸点为57.7°C、熔点为-70.0°C,遇水极易水解;

②硅与氯气共热到450〜500°C可反应生成SiCl4;

制取四氯化硅正确的装置连接顺序为:A→C→C→_______→_______→_______(填装置序号);前后两次C中所装试剂分别为_______、_______;该连接顺序中最后一个装置的作用是______

(3)选择上图部分装置制取SO2并验证其相关性质。将制得的SO2通入酚酞与NaOH的混合溶液中,可观察到溶液红色褪去。甲认为红色褪去的原因是SO2水溶液呈酸性:乙认为红色褪去的原因是SO2水溶液具有漂白性。在不加热的条件下,试设计一个实验方案,判断甲、乙看法是否正确。简要写出实验步骤及观察到的现象_______。



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