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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

C实验室用图2所示装置制取少量氨气

D实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl

正确答案

D

解析

本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

A.pH试纸用水湿润将冲稀待测溶液。

B.0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液与水混合,混合溶液的体积不是两者的简单之和。

C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。

D.根据溶解平衡原理,Cl2在饱和食盐水溶解度很小,而HCl极易溶解。

本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材,考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力,试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

知识点

氯气的实验室制法溶液的配制
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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A称量

B溶解

C转移

D定容

正确答案

B

解析

知识点

溶液的配制
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是

A

B

C

D

正确答案

C

解析


知识点

溶液的配制常见气体制备原理及装置选择
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列叙述正确的是( )

A锥形瓶可用作加热的反应器

B室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低

正确答案

C

解析

知识点

溶液的配制
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题型:简答题
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简答题 · 19 分

31.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是(    ) 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的(    )。

a.烧杯   

 b.容量瓶   

 c.玻璃棒     

 d.滴定管

(2)

加入NH3·H2O调节pH=8可除去(    )(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(    )(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是(    )。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20     Ba2++CrO42—=BaCrO4

步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b  mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(    )(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为(    )mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将      (填“偏大”或“偏小”)。

正确答案

(1)增大接触面积从而使反应速率加快;ac

(2)Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少。

(3)上方;(V0b—V1b)/y;偏小。

解析:(1)充分研磨可以增大反应物的接触面积,增大反应速率;因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数,可以计算出浓盐酸的体积和水的体积,所以使用烧杯作为容器稀释,玻璃杯搅拌。

(2)根据流程图和表中数据,加入NH3•H2O调pH为8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;加入NaOH调pH=12.5,Mg2+也完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根据Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O产品的产量减少。

(3)“0”刻度位于滴定管的上方;与Ba2+反应的CrO42‾的物质的量为(V0b—V1b)/1000mol,则Ba2+浓度为(V0b—V1b)/y;根据计算式,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,V1减小,则Ba2+浓度测量值将偏大。

解析

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知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质溶液的配制
下一知识点 : 气体发生装置的气密性检查
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