- 键能、键长、键角及其应用
- 共10题
2．下列离子中半径最大的是
正确答案
知识点
11.下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）
正确答案
解析
在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；
卤代烃的密度比水大，则溴乙烷的密度大于水，故B正确；
晶体硅与金刚石都为原子晶体C﹣C＞Si﹣Si，原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大，故C正确；
苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯＜苯，故D错误．
考查方向
解题思路
相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；
卤代烃的密度比水大；
原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大；
苯中碳碳键介于单键和双键之间．
易错点
本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律．
知识点
7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
（1）X元素在元素周期表中的位置是____________________。
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。
①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为____________ ___________________________；
②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应，化学方程式为__________________________， 反应类型为_____________________________。
（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为____________________________________________。
（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为_________________________________。
正确答案
（1）第二（或2）周期ⅣA 族
（2）①
②
（3）
（4）
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
25.回答下列问题：
（l）已知
（2）Mg存在于叶绿素中，某些作物生长时需要输镁肥，从海水中提取镁是获得镁的主要来源。常温下，已知Mg（OH）2的Kap＝l．6x10－11，某浓缩海水中Mgcl2浓度为1.6xl0一3mol／L，则要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，则溶液的pH至少要达到 。
(3)将A（g）和B（g）按物质的量比为1：1通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应A（g）＋B（g）
①上述反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；
②计算在650℃下，从开始到平衡的反应速率v（A）＝
③在900℃下该反应的平衡常数为 （保留三位有效数字），若平衡后保持温度不变向容器中继续充入2molA、lmolM和lmolN，这时平衡移动 （填“正向”、“逆向”、“不”）；
④若650℃时，在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为 2mol，则下图中 是B物质平衡时对应的点。
正确答案
解析
(1)设断开P-P键吸收的能量为x， 6x+3×498－12×360 =－ 1632 X=199
（2）Ksp＝c（Mg2+）xc2(OH-)=1.6xl0一3mol／L x c2(OH-)= l．6x10－11
c(OH-)= l0一4 mol／L PH=10
（3）①、由图像可知，温度升高，B的物质的量增多，说明平衡逆移，反应放热。
②、由图可知650℃下，从开始到平衡的时间为5min,B变化的物质的量浓度为（4-1）mol/2L=1.5mol/L
v（A）＝v（B）＝1.5mol/L÷5min=0.3mol/(L.min)
③、900℃ A（g）＋B（g）
起始浓度（mol/L） 2 2 0 0
变化浓度（mol/L） 1.25 1.25 1.25 1.25
平衡浓度（mol/L） 0.75 0.75 1.25 1.25
K=2.66
通入2molA、lmolM和lmolN Qc=1.4< K 平衡正移
④、650℃时，在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为 2mol，压强减小，但该反应是反应前后气体分子数目不变的反应，压强变化平衡不移动，反应速率减慢。B的量所谓原来的一半为0.5mol，到达平衡的需要的时间长，为c点
考查方向
本题考查了化学平衡常数的计算以及应用，平衡移动的影响因素，溶度积常数的应用，键能的计算等知识点。
解题思路
见解析。
教师点评
本题考查了化学平衡常数的计算以及应用，平衡移动的影响因素，溶度积常数的应用，键能的计算等知识点。以及学生的计算能力，图像分析能力等，在高考中出现频率高。
知识点
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是_________。
a. N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
b. P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
c. 基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d. Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有_________和_________。
（3）PC13分子中，Cl—P—Cl键的键角_________109°28′(填“>”“<”或“=”)。
（4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为pg·cm-3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为_________mol-1(用含p、a的式子表示)。
正确答案
（1）b
（2）NH3分子与水分子之间能够形成氢键；离子键；配位键
（3）＜
（4）496/（ρa3）
解析
略。
知识点
关于键长、键能和键角的说法中不正确的是
正确答案
解析
略
知识点
PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是
正确答案
解析
本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N-H键键能高，D项正确。
知识点
已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1，P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。下列叙述正确的是
正确答案
解析
原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。
知识点
氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛。
40.P元素的基态电子电子排布式为
41.白磷的分子式为P4，其结构如下图所示，科学家目前合成了 N4分子， N 原子的杂化轨道类型是 ，N—N—N 键的键角为 ；
42.N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
44.立方氮化硼晶体的结构如下图所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是 ；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 g·cm－3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
正确答案
1s22s22p63s23p3 或Ne3s23p3
解析
P原子核外有15个电子，根据构造原理书写基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3
故答案为：1s22s22p63s23p3
考查方向
解题思路
P原子核外有15个电子，根据构造原理书写基态P原子核外电子排布式
易错点
书写电子排布式的方法不掌握
正确答案
sp3 60°
解析
N4分子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式为sp3；该分子结构和白琳分子结构相同，为正四面体结构，键角为60度。
考查方向
解题思路
N4分子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式；该分子结构和白琳分子结构相同，为正四面体结构
易错点
杂化类型不会判断
正确答案
N>P>As
HNO3 NO3— V形
解析
同主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，故第一电离能N>P>As
故答案为：N>P>As
[来源:学.科.网Z.X43.HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是 ，酸根中没有孤对电子的是 ，NO2—空间构型是 。
同一非金属元素形成的含氧酸中，非羟基O原子个数越多该酸酸性越强，硝酸分子中非羟基氧原子个数大于亚硝酸，所以硝酸酸性较强，硝酸根离子中孤店子对个数=
故答案为HNO3 NO3— V形
考查方向
解题思路
同主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；
同一非金属元素形成的含氧酸中，非羟基O原子个数越多该酸酸性越强，硝酸分子中非羟基氧原子个数大于亚硝酸，所以硝酸酸性较强，硝酸根离子中孤店子对个数=
易错点
第一电离能变化规律未掌握
不会通过计算发法推断出空间构型
正确答案
氮化硼（或BN） 5.8×1032/NA·a3
解析
立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，均属于原子晶体，原子半径小，共价键越强，晶体熔点越高，故氮化硼熔点更高；晶胞中 As、Ga原子数目均为4，晶胞质量为
故答案为：5.8×1032/NA·a3
考查方向
解题思路
立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，均属于原子晶体，原子半径小，共价键越强，晶体熔点越高，根据均摊法计算晶胞中As、Ga原子数目，表示出晶胞质量，根据密度共识进行计算
易错点
不会利用密度公式进行晶胞的基本计算
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