- 键能、键长、键角及其应用
- 共10题
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单选题
· 6 分
已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ∙mol—1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ∙mol—1,P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJ∙mol—1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。下列叙述正确的是
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简答题
· 12 分
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是_________。
a. N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,以光的形式释放能量
b. P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na
c. 基态As原子中,电子占据的最高能级为4d
d. Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是_________。向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外,还有_________和_________。
(3)PC13分子中,Cl—P—Cl键的键角_________109°28′(填“>”“<”或“=”)。
(4)白磷(P4)是磷的一种单质,它属于分子晶体,其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为pg·cm-3,晶胞的边长为acm,则阿伏加德罗常数为_________mol-1(用含p、a的式子表示)。
下一知识点 : 判断简单分子或离子的构型