热门试卷

25．工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。

完成下列填空：

（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_____________。

（2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加______________作为指示剂。

判断滴定终点的现象是___________________________。

（3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：

装置中B部分盛放的试液_______________。

装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是__________________________。

（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。

滴加过量的BaCl2溶液目的____________________________________。

向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量。_________________________________________________。

（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。

简述该操作过程_________________________________________________。

28．某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

　　通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为

无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________。

（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的__________性，该反应的离子方程式_________________________。

（3）已知，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验。

① 实验b的目的是______________。

② 根据实验a中，水层中含有的粒子有_______________________。

③ 用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因：_______________________。

④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为_______________________。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是_______________________。

（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_______________________。

（6）溶液最终变为浅绿色的原因是_______________________。