热门试卷

某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：

请回答下列问题：

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是___________________________。

（2）该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是___________________________。

（3）实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________。打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________________________。

（4）实验II中量气管中的液体最好是_________。（选填序号）

a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_________。（选填序号）

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

① 将实验装置恢复到室温，②_________________________，③视线与凹液面最低处相平。

（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_________。

29．下图所示是某实验室测定黄铁矿中硫元素质量分数的装置（夹持仪器省略）：

实验时进行如下操作：

A． 以均匀的速度不断鼓入空气，并将硬质试管中黄铁矿样品加热到800℃～850℃，使之充分反应；

B． 将称量好的黄铁矿粉末样品放入硬质试管中部；

C． 连接好全部仪器，并检查装置气密性；

D． 取含淀粉的水溶液，并用标准碘溶液滴定。

（1）以上操作正确的操作顺序是_______（用字母序号表示）。

（2）装置①的作用是_______。

（3）黄铁矿样品发生的主要反应方程式是______；用标准碘溶液滴定含淀粉的水溶液，反应的离子方程式是______。

（4）用标准碘溶液滴定含淀粉的水溶液，达到滴定终点时的现象是______。

（5）配制一定物质的量浓度的标准碘溶液100mL，必须用到的玻璃仪器有______。

（6）假定黄铁矿样品中的硫元素反应后全部转化为，并全部被水吸收。若矿样的质量为0．0900g，滴定含淀粉的水溶液消耗的标准碘溶液浓度为0．0500mol/L，平均体积为22．50mL，计算该黄铁矿样品中硫元素的质量分数（假设杂质与碘溶液不反应）______（列出计算过程）。

（7）取和（6）相同质量的黄铁矿投入到V mL、c mol/L的硝酸溶液中，一定条件下恰好充分反应（忽略杂质和硝酸的反应），产生的气体为NO，所得澄清溶液是和的混合液，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为_______。

24．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有（                ） 。

（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：（                              ）。

（3）根据下表数据：

在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于（      ），当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为（         ）mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为（                                ） 。若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是（                    ）。

（5）A的操作是（                       ）。

（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（                 ）（用含m、n的表达式表示）。

29.茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。首先取200 g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

请回答下列有关问题：

（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的(                             ）  。

（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式________________________________。

（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是（                                       ） 。

（4）用标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：。

现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L－1的标准溶液滴定，终点时消耗溶液10.00 mL。

①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)______；

②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是______；

③滴定到终点，静置后，如下图方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（5）原茶叶中钙元素的质量分数为______。

（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是（            ）

28．黄铁矿（主要成分为FeS2是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量

I．将mg该黄铁矿样品放人如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量

Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下图所示，

请回答以下问题：

（1）1中，甲瓶内所盛试剂是________溶液。乙瓶内发生主要反应的离子反应方程式为___。

（2）Ⅱ中，所加H202溶液的作用是_____________________。

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_____________________。

（4）Ⅲ的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？_______理由是____________。

（5）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______________。

28.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：________________________。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。

（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

27.硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。进行微量实验：

如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

实验一：铁矿石中含氧量的测定

（1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

（2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， _________   后，点燃A处酒精灯；

（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（5）测得反应后装置B增重2．70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。

实验二：铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是  _________。

（2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。

a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

b．锥形瓶需要用待测液润洗

c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为__________________。