热门试卷

23.四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）Z在元素周期表中位于（      ） 族。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是（      ） （填元素符号）。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（      ） （填序号）。

a．自然界中的含量                     b．相应氯化物水溶液的pH

c．单质与水反应的难易程度             d．单质与酸反应时失去的电子数

②W、X、Y、Z的离子半径由大到小的顺序为（      ）  。（填对应的离子符号）

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 （      ） ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （      ）  。

（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有（      ） （填序号）。

a．m、n                    b．m、y                    c．n、y

24．（14分）

锗（Ge）产品加工废料可用于生产降解农药废水的纳米GeO2催化剂，工业流程如下图。

（1）操作X为（                ）。

（2）Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是（                ）（填化学式）。

（3）②中Ge2+生成Ge4+的离子方程式为（                ） 。

（4）已知25℃时，。当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全时，调节溶液的pH  应略大于____。

（5）若要将Fe（OH）3和Al（OH）3分离回收，需要用到的试剂有（                ）（填化学式）。

（6）该锗产品加工废料中含锗的质量分数不少于____。

28．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是（                            ） 。

（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行，原因是 （                            ）。

（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是 （                            ），打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是  （                            ）  。

（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）

        a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有（                            ）

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温②（                            ），③视线与凹液面最低处相平。

（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____  。(保留一位小数)

27．用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。

请回答下列问题；

（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 _______ 。

（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：_________。

（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：

A．盐酸                   

B．KSCN溶液

C．酸性KMnO4溶液        

D．H2O2溶液

（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②_________；    ③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_________  (填“偏大”、“偏小”或“无影响’’)。

（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b>a(该实  验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确 ____ (填“是”或“否”)?理由是 ________。

24．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有（                ）。

（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：（                ） 。

（3）根据下表数据：

在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于（                ），当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为（                ）mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为 （                ）  。

若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是（                ）。

（5）A的操作是 （                ） 。

（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（                ）（用含m、n的表达式表示）。

25．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式___________(任写一个)。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________ (填写代号)。

24．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS.SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是（          ）；

A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水

(2)过程①中，FeS和O2.H2SO4反应的化学方程式为：（                  ）；

(3)过程③中，需加入的物质是（                             ）；

(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯.三角架.泥三角，还需要的仪器有

（                             ）；

(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的（          ） (填选项序号)；

A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液

   (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是（          ）；

  (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤.洗涤.干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 （          ） 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

28．(14分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：________________________。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。

（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。