- 物质的量的有关计算
- 共2032题
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①水的密度为1g/ml，将40g NaOH溶于1L蒸馏水中，溶液质量为1040g，质量分数为
②向盛有1mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）．故②错误；
③Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3•H2O，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，故
Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中，水解形成的H+的浓度很小，不是Mg（OH）2溶解的主要因素．故③错误；
④某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，不能水解，说明X-离子发生水解，破坏水的电离平衡，HX为弱酸，故④正确；
⑤铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成，则原溶液中含有亚铁离子，故⑤正确；
⑥还原性铝强于铜，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，故⑥错误；
⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，与强弱电解质无关，硫酸钡是强电解质，溶解度很小，离子浓度很小，导致溶液导电性很差，故⑦错误．
故④⑤正确．
故选：B．
（1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为______．
（2）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O______g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为______．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是______．
（b）原溶液中可能存在的离子是______．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度______．
正确答案
1.5mol/L
125
2.5
6：3：2
Ba2+、CO32-
K+、Mg2+
0.2mol/L
解析
解：（1）0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为c（Cl-）=3c（FeCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（2）1gNaOH的物质的量为：n=
50mL 0.2mol/L CuSO4溶液中溶质的物质的量为：n=c•V=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
需要CuSO4•5H2O的质量为：m=n•M=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：125；2.5；
（3）相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物质的量相同，
已知盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，设NaOH的物质的量为1mol，则
需要盐酸、硫酸、磷酸的物质的量分别为：1mol，
溶液的浓度相同，则体积比等于物质的量之比，
所以体积比为：1：
故答案为：6：3：2；
（4））（a）①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则则不含CO32-离子，②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO42-离子，不含Ba2+离子，故答案为：Ba2+、CO32-；
（b）反应中没有涉及到K+、Mg2+离子的性质，二者无法确定，可能存在，故答案为：K+、Mg2+；
（c）生成硫酸钡的质量为4.66g，则n（BaSO4）=
有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol•L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L-1）为（ ）
正确答案
解析
解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），
由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），
则：3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，
所以溶液中钾离子浓度为：c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选C．
在100mL某混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.1mol•L-1，向其中加入1.92g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
正确答案
解析
解：100mL该混合液中含有的硝酸、硫酸的物质的量分别为：n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，则含有氢离子的总物质的量为：n（H+）=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，
1.92g铜的物质的量为：n（Cu）=
铜与硝酸发生的反应为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.04mol 0.08mol
根据反应关系可以看出，氢离子不足，Cu过量，反应生成的铜离子小于按照氢离子浓度计算，
则生成的铜离子的物质的量为：n（Cu2+）=
溶液中Cu2+的物质的量浓度为：c（Cu2+）=
故选C．
将50gCuSO4•5H2O 溶于水配成100mL 溶液
①该溶液中CuSO4 的物质的量浓度为______．
②将该溶液和1mol•L-1H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），混合液中 SO
③向溶液中加入足量铁粉，充分反应后铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为______．
正确答案
解：①50gCuSO4•5H2O 的物质的量为：
故答案为：2mol•L-1 ；
②设溶液体积为VL，则混合液中硫酸根离子浓度为：c=
故答案为：1.5mol/L；
③发生反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据反应方程式可知，铁离子浓度与铜离子的浓度相等，即：c（Fe2+）=c（Cu2+）=2mol/L，
故答案为：2mol/L．
解析
解：①50gCuSO4•5H2O 的物质的量为：
故答案为：2mol•L-1 ；
②设溶液体积为VL，则混合液中硫酸根离子浓度为：c=
故答案为：1.5mol/L；
③发生反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据反应方程式可知，铁离子浓度与铜离子的浓度相等，即：c（Fe2+）=c（Cu2+）=2mol/L，
故答案为：2mol/L．
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