- 物质的量的有关计算
- 共2032题
某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为______．
正确答案
解：1L该溶液中含有镁离子的物质的量为：n=
amL溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl-）=
故答案为：
解析
解：1L该溶液中含有镁离子的物质的量为：n=
amL溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl-）=
故答案为：
100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（ ）
正确答案
解析
解：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42-的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，
50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42-的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，
混合后的总SO42-的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，
溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为：
故选C．
某混合溶液中所含的离子浓度如下表，则Mn+及a值可能为（ ）
正确答案
解析
解：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+）=c（NO3-）+2c（SO42-），
故3mol/L+5mol/L+nc（Mn+）=4mol/L+3.5mol/L×2，故nc（Mn+）=3mol/L，
A、2mol/L的Mg2+，2×2mol/L=4mol/L，故A不符合；
B、1.5mol/L的Ba2+，2×1.5mol/L=3mol/L，且Ba2+与SO42-不能共存，故B不符合；
C、0.5mol/L的Al3+，3×0.5mol/L=1.5mol/L，故C不符合；
D、3mol/L的K+3×1mol/L=3mol/L，故D符合；
故选D．
实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为______．
（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为______．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸______毫升．
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl-的物质的量浓度是______．（假设混合后溶液的体积为二者之和）
（5）有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl
⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______．
正确答案
12mol/L
13.44L
31.3
2.5mol/L
③④⑤⑥⑦
②⑧
解析
解：（1）该盐酸的物质的量浓度c=
故答案为：12mol/L；
（2）设需要标况下HCl的体积为VL，则有：
故答案为：13.44L；
（3）设需要的此浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律可有：12mol/L×VmL=1.5mol/L×250mL，解得V=31.3mL，
故答案为：31.3；
（4）混合过程中氯离子的物质的量不变，则混合液中Cl-的物质的量浓度c=
故答案为：2.5mol/L；
（5）在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4符合；
在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，②CO2 ⑧C2H5OH（酒精）符合，
故答案为：③④⑤⑥⑦；②⑧．
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
正确答案
解：（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为
则溶液中硫酸铜的物质的量为0.05mol，
溶液的体积为
故硫酸铜溶液的物质的量浓度为
答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.51mol/L．
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为
答：稀释后溶液的体积为30.2mL．
解析
解：（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为
则溶液中硫酸铜的物质的量为0.05mol，
溶液的体积为
故硫酸铜溶液的物质的量浓度为
答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.51mol/L．
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为
答：稀释后溶液的体积为30.2mL．
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