- 物质的量的有关计算
- 共2032题
1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为______，该金属的相对原子质量为______．
正确答案
二价金属的硫酸盐中，金属的物质的量等于硫酸根离子的物质的量等于硫酸盐的物质的量．
则：M=
所以金属的相对原子质量为：120-96=24．
故答案为：120g/mol；24．
按要求完成下列填空．
（1）被称为“海洋元素”的是______（填元素符号）．
（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为______，分子个数之比为______，氧原子个数之比为______．
（3）某金属氯化物MCl326.7g，含有0.600molCl-．则金属M的摩尔质量为______．
（4）20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为______．
正确答案
（1）被称为“海洋元素”的是溴，元素符号为Br，故答案为：Br；
（2）由m=nM可知，氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，分子数之比等于物质的量之比，为0.6mol：0.4mol=3：2，氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1；
（3）含有0.600molCl-，则n（MCl3）=0.200mol，由M（MCl3）=
（4）设稀释前CaCl2的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则
0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x=2.5mol/L，故答案为：2.5mol/L．
标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为______，混合气体中C、O原子个数比为______．
正确答案
标况下，3.36L混合气体的总物质的量=
故混合气体的平均摩尔质量=
令O3和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量与总物质的量，可得：
解得，x=0.075mol、y=0.075
故混合气体中C、O原子个数比=0.075mol：（0.075mol×3+0.075mol×2）=1：5，
故答案为：46g/mol；1：5．
36gH2O与80gD2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是______，所含中子数之比是______，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件下）是______，质量之比是______．
正确答案
n（H2O）=
则：n（H2O）：n（D2O）=2mol：4mol=1：2；
分子中所含质子数之比等于质子的物质的量之比为：2mol×10：4mol×10=1：2；
所含中子数之比等于中子的物质的量之比为：2mol×8：4mol×10=2：5；
它们分别与Na反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，
则生成氢气的物质的量之比为1：2，体积之比为1：2，
质量之比为：1mol×2g/mol：2mol×4g/mol=1：4．
故答案为：1：2；1：2；2：5；1：2；1：4．
49gH2SO4含有分子______mol，含有O原子______个，含有S原子______g；完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为______．
正确答案
49gH2SO4含有分子的物质的量为
则n（O）=4n（H2SO4）=4×0.5mol=2mol，
O原子的个数为2×NA=2NA，
n（S）=n（H2SO4）=0.5mol，
S原子的质量为0.5mol×32g/mol=16g，
n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，
则c（H+）=
故答案为：0.5；2NA；16；0.5 mol•L-1．
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