- 物质的量的有关计算
- 共2032题
（1）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为_________g，其中含_________个氢原子其中含________mol N，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为____________。
（2）标准状况下，11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是___________，相对分子质量为
___________，等物质的量的NH3与H2S质量比为________，1.7g氨气与_____________molH2O含有的电子数相等。
正确答案
（1）34；6NA（或3.612×1024）；2；10mol/L
（2）34g/mol；34；1:2；0.1
（1）物质的量的符号是______单位是______；物质的量浓度的单位是______；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为______L．
（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64克，则该气体的物质的量是______；该气体的摩尔质量是______．（该小题计算正确但写错单位或不下单位各扣1分）
正确答案
（1）物质的量的符号是n，单位是摩尔；物质的量浓度的单位是mol/L；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，
故答案为：n；摩尔；mol/L；22.4；
（2）标准状况下，448mL某气体的质量为0.64克，则该气体的物质的量是
故答案为：0.02mol；32g/mol．
相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子．已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0LY（g）的质量与22L氢气的质量相等．通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？
正确答案
M（X）=7.0g÷
由
X的化学式为AB，设Y的化学式为ABm，并设A、B的相对原子质量分别为a、b（a＞10，b＞10）
则
因m为正整数，又b＞10，所以m只能等于2，则b=16，对应B为氧元素，a=12，对应A为碳元素．
答：A为碳元素，B为氧元素；X为CO，Y为CO2．
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于100g水中，所得溶液密度为dg/mL，其溶液的物质的量浓度为_____ 。
正确答案
（1）m/M
（2）2mNA/M
（3）22.4m/M
（4）1000dm/M(100+m)
2gH2和20gO2化合时最多能生成______gH2O，1molH2O中含______mol质子，含______mol中子．
正确答案
由方程式2H2+O2=2H2O，可知4g氢气完全燃烧消耗氧气32g，故2g氧气完全反应需要氧气的质量=32g×
1个H2O分子中含有10个质子、8个中子，故1molH2O中含10mol质子，含8mol中子，
故答案为：18；10；8．
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