- 物质的量的有关计算
- 共2032题
（1）1molHNO3的质量是__________g。 1molHNO3约含有__________个氧原子。
（2）标准状况下，2.8LHCl气体的物质的量是____________mol 。将此HCl气体溶于水中配成0.25L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________mol/L
（3）2molOH-含有___________mol质子。
正确答案
（1）63；3NA或1.806×1024
（2）0.125；0.5
（3）18
（1）5.4克H2O含有______molH．
（2）3.01×1024个OH-与______molNH3的质量相同．
（3）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______．
（4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为______．
（5）在一定温度和压强下，3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．
正确答案
（1）水的n=
（2）n（NH3）=
（3）根据钠离子和Na2X的关系式得n（Na2X）=
摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以X的相对原子质量是32，
故答案为：32；
（4）重水的物质的量=
（5）同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，则A2、B2、C的计量数之比=3L：9L：6L=1：3：2，该方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒知，C的化学式为AB3或B3A，故答案为：AB3或B3A．
在标准状况下，35.5g氯气的体积是______．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是______，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是______．将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是______．写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反应______．
正确答案
35.5g氯气的物质的量=
标况下，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
与氢气化合生成HCl，由方程式H2+Cl2
将HCl溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=
向盐酸溶液中滴加AgNO3溶液，反应方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
故答案为：11.2L；0.5mol；1mol；0.2mol/L；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
2005年4月，各大媒体纷纷报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗手液、洗洁精抗菌清洁用品，当中包括高露洁及Aquafresh等牌子的产品，含有三氯生（triclosan）的化学物质，该物质也经氯消毒的自来水接触后会产生“哥罗芳”，长期使用可致癌。已知三氯生的分子式为C12H7Cl3O2，则三氯生的摩尔质量是______。若某品牌的牙膏中三氯生的质量分数是0.05%，则一支质量为125g的牙膏中含三氯生约____mol，若某人每天刷牙三次，每次用该牙膏1g,那么他的口腔每天接触到的三氯生分子总数约为_____个。
正确答案
289.5g/mol；2.158×10-4；3.12×1018
按要求回答下列问题．
（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首．64gSO2的物质的量为______，在标准状况下的体积约为______，所含原子数为______．
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na2CO3固体（NaHCO3）______
②FeCl3溶液（FeCl2）______
③Mg粉（Al）______
④CO2（SO2）______．
正确答案
（1）64SO2的物质的量=
故答案为：1mol；22.4L；3NA；
（2）①由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故可以加热方法除去混有的碳酸氢钠；
②氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，用氯气除去氯化铁溶液中混有的氯化亚铁；
③Al与NaOH溶液（或KOH溶液）反应反应，而Mg不能反应，再进行过滤分离，可以除去混有的Al；
④二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾反应生成硫酸；二氧化硫能与饱和的碳酸氢钠反应反应生成二氧化碳，可以用KMnO4（H+）溶液（或饱和NaHCO3溶液）除去二氧化碳中混有的二氧化硫，
故答案为：①加热；②Cl2；③NaOH溶液（或KOH溶液）；④KMnO4（H+）溶液（或饱和NaHCO3溶液）．
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