- 物质的量的有关计算
- 共2032题
（1）标准状况下①6.72L甲烷（CH4）②3.01x1023个HCl分子③13.6gH2S三种气体中所含氢原子数从小到大的排列______．（用序号填写）
（2）0.3molNH3分子中所含质子数与______个H2O分子中所含质子数相等．
（3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______．
正确答案
（1）6.72LCH4的物质的量为
故答案为：②＜③＜①；
（2）1个NH3分子中含有10个质子，1个H2O分子中含有10个质子，0.3molNH3分子中所含质子数为3mol，所以H2O的物质的量为0.3mol，数目为0.3×6.02×1023=1.806×1023，
故答案为：1.806×1023；
（3）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，n（Al3+）=0.4mol，则n（SO42-）=0.6mol，
故答案为：0.6mol；
（4）16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.76g D，根据质量守恒知，C的质量为4.24g，M=
故答案为：106g/mol．
某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为______，金属M的相对原子质量为______．
正确答案
由MCl2含有0.600molCl-，
则MCl2的物质的量为0.300mol，
则该氯化物的摩尔质量为
又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，
则该氯化物的相对分子质量为135，设金属M的相对原子质量为x，
则x+35.5×2=135，解得x=64，
故答案为：135g/mol；64．
（1）0.3mol NH3 分子中所含质子数与______个H2O分子中所含质子数相等．
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．
（3）已知16g A和20g B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.76g D，则C的摩尔质量为______．
正确答案
（1）1个NH3和1个H2O分子含有的质子数相等，
则有：n（H2O）=n（NH3）=0.3mol，
N（H2O）=0.3×6.02×1023个=1.806×1023个，
故答案为：1.806×1023；
（2）n（SO42-）=
（3）化学反应遵循质量守恒定律，则
16g+20g=m（C）+31.76g，
m（C）=4.24g，
M（C）=
故答案为：106g/mol．
（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的质量比______，密度比______；同质量的氨气和硫化氢的体积比为______；若二者有相等的氢原子数，则它们的体积比为______．
（2）0.5molH2O的质量为______，其中共含有约______个原子．
（3）在______ml0.2mol/LNaOH溶液中含4.0g溶质；配置100.0ml0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O的质是______．
正确答案
（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量相等，根据m=nM可知二者质量之比为=17g/mol：34g/mol=1：2，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比为17g/mol：34g/mol=1：2；
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=
二者含有原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为2：3，同温同压下体积之比等于物质的量之比为2：3，
故答案为：1：2；1：2；2：1；2：3；
（2）根据m=nMl可知0.5molH2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g，含有原子为1.5mol，含有计算原子数目为1.5mol×NAmol-1=1.5NA，
故答案为：9g；1.5NA；
（3）4gNaOH的物质的量为
配制100.0ml0.2mol/LCuSO4溶液需要硫酸铜的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量，故需要CuSO4•5H2O的质量为0.02mol×250g/mol=5.0g，
故答案为：500；5.0g．
某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．
（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：______．
（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．写出表示该实验原理的离子方程式：______．
（3）某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．在AB段，有刺激性气味的气体产生．试回答下列问题：
①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为______mol．
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为______．
正确答案
（1）铝与氧化铁在高温条件下生成铁与氧化铝，反应方程式为：Al+Fe2O3
故答案为：Al+Fe2O3
（2）利用熔融物与氢氧化钠溶液反应生成，有气体生成说明含有Al，反应离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2Al2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2Al2-+3H2↑；
（3）熔融物为铝铁合金，与过量稀HNO3反应，生成Al3+、Fe3+、H+ 过量且无气体产生，说明NO3-被还原为NH4+，即阳离子有H+、Al3+、Fe3+、NH4+．分析图象可知，7 mL NaOH溶液用于中和H+，31mL-7mL=24 mL NaOH溶液用于沉淀Al3+、Fe3+，34 mL-31 mL=3 mL NaOH溶液用于与NH4+反应，36 mL-34 mL=2 mL NaOH溶液用于溶解Al（OH）3，
①由NH4++OH-=NH3+H2O可知，n（NH4+）=3×10-3L×4 mol/L=0.012 mol，故还原产物NH4NO3的物质的量为0.012mol，故答案为：0.012mol；
②由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n（Al3+）=n（Al）=n[Al（OH）3]=2×10-3 L×4 mol/L=0.008 mol，用于沉淀Al3+ 的NaOH为0.008mol×3=0.024 mol，则n（Fe3+ ）=n（Fe）=（0.024L×4 mol/L-0.024mol）÷3=0.024 mol，故n（Al）：n（Fe）=0.008mol：0.024mol=1：3，
故答案为：1：3．
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