物质的量的有关计算
共2032题

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物质的量的有关计算
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题型：填空题

填空题

请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，质量之比为______．

（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______．

（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为______；如改用KOH，则所需KOH的质量为______．

正确答案

（1）1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为3：4，根据n==可知，分子数相同时，物质的量相同，则质量与摩尔质量呈之比，即质量之比为：64：80=4：5，故答案为：3：4；4：5；

（2）5mol/L的Mg（NO3）2溶液中：c（NO3-）=2c（Mg（NO3）2）=10mol/L，

将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，

则有10mol/L×a×10-3L=c×b×10-3L，

稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是c=mol/L，

故答案为：mol/L；

（3）由反应H++OH-=H2O可知，

n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，

n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，

m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，

故答案为：0.2mol；11.2g．

题型：简答题

简答题

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g?cm-3的混合溶液．计算：

（1）混合后溶液的质量分数．

（2）混合后溶液的物质的量浓度．

正确答案

题型：填空题

填空题

17gNH3共有______mol电子，0.1molH2S共有约______个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为______．

正确答案

17gNH3的物质的量为=1mol，氨气分子中含有10个电子，电子的物质的量为1mol×10=10mol，

H2S分子中含有3个原子，原子的物质的量为H2S的3倍，故0.1molH2S含有原子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，含有的原子的数目为0.3mol×NAmol-1=0.3NA，

同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的物质的量相同，根据m=nM可知，NH3和H2S气体的质量之比等于摩尔质量之比为17g/mol：24g/mol=1：2，

故答案为：10；0.3NA；1：2．

题型：简答题

简答题

按照要求填空：

（1）有98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），其物质的量浓度为______，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）______，若要配制500m L 0.2mol•L1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为______．

（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为______．

（3）有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）______．

（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

正确答案

（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），则其物质的量浓度为c===18.4 mol•L-1，

浓硫酸是液体，不燃烧，也不是剧毒物质，但具有强烈的腐蚀性，则应贴的图标为A，

配制500m L 0.2mol•L1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为V，

根据配制前后溶质的物质的量相当，则0.5L×0.2mol/L=V×18.4 mol•L-1，

解得V=0.0054L=5.4 ml，

故答案为：18.4 mol•L-1；A；5.4ml；

（2）因产生相同质量的沉淀，则氯离子的物质的量相同，设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为x、y、z，

溶液的浓度都是c，则x×c×1=y×c×2=z×c×3，

解得x：y：z=6：3：2，故答案为：6：3：2；

（3）①0.5molNH3中原子的总物质的量为0.5mol×4=2mol，

②标准状况下22.4LHe中原子的物质的量为×1=1mol，

③4℃时9mLH2O的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，

则原子的总物质的量为0.5mol×3=1.5mol，

④0.2molH3PO4中原子的总物质的量为0.2mol×8=1.6mol，

显然原子的物质的量由多到少的顺序为①④③②，

原子个数由多到少的顺序为①④③②，故答案为：①④③②；

（4）铝箔质量比反应前减少了0.27g，参加反应的Al的质量为=0.01mol，

在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），氢气的物质的量为=0.05mol，

设由Al与碱反应生成的氢气的物质的量为n，则

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2 2 3

0.01mol 0.01mol n

=，解得n=0.015mol，

则钠与水反应生成的氢气为0.05mol-0.015mol=0.035mol，

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

2 2 1

0.07 0.035

反应后水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L-1，

即反应后溶液中NaOH的物质的量为2.0L×0.050mol•L-1=0.1mol，

则由氧化钠与水反应生成的NaOH为0.1mol-（0.07mol-0.01mol）=0.04mol，

设氧化钠的物质的量为x，则

Na2O+H2O═2NaOH

1 2

x 0.04mol

=，解得x=0.02mol，

则氧化钠的质量为0.02mol×62g/mol=1.24g，

答：该钠块中氧化钠的质量为1.24g．

题型：简答题

简答题

（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g．mol-1．则：

①该气体的物质的量为______mol．

②该气体所含原子数为______个．

③该气体在标况下的体积为______L．

④该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol．L-1．

（2）将40mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到250mL，求所得溶液中Na+的物质的量浓度．

正确答案

（1）①n==mol，故答案为：；

②N（分子）=n×NA=个，N（原子）=2N（分子）=个，故答案为：；

③V=nVm=mol×22.4L/mol=L，故答案为：；

④c===mol/L，故答案为：；

（2）将40mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到250mL，

则稀释后的c（Na2CO3）==0.08mol/L，

c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.16mol/L，

答：所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.16mol/L．

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

已完结

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