- 物质的量的有关计算
- 共2032题
（1）0.05mol 的硫酸钠中含有______个氧原子；与______g NaCl中所含有的Na+数目相同．
（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O质量为______．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为______．
（5）产生的Fe（OH）2白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的化学方程式：______．
正确答案
（1）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，n（O）=4n（Na2SO4）=0.05mol×4=0.2mol，故N（O）=0.2mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023，
钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍，n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.05mol×2=0.1mol，故含有相同钠离子的NaCl的质量为：0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故答案为：1.204×1023；5.85；
（2）同温同压下，相同质量的气体，其体积之比与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大，HCl、NH3、CO2、O2四种气体中NH3的摩尔质量最小，占有的体积最大，故答案为：NH3；
（3）硫酸铜的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，故需要硫酸铜晶体的质量为0.02mol×250g/mol=5g，故答案为：5g；
（4）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为 FeCl3浓度3倍，故0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
（5）Fe（OH）2白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是由于Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3．
（1）284gNa2SO4中所含的Na2SO4物质的量是______，Na+的物质的量是______．1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是______则R的相对原子质量是______．
（2）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则A是______，B是______，C是______．
正确答案
（1）284gNa2SO4物质的量=
故答案为：2mol；4mol；120g/mol；24；
（2）H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与NaSO4不反应，无现象，A产生白色沉淀，说明A为BaCl2，B产生无色气体，说明B为BaCl2，C中无明显现象，说明C为Na2SO4，
故答案为：BaCl2；K2CO3；Na2SO4．
状准状况下，22.4LHCl气体溶于250mL水中，配成密度为1.146g·cm-3的溶液，
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
（3）将（2）中的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）?
正确答案
(1)4mol·L-1 （2）1mol·L-1 （3）2.8mol
物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．
（1）SO2的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
（2）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．
（3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为______．
（4）如果用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸，需要量取______mL浓盐酸．
正确答案
（1）SO2的摩尔质量是64g/mol；0.1molCO2的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，它在标准状况的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度=0.2mol/L×2=0.4mol/L，
故答案为：64g/mol；4.4；2.24；0.4mol/L；
（2）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于5体积气体A2跟15体积气体B2化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为5体积：15体积：10体积=1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3，
故答案为：AB3；
（3）标准状况下4.48L气体的物质的量=
故答案为：71g/mol；
（4）令需要10mol•L-1的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，则：
10mol•L-1×V=250mL×1mol•L-1，解得V=25.0mL，
故答案为：25.0mL．
某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求：
（1）NaCl与MgCl2的物质的量之比______．
（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是______、______．
正确答案
（1）设Na的质量为23g，Mg的质量为12g，
则：n（NaCl）=n（Na）=
所以：n（NaCl）：n（MgCl2）=1mol：0.5mol=2：1，
故答案为：2：1；
（2）氯离子总量为8mol时，设NaCl的物质的量为x，MgCl2的物质的量为y，
则
解之得：x=4mol，y=2mol，
故答案为：4；2．
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