- 物质的量的有关计算
- 共2032题
标准状态下，将11．2LHCI气体溶于水，制成250ml溶液
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）如果用质量分数为36．5%密度为1．2g/cm3的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释。
正确答案
（1）2mol·L-1
（2）41.7mL
标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
正确答案
体积比：1∶4； 质量比：7∶44
相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2：1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：
（1）该混合气体的总质量为多少？
（2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？
正确答案
（1）n（N2）=
∵相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比
∴n（H2）=2n（N2）=2×0.05mol=0.1mol
∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g•mol-1=1.6g，
答：该混合气体的总质量为1.6g．
（2）V（混）=n（混）×Vm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L•mol-1=3.36L
答：该混合物气体的总质量为1.6g，标准状况下的体积为3.36L．
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1．1 g·cm-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？
正确答案
解：（1）设生成HCl的物质的量为x
NaCl（s）+H2SO4（浓）
58.5g 1mol
117g x
x=2 mol
V（HCl）=22.4L·mol-1×2mol = 44.8L
（2）C（HCl）= n/V = 2mol ÷ [(2mol×36.5g·mol-1+100g) ÷(1.1g·cm-3×103cm3·L-1)]= 12.7mol·L-1
17克NH3共有______mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_____________。在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是__________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是__________mol·L－1 。
正确答案
4；0.2NA ；2:1；11.2；0.5；1；0.1
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