- 物质的量的有关计算
- 共2032题
已知氯元素的近似平均相对原子质量为35．5，由
正确答案
解：n(NaCl)=0.2mol ，
NaCl ~ AgCl
58.5 1mol
11.7g 0.2L×C(AgNO3)
C(AgNO3)=1mol/L
答：
已知金属单质A和非金属单质B可化合生成化合物AB，反应方程式为：A+B→AB。甲、乙、丙在同学分别在实验室内做该实验，各人所用A、B的质量各不相同，但总质量相同，都是9.00克。充分反应后有关实验数据记录如下表
试求：
（1）A+B→AB的反应中，A、B、AB三者的质量比为___________。
（2）丙同学实验中a＝__________，b＝___________。
正确答案
（1）2:1:3
（2）a＝7.52克；b＝1.48克（或a＝2.96克，b＝6.04克）
请将下列表格填写完整．
正确答案
71gCl2的物质的量为
0.5molH2SO4的质量为0.5mol×98g/mol=49g，分子数N=0.5mol×NAmol-1=0.5NA≈3.01×1023，
H2O的物质的量为
故答案为：
．
（1）9gH2O中含有______个分子，含有______个氢原子（阿伏加德罗常数用NA表示）．
（2）质量都是50g的HCl、NH3、C02、02四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（3）配制50ml0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuS04•5H2O______g．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸的体积比为______．
正确答案
（1）n（H2O）=
故答案为：O.5NA；NA；
（2）由n=
（3）n（CuSO4）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，则m（CuS04•5H2O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：2.5；
（4）盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸的体积比为2：1，故答案为：2：1．
（1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是______；同质量的NH3和H2S气体的体积比是______；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是______；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是______．
（2）Na2SO4•10H2O的摩尔质量是______，483gNa2SO4•10H2O中所含Na2SO4•10H2O的物质的量是______，所含Na+的物质的量是______，所含H2O分子的数目是______个．
正确答案
（1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体物质的量相等，由m=n•M可知质量比等于摩尔质量之比，因此质量比=17：34=1：2；同质量的NH3和H2S物质的量之比与摩尔质量之比成反比=2：1，体积之比=物质的量之比=2：1；相同质量的NH3和H2S气体物质的量比为2：1，一个NH3和H2S分子中所含H原子个数分别为3、2，因此质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比=2×3：1×2=3：1；一个NH3和H2S分子中所含H分别为3、2，则氢原子数目相等时，NH3和H2S的物质的量之比为2：3；
故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3；
（2）摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，Na2SO4•10H2O的相对分子质量为322，故Na2SO4•10H2O的摩尔质量是322g/mol，483g
Na2SO4•10H2O的物质的量是
故答案为：322g/mol；1.5mol；3mol；15NA．
扫码查看完整答案与解析