- 物质的量的有关计算
- 共2032题
现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验，请回答：
(1)甲瓶溶液为____溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。
(2)乙瓶溶液为____溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。
正确答案
(1)AlCl3；0.5
(2)NaOH；0.5
某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。试计算：
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度。
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）。
(3)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_____________________。
正确答案
(1)1. 0 mol/L
(2)2. 24 L
(3)1. 0 mol/L
（1）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：
（2）在标准状况下35.5g氯气的体积是__________，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_________，将生成的气体制成1L溶液，c(H+)物质的量浓度是__________________。
正确答案
（1）
一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：
XY2 + 3O2 ══ XO2 + 2YO2 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2．56g/L ，则：
（1）反应前O2的体积是_________；XY2的质量是____________ （保留小数点后两位）。
（2）化合物XY2的摩尔质量是_______________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素名称分别是_________和_________。
正确答案
（1）672mL 或0.672L；0.76g
（2）76g/mol
（3）碳；硫
1mol硫酸的质量是______g，含______个氧原子，______g氧元素；完全电离时，可以生成______molH+，______molSO42-，这些SO42-的质量是______g．
正确答案
1mol硫酸的质量为m=nM=1mol×98g/mol=98g，
硫酸的分子式为H2SO4，则1mol硫酸中含有4molO原子，个数为4NA，
氧元素的质量为m=nM=4mol×16g/mol=64g，
完全电离时，电离出2molH+，1molSO42-，
SO42-的质量为1mol×96g/mol=96g，
故答案为：98；4NA；2；1；96．
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