- 物质的量的有关计算
- 共2032题
（1）标准状况下：①0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4．
体积最大的是______；密度最大的是______；质量最大的是______．（填序号）
（2）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为______，氧元素的质量之比为______，原子总数之比为______．
正确答案
（1）①0.3mol氨气，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，
②6.02×1022个CO2分子，物质的量为
③7.3gHCl，其物质的量为
④0.2molCH4，质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故体积最大的是：①0.3mol氨气，
相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，CO2的相对分子质量最大，故密度最大的是：②CO2分子，
由上述计算可知，质量最大的是：③7.3gHCl，
故答案为：①；②；③；
（2）根据n=
相同质量SO2与SO3分子中含有的氧元素的质量之比为（5×2）：（4×3）=5：6，
相同质量SO2与SO3分子中含有原子数目之比为（5×3）：（4×4）=15：16．
故答案为：5：4；5：6；15：16．
实验室中需要标准状况下11．2L的CO2，现有含CaCO390%的石灰石与250ml足量的稀盐酸反应，该石灰石中的杂质不与盐酸反应，问：
（1）至少需要含CaCO390%的石灰石多少克？
（2）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）
正确答案
（1）55.6g
（2）2mol/L
在标准状况下，15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为10.08L，则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?
正确答案
2：1
常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到溶液为1.15g/cm3的混和溶液。计算：
（1）该混和液的质量分数是多少？
（2）该混和溶液的物质的量浓度？
（3）在1000g水中需加入多少摩尔氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等？
正确答案
（1）20%
（2）3.9mol/L
（3） 250g
实验室中有一瓶浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO4和H2SO4的混合溶液，量取100 mL置于锥形瓶中，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液并不断搅拌，使反应充分进行（假设混合后溶液的体积为两者之和）。
(1)当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中溶质为________，其物质的量浓度为____mol·L-1。
(2)当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为____mL，所得溶液中溶质为 ________，其物质的量浓度为 ____mo1·L-1。
正确答案
(1)Na2SO4；0.067
(2)100；NaOH；0.1
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